I.將狀況相同的某種綠葉分成四等組,在不同溫度下分別暗處理1h,再用適當?shù)南嗤墓庹丈?h,測其重量變化(假設在光下和黑暗條件下,細胞呼吸消耗有機物量相同),得到如下表的數(shù)據(jù)。分析并回答問題:
組 別 |
1 |
2 |
3 |
4 |
溫度/℃ |
27 |
28 |
29 |
30 |
暗處理后重量變化/mg |
-1 |
-2 |
-3 |
-1 |
光照后與暗處理前 重量變化/mg |
+3 |
+3 |
+3 |
+1 |
(1)該探究實驗中,屬于因變量的有 、 。
(2)第一組實驗說明該綠葉在27℃時每小時積累的有機物的量是___________mg;29℃時真實光合速率為_______________mg/h。
Ⅱ.(7分)已知,可以通過觀察反應過程中的生成速度(即氣泡從溶液中釋放的速度)來判斷H2O2分解反應的速度。請用所給的實驗材料和用具設計實驗,使其能同時驗證過氧化氫酶具有催化作用和高效性。要求寫出實驗步驟、預測實驗結果、得出結論,并回答問題。
實驗材料與用具:適宜濃度的H2O2溶液,蒸餾水,3.5%溶液,0.01%牛過氧化氫酶溶液,恒溫水浴鍋,試管。
(1)實驗步驟:
①取3支試管,各加入等量且適量的H2O2溶液,放入37℃恒溫水浴鍋中保溫適當時間,
② ,
③觀察各管中釋放氣泡產(chǎn)生的快慢。
(2)實驗結果預測及結論:
整個實驗中不同處理的試管中O2的釋放速度從快到慢依次是:________________ 。
由此可得出的結論是____________________________________。
(3)如果僅將實驗中的恒溫水浴改為80℃,重做上述實驗,O2釋放的速度最快的是_____________。
科目:高中化學 來源:2013-2014學年安徽省六校研究會高三聯(lián)考(1月)理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
安徽省從2013年12月1日零時起,車用汽油升級為“國Ⅳ”標準,汽油中的硫含量下降三分之二,對二氧化硫的排放有了大大的改善,SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收,某化學興趣小組對SO2和 Fe( NO3)3 溶液的反應[0.1mol/L的Fe(NO3)3 溶液的 pH=2]做了相應探究。
探究I
(1)某同學進行了下列實驗:取12.8g銅片和20 mL 18 mol?L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,同時根據(jù)所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余。
①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液,需準確稱量一定質量的Fe(NO3)3固體,在燒杯中溶解恢復到室溫后,將溶液轉移到容量瓶中,再經(jīng)過洗滌、定容、搖勻可配得溶液,請回答將溶液轉移至容量瓶中的操作方法________________________________。
②裝置A中反應的化學方程式是_________________________________________。
③該同學設計求余酸的物質的量實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是______ (填字母)。
A.將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱重
B.將產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量Na2S溶液后,測量所得沉淀的質量
C.用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況)
探究II
(2)為排除空氣對實驗的干擾,滴加濃硫酸之前應進行的操作是____________________。
(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因,提出下列三種猜想:
猜想1: SO2與Fe3+反應;
猜想2:在酸性條件下SO2與NO3-反應;
猜想3:____________________________________;
①按猜想1,裝置B中反應的離子方程式是______________________________,證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物,某同學取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液,紫紅色褪去,請分析該同學做法是否正確_________(填“正確”或“不正確”),理由是__________________________________。
②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液,在相同條件下進行實驗。應選擇的替換溶液是______ (填序號)。
A.1 mol/L 稀硝酸
B.pH=1的FeCl3溶液?
C.6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2012-2013學年四川省內江市高三第二次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
某研究小組探究:
I .銅片和濃硫酸的反應(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)
II. SO2 和 Fe( NO3)3 溶液的反應[1.0 mol/L 的 Fe(NO3)3 溶液的 pH=1] 請回答下列有關問題:
探究I
(l)某學進行了下列實驗:取12.8g銅片和20 mL 18 mol•L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應 完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,同時根據(jù)所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余。
①裝置A中反應的化學方程式是_______
②該同學設計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是______ (填字母)。
A.將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱貴
B.將產(chǎn)生的氣體緩緩通入酸性髙錳酸鉀溶液,再加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C.用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況)
D.用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況)
探究II
(2)為排除空氣對實驗的干擾,滴加濃硫酸之前應進行的操作是______。
(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因,提出下列三種猜想:
猜想1:SO2與Fe3+反應;猜想2 :在酸性條件下SO2與NO3-反應;猜想3:____________;
①按猜想1,裝置B中反應的離子方程式是______,證明該猜想應進一步確認生成的新物質,其實驗操作及現(xiàn)象是____________。
②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液,在相同條件下進行實驗。應選擇的替換溶液是______ (填序號)。
a.0.1 mol/L 稀硝酸 b. 1.5 mol/L Fe(NO3)2 溶液
c. 6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
I.將狀況相同的某種綠葉分成四等組,在不同溫度下分別暗處理1h,再用適當?shù)南嗤墓庹丈?h,測其重量變化(假設在光下和黑暗條件下,細胞呼吸消耗有機物量相同),得到如下表的數(shù)據(jù)。分析并回答問題:
組 別 | 1 | 2 | 3 | 4 |
溫度/℃ | 27 | 28 | 29 | 30 |
暗處理后重量變化/mg | -1 | -2 | -3 | -1 |
光照后與暗處理前 重量變化/mg | +3 | +3 | +3 | +1 |
(1)該探究實驗中,屬于因變量的有 、 。
(2)第一組實驗說明該綠葉在27℃時每小時積累的有機物的量是___________mg;29℃時真實光合速率為_______________mg/h。
Ⅱ.(7分)已知,可以通過觀察反應過程中的生成速度(即氣泡從溶液中釋放的速度)來判斷H2O2分解反應的速度。請用所給的實驗材料和用具設計實驗,使其能同時驗證過氧化氫酶具有催化作用和高效性。要求寫出實驗步驟、預測實驗結果、得出結論,并回答問題。
實驗材料與用具:適宜濃度的H2O2溶液,蒸餾水,3.5%溶液,0.01%牛過氧化氫酶溶液,恒溫水浴鍋,試管。
(1)實驗步驟:
①取3支試管,各加入等量且適量的H2O2溶液,放入37℃恒溫水浴鍋中保溫適當時間,
② ,
③觀察各管中釋放氣泡產(chǎn)生的快慢。
(2)實驗結果預測及結論:
整個實驗中不同處理的試管中O2的釋放速度從快到慢依次是:________________ 。
由此可得出的結論是____________________________________。
(3)如果僅將實驗中的恒溫水浴改為80℃,重做上述實驗,O2釋放的速度最快的是_____________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com