在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L氣體A（摩爾質(zhì)量為M g?mol-1）溶于0.1L水中，所得溶液密度為d g?cm-3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，n=
V
Vm
來(lái)計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，利用m=n×M來(lái)計(jì)算氣體的質(zhì)量，溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量和為溶液的質(zhì)量，利用V=
m
ρ
來(lái)計(jì)算溶液的體積，最后利用c=
n
V
來(lái)計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，氣體的物質(zhì)的量為
VL
22.4L/mol
=
V
22.4
mol，
氣體的質(zhì)量為
V
22.4
mol×M g?mol-1=
VM
22.4
g，
水的質(zhì)量為100mL×1g/mL=100g，
即溶液的質(zhì)量為
VM
22.4
g+100g，
則溶液的體積為
VM
22.4
g+100g
d g?cm-3×10-3L
，
則該溶液的物質(zhì)的量濃度為
V
22.4
mol
VM
22.4
g+100g
d g?cm-3×10-3L
=
1000Vd
MV+2240
mol?L-1，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用物質(zhì)的量濃度的定義式計(jì)算，明確溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積即可計(jì)算，溶液的體積計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵，并注意本題中應(yīng)按照氣體與水不反應(yīng)來(lái)分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/mL，則此溶液中溶質(zhì)（該氣體）物質(zhì)的量濃度為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為d g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為d g/mL，則此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
1000dV
2240+VM
mol/L
1000dV
2240+VM
mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．已知NaHS04是一種酸式鹽，在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，根據(jù)NaHS04的性質(zhì)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出NaHS04在水溶液中的電離方程式：
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-

（2）若向NaHS04溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-完全沉淀時(shí)的離子方程式為
H++SO42++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
H++SO42++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

（3）滴加Ba（0H）2溶液使溶液呈中性時(shí)的化學(xué)方程式為
Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O

Ⅱ．（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L HCl氣體溶于lL水中，所得溶液密度為dg/ml，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為
1000Vd
36.5V+2240
mol?L-1
1000Vd
36.5V+2240
mol?L-1

（5）一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體；用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體，則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
．

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