（10分）下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)，圖中有部分生成物未標(biāo)出。

已知：A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D；反應(yīng)①為：2Mg+CO22MgO+C。

（1）A的化學(xué)式 。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式： 。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式： 。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式： 。

（5）在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L G時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 mol。

（1）NH4HCO3 （2）4NH3+5O24NO+6H2O

（3）NH4＋+HCO3－+2OH－NH3↑+CO32－+2H2O

（4）C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O （5）0.2

【解析】

試題分析：A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，B為CO2，C能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，所以C為H2O；A能與氫氧化鈉反應(yīng)得到D，所以D為氨氣，故A為NH4HCO3；反應(yīng)②為氨氣的催化氧化，反應(yīng)方程式為（2）4NH3+5O24NO+6H2O；③為NH4HCO3與NaOH反應(yīng)，離子方程式為NH4＋+HCO3－+2OH－NH3↑+CO32－+2H2O；J為硝酸，F(xiàn)為碳，反應(yīng)⑤的方程式為C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O ；過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故生成2.24 L氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.2mol

考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)推斷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是

A．氫氣在氯氣中燃燒生成蒼白色煙霧

B．紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒，發(fā)出棕褐色的煙

C．點(diǎn)燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰

D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體

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（10分）Ⅰ．根據(jù)條件回答下列問(wèn)題：

下圖是醫(yī)院病人輸液使用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的葡萄糖（C6H12O6）注射液標(biāo)簽，請(qǐng)認(rèn)真觀察標(biāo)簽所列內(nèi)容后填寫(xiě)：

（1）該葡萄糖注射液屬于分散系中的 （從“溶液”、“膠體”、“濁液”中選擇）。

（2）葡萄糖的摩爾質(zhì)量為 。

（3）已知該葡萄糖注射液的密度是1g/mL，其物質(zhì)的量濃度為 （列式計(jì)算）。

Ⅱ．鈉與水反應(yīng)的過(guò)程如下圖所示。

請(qǐng)回答：

（1）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（2）根據(jù)②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明鈉的密度比水的 （填“大”或“小”）。

（3）③中滴入酚酞試液后，可觀察到溶液變 色。

（4）在實(shí)驗(yàn)室中通常將鈉保存在 里。

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能用離子方程式H+ +OH－H2O表示的是

A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 B．NaOH溶液和鹽酸混合

C．氨水和稀H2SO4反應(yīng) D．CO2通入NaOH溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省增城市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中正確的是

A．摩爾是用于計(jì)量微觀粒子集體的物理量

B．CO2的摩爾質(zhì)量為44g

C．0.5mol水中約含6.02×1023個(gè)H

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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下列離子方程式正確的是

A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na +2H2O＝Na++2OH－ + H2↑

B．金屬鋁投入NaOH溶液中：Al +2OH－＝AlO2－+H2↑

C．稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：Fe + 4H＋ + NO3－ ＝ Fe3＋ + NO↑ + 2H2O

D．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：4Fe2+ + 4H+ + O2 ＝ 4Fe3+ + 2H2O

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溶液中含有NO3－、SO32－、Cl－和NH4＋，若向其中加入足量的鹽酸，溶液里上述四種離子的濃度基本保持不變的是

A．NO3－ B．SO32－ C．Cl－ D．NH4＋

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用惰性電極電解飽和NaCl溶液，請(qǐng)寫(xiě)出：

（1）陽(yáng)極電極反應(yīng)式： ；總反應(yīng)式： 。

（2）要使電解后的溶液恢復(fù)到和原溶液一樣，則應(yīng)加入一定量的 。

（3）已知298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ/mol，C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol ，則C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H為

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將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度/℃

平衡常數(shù)

/mol-1·L

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

下列說(shuō)法不正確的是

A．x= 2.4

B．T1、T2的關(guān)系：T1 ＞ T2

C．K1、K2的關(guān)系：K2 ＞ K1

D．實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

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