某課外活動小組擬用下列裝置做煉鐵原理的實驗，同時檢測氧化鐵的純度（假設(shè)礦石不含其他與CO 反應(yīng)的成分），并除去尾氣。CO用反應(yīng)H2C2O4 = CO2↑+CO↑+H2O來制取。與Fe2O3反應(yīng)的CO需純凈、干燥。
(1)若所制的氣體的流向為從左向右時，下列儀器組裝連接的順序是（用a'b……表示）____接 ____，___接____，____接 ____，____接___。
(2)裝置乙的作用是________________。
(3)實驗結(jié)束后，先熄滅戊處的酒精燈，再熄滅甲處的酒精燈，其主要原因是_______________。
(4)實驗前氧化鐵礦粉末的質(zhì)量為xg，實驗后測得乙和丙的質(zhì)量分別增加了yg和zg，則氧化鐵礦粉末中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。
(1)a；b；c；f；g；h；l；d或a；d；e；f；g；h；i；b
(2)吸收CO2
 (3)防止還原產(chǎn)生的Fe受熱時被氧化
(4)40y/33x×100%或40z/33x×100%
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)周報　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修5)　2009－2010學(xué)年　第24期　總第180期 人教課標(biāo)版(選修5) 題型：058

某課外活動小組設(shè)計如下圖所示裝置制取溴苯，并探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型．該反應(yīng)需要用FeBr3作催化劑．實驗時，把苯和少量溴放在燒瓶

里，同時加入少量鐵屑，立即用帶導(dǎo)管的瓶塞塞緊瓶口．請回答下

列問題：

(1)寫出鐵與溴反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(2)寫出溴與苯反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．實驗過程中可觀察到燒瓶中的反應(yīng)液微沸，說明該反應(yīng)是________熱反應(yīng)(填“放”或“吸”)．

(3)錐形瓶中的溶液是硝酸酸化的AgNO3溶液．實驗時可看到錐形瓶中有淡黃色渾濁生成．該小組同學(xué)認(rèn)為，這并不能證明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，你認(rèn)為他們的原因是________．

(4)實驗小組同學(xué)擬對原裝置加以改進(jìn)．他們認(rèn)為，如果在原裝置的燒瓶和錐形瓶之間依次增加下列________、________(填代號)裝置，即可達(dá)到實驗?zāi)康模?/P>

a．裝有NaOH溶液的洗氣瓶

b．裝有CCl4的洗氣瓶

c．裝有KI溶液的洗氣瓶

d．裝有濕潤淀粉KI試紙的集氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省濰坊市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

國家擬于“十二五”期間將SO2的排放量減少8%，研究SO2綜合利用意義重大。

（1）已知25℃時：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋Sx（s）   △H＝akJ/mol

2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋Sx（s）   △H＝bkJ/mol。

則CO與Sx生成COS反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________。

（2）有人設(shè)想按如圖所示裝置用廢氣中的SO2生產(chǎn)硫酸。

寫出SO2電極的電極反應(yīng)式__________________________。

（3）提高反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）   △H＜0中SO2的轉(zhuǎn)化率是控制SO2排放的關(guān)鍵措施之一。某課外活動小組進(jìn)行了如下探究：

①T1溫度時，在2L的密閉容器中加入4.0molSO2和2.0molO2，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，前5 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為___________。

②在①中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率及SO3的平衡濃度都比原來增大的是

_________（填序號）。

a．溫度和容器體積不變，充入1.0molHe （g）

b．溫度和容器體積不變，充入2molSO2和lmolO2

c．溫度和容器體積不變，充入1.0molSO2

d．在其他條件不變時，減小容器的容積

③在其他條件不變的情況下，探究起始時氧氣物質(zhì)的量對2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示。（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，SO2的轉(zhuǎn)化率最高的是____，溫度T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”）。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動小組同學(xué)，在老師指導(dǎo)下，進(jìn)行乙醇催化氧化制取乙醛，并探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳實驗條件。7.00

I．制取乙醛。擬用如下圖(圖中鐵架臺等裝置已略去)裝置制取乙醛。

（1）實驗前，首先檢查裝置的氣密性，其操作是___________。

（2）分別向試管A中加入乙醇(乙醇沸點為78.50C)，C中加入水。實驗時，先加熱B裝置中的玻璃管，約1 min后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

（3）撤走酒精燈，若反應(yīng)物的流量控制適當(dāng)，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束；若反應(yīng)物量不足，銅絲紅熱現(xiàn)象就消失。如果需要提高產(chǎn)生乙醇蒸氣的速率，可采用的方法是_____________。

（4）認(rèn)真研究該實驗方案后，某同學(xué)認(rèn)為裝置中存在不安全之處，建議裝置B、C之間接上D裝置，你認(rèn)為這一改進(jìn)是否合理_______(填“合理”或“不合理”)，其理由是

___________________________________________________________________。

II．探究銀鏡反應(yīng)的最佳實驗條件。制得的乙醛是一種常用的有機試劑，在堿性和加熱條件下，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)。銀鏡的光亮程度與反應(yīng)條件有關(guān)。

（5）在一定條件下進(jìn)行分組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)錄入下表：

若只進(jìn)行實驗1和實驗3，其探究的目的是           　　          。

（6）若還要探究銀氨溶液的用量對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響，需要控制的實驗條件是                      　            。

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