18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大
B．乳酸薄荷醇酯（如圖 ）能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)、以及與氫氣的加成反應(yīng)
C．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
D．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物

分析 A、該反應(yīng)放熱，加熱平衡逆向移動(dòng)；
B、乳酸薄荷醇酯中含有羥基和酯基，據(jù)官能團(tuán)具有的性質(zhì)分析；
C、丙烯酸中有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵；
D、乙醛是飽和一元醛，丙烯醛是不飽和一元醛，催化加氫后都生成飽和一元醛．

解答 解：A、加熱平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；
B、乳酸薄荷醇酯中含有羥基和酯基，能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)但不能與氫氣加成，故B錯(cuò)誤；
C、0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA，故C錯(cuò)誤；
D、乙醛是飽和一元醛，丙烯醛是不飽和一元醛，催化加氫后都生成飽和一元醛，是同系物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了平衡移動(dòng)、官能團(tuán)的性質(zhì)、同系物的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．X、R的最高化合價(jià)相同
B．簡(jiǎn)單離子的半徑：X＞Y＞Z
C．Y、Z、R對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)
D．電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子，G的+1價(jià)陽(yáng)離子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層．回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是K （填元素符號(hào)），D元素的原子核外有17種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有5種不同能級(jí)的電子，基態(tài)的F3+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d5．
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是NH3與H2O分子間存在氫鍵，CH4、H2S分子與H2O分子間不存在氫鍵．
（3）化合物AC2的電子式是．
（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是K2Fe（SCN）5．
（5）化合物EF[F（AB）6]是一種藍(lán)色晶體，如圖1表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未畫(huà)出）．該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E+的個(gè)數(shù)為4．
（6）G的二價(jià)陽(yáng)離子能與乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）形成配離子（如圖2）：該配離子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有abd．（填字母）
a．配位鍵        b．極性鍵        c．離子鍵       d．非極性鍵
陰離子CAB-中的A原子與乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）中C原子的雜化方式分別為sp和sp3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．向等量的NaOH溶液中分別通入CO2氣體．因CO2的通入量不同，得到組分不同的溶液M．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）關(guān)系如下，（注：①假設(shè)CO2全部逸出；②C圖中oa=ab）．其中M中只有1種溶質(zhì)的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如表為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
 QR 
T W
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＞Q
B．元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
C．與W同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中既有極性鍵又有非極性鍵
D．W可形成多種含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與20ml濃度為2mol/L的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若向反應(yīng)混合物中加入下列物質(zhì)，下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說(shuō)法正確的是（　　）
A．少量NaNO3固體，v（H2）減小B．20mL BaCl2溶液，v（H2）不變
C．少量NaHSO4固體，v（H2）不變D．改用18mol/L的硫酸，v（H2）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如表所列，它們屬于第二或第三周期．
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
回答下列問(wèn)題：
（1）③的元素符號(hào)是Li，⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是Al（OH）3．
①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期ⅥA族．
（2）堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：；屬離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）NH3＞PH3．
（4）寫(xiě)出⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（5）寫(xiě)出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的敘述都正確的是（　�。�
A．明礬溶液具有強(qiáng)氧化性，可用作凈水劑
B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器
C．銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
D．常溫下，鋁能被濃硝酸鈍化，可用鋁制槽車(chē)運(yùn)送濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機(jī)化合物，請(qǐng)根據(jù)圖回答下列問(wèn)題

（1）B和C均為有支鏈的有機(jī)化合物，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCOOH，C在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)只能生成一種烯烴D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C═CH2．
（2）G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=C（CH3）-CHO．
（3）⑤的反應(yīng)類(lèi)型是水解反應(yīng)；⑨的反應(yīng)類(lèi)型是加聚反應(yīng)；
（4）①反應(yīng)類(lèi)型：水解反應(yīng)④反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)⑦氧化反應(yīng)
（5）與H具有相同官能團(tuán)的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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