【題目】分類是學習和研究化學的一種的重要方法,下列分類合理的是( )
A. KOH和Na2CO3都屬于堿 B. H2SO4和HNO3都屬于酸
C. K2CO3和K2O都屬于鹽 D. Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把200mL含有BaCl2和KCl溶液的混合溶液分成兩等份,取一份加入含amol Na2SO4的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀.則該混合溶液中鉀離子的濃度為( )
A.0.5(b﹣2a)mol/L
B.5(b﹣2a)mol/L
C.0.5(b﹣a)mol/L
D.10(b﹣2a)mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。
(1)已知:4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1 200 kJ·mol-1
對于該反應,溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時,下列圖像正確的是________(填代號)。
(2)汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0。820 ℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,起始時按照下表進行投料,達到平衡狀態(tài),K=1.0。
起始物質(zhì)的量 | 甲 | 乙 | 丙 |
n(H2O)/mol | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
n(CO)/mol | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
①平衡時,甲容器中CO的轉化率是____________。比較下列容器中CO的轉化率:乙________甲;丙________甲(填“>”、“=”或“<”)。
②丙容器中,通過改變溫度,使CO的平衡轉化率增大,則溫度____________(填“升高”或“降低”),平衡常數(shù)K__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
提示:BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO (aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO ),稱為溶度積常數(shù)。
A. 加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C. d點無BaSO4沉淀生成
D. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
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【題目】常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。
(1)銅原子在基態(tài)時的價電子排布式為__________。金屬銅的結構形式為面心立方最密堆積,晶胞中每個銅原子周圍最近的銅原子有________個。
(2)砷、硒是第四周期的相鄰元素,已知砷的第一電離能大于硒。請從原子結構的角度 加以解釋_______________________。
(3)GaC13和AsF3的空間構型分別是:_________,_______。
(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+,在水中易結合一個OH-生成[B(OH)4]-,而體現(xiàn)弱酸性。
①[B(OH)4]-中B原子的雜化類型為____________;
②[B(OH)4]-的結構式為_________________。
(5)金剛石的晶胞如圖,若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子,便得到晶體硅;若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶體(金剛砂)。
①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是______________(用化學式表示);
②立方氮化硼晶體的結構與金剛石相似,硬度與金剛石相當,晶胞邊長為361.5pm (1pm=10-12m)。立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
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【題目】pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。如圖為H2CO3在加入強酸或強堿溶液后,平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖。下列說法不正確的是
A. H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存
B. H2CO3電離平衡常數(shù)Ka1≈10-6
C. pH=7時,溶液中存在關系c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)
D. pH=9時,溶液中存在關系c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO)
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【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑。某課題組經(jīng)查閱資料后設計合成鋁氫化鈉的流程如圖所示。
已知:①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速發(fā)生反應。
②常溫下,可用高錳酸鉀、氯酸鉀、重鉻酸鉀、次氯酸鈣等與濃鹽酸反應制取氯氣。
(1)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應,甚至可能發(fā)生爆炸,其原因是_______
寫出鋁氫化鈉與水反應的化學方程式_________
(2)甲同學設計實驗制備無水氯化鋁的裝置如圖所示。
①裝置E中干燥管的作用是_______________________。
②點燃裝置D處酒精燈之前 需先排盡裝置內(nèi)的空氣,其操作方法是______。
(3)乙同學分析甲同學設計的裝置后,認為只改變A、B、D中的試劑就可以用甲同學設計的裝置制備NaH。
①試管B中的試劑改為____________________。
②若操作不當,則制得的NaH產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)有_______。
(4)丙同學設計以下3種裝置測定鋁氫化鈉樣品的純度(假設雜質(zhì)不參與反應)。
從易操作性、準確性角度考慮宜選裝置___。如何判斷鋁氫化鈉與水完全反應:___
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【題目】下列物質(zhì)的分類合理的是
A. 酸性氧化物:CO2、SiO2、SO2、NO2
B. 堿:燒堿、純堿、苛性鉀、氫氧化鋇
C. 混合物:鹽酸、漂白粉、水煤氣、氫氧化鐵膠體
D. 堿性氧化物:Na2O、CaO、MgO、Al2O3
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