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下列有關強、弱電解質的敘述正確的是

A．強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強

B．強電解質的水溶液中不存在溶質分子

C．強電解質都是離子化合物，而弱電解質都是共價化合物

D．不同的弱電解質只要物質的量濃度相同，電離程度也相同

【解析】

試題分析：A、溶液導電能力取決于溶液中離子濃度大小，強電解質溶液的導電性不一定比弱電解質溶液的導電性強，A錯誤；B、強電解質的特征是水溶液中完全電離，所以不存在溶質分子，B正確；C、離子化合物都是強電解質，但強電解質不一定是離子化合物；弱電解質都是共價化合物，但共價化合物不一定是弱電解質；C錯誤；D、不同弱電解質電離程度由本性決定，濃度相同的弱電解質溶液中電離程度不一定相同，D錯誤；選B。

考點：考查強弱電解質的定義和性質。

練習冊系列答案

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下列說法中，正確的是（）

A．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變

B．自發(fā)反應在恰當條件下才能實現

C．自發(fā)反應在任何條件下均能實現

D．同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是

①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量的鹽酸

④加過量的碳酸鈉溶液 ⑤加過量的氯化鋇溶液

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③

C．②⑤④①③ D．⑤②④③①

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在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g) nY(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：

氣體體積/L c(Y)/mol·L－1 溫度/℃	1	2	4
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列說法正確的是

A．m>n

B．Q<0

C．溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減少

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1

B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1

D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

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在實驗室里可用右圖所示裝置來制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質。圖中：

①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% NaOH溶液來制取氯酸鈉，并置于熱水浴中；

③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液來制取次氯酸鈉，并置于冰水浴中；

④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗室制Cl2的化學方程式；

實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有_______（填寫下列編號字母）的凈化裝置。

A.堿石灰 B.氫氧化鈉溶液 C.飽和食鹽水 D.濃硫酸

（2）如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol·L－1的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣 0.06 mol。（填“大于” “小于” “等于”），若有17.4g的MnO2被還原，則被氧化的HCl質量為。

（3）比較制取氯酸鈉和次氯酸鈉的條件，二者的差異是

① ；② 。

（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻住?/p>

實驗現象	原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色	氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色	______________________________________
然后溶液從無色逐漸變?yōu)開______色	______________________________________