14.下列敘述中,正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水所含的原子數(shù)目為3NA
B.一定條件下,等物質(zhì)的量甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)可能不相等
C.1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,17g氨氣的體積約為22.4L

分析 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算;
B.物質(zhì)的量相等,則含有的分子數(shù)一定相等;
C.沒(méi)有告訴相同條件下,則無(wú)法判斷二者的質(zhì)量大。
D.17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol,標(biāo)況下1mol氨氣的體積約為22.4L.

解答 解:A.標(biāo)況下水的狀態(tài)不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;
B.任何條件下,等物質(zhì)的量甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等,故B錯(cuò)誤;
C.溫度和壓強(qiáng)影響氣體的密度,沒(méi)有告訴相同條件下,無(wú)法判斷1LCO和1L氧氣的質(zhì)量大小,故C錯(cuò)誤;
D.17g氨氣的物質(zhì)的量為:$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol,1mol氨氣在標(biāo)況下體積約為22.4L,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用,題目難度中等,明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵,注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.氫元素有三種天然同位素:H,D,T,它們可以形成6種氫氣分子.其中,${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$D2、${\;}_{1}^{3}$T2的摩爾質(zhì)量之比是1:2:3,質(zhì)子數(shù)之比是1:1:1.這三種氫氣分子,1mol分子的中子數(shù)依次是0mol、2mol、4mol,1g分子中的中子數(shù)依次是0個(gè)、0.5NA個(gè)、$\frac{2}{3}$NA個(gè).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列各組物質(zhì)不能用蒸餾法分離的是( 。
A.水和乙醇
B.乙二醇(沸點(diǎn)197.3℃)和乙酸(沸點(diǎn)117.9℃)
C.氯化鈉溶液和碳酸鈣
D.碘和四氯化碳

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.在NaCl與MgCl2的混合物中,Na+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為3:2.
(1)求混合物中兩種物質(zhì)的質(zhì)量比.
(2)如果混合物中共有28mol Cl-,則混合物中氯化鈉和氯化鎂的質(zhì)量各是多少?
(3)若在(2)的混合物中加入過(guò)量的NaOH溶液,可得沉淀多少克?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.現(xiàn)在工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制H2、Cl2、NaOH,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電解過(guò)程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2;
(2)電解之前食鹽水需要精制,以除去粗鹽后的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,使用的試劑有:①Na2CO3溶液②Ba(OH)2溶液③稀鹽酸,其合理的加入順序?yàn)棰冖佗郏ㄌ钚蛱?hào))
(3)如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中,1min后在陰極可產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,這時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L(設(shè)溶液體積不變)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.某溫度下,將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的KOH溶液蒸發(fā)掉mg水后恢復(fù)至原溫度,恰好得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的KOH飽和溶液V mL,則下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.該溫度下KOH的溶解度為$\frac{2a}{1-2a%}$g
B.原溶液的質(zhì)量為3mg
C.可以求算原溶液的物質(zhì)的量濃度
D.保持溫度不變,向原溶液中加入2a g KOH可達(dá)飽和

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.若NA代表阿伏加德羅常數(shù).下列敘述中正確的是( 。
A.2.4g金屬鎂全部變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B.1.0 mol任何單質(zhì)氣體的分子數(shù)均為NA,原子數(shù)均為2NA
C.17gNH3所含的電子數(shù)目為NA
D.16g 02和03混合氣體中.含有原子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.鍶(38Sr)元素廣泛存在于礦泉水中,是一種人體必需的微量元素,在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族.
(1)堿性:Sr(OH)2< Ba(OH)2(填“>”或“<”);鍶的化學(xué)性質(zhì)與鈣和鋇類(lèi)似,用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋其原因是同一主族元素,原子最外層電子數(shù)相同.
(2)碳酸鍶是最重要的鍶化合物.用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制備SrCO3,工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合,過(guò)濾;
Ⅱ.將濾渣溶于鹽酸,過(guò)濾;
Ⅲ.向Ⅱ所得濾液中加入濃硫酸,過(guò)濾;
Ⅳ.向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸,充分反應(yīng)后再用氨水調(diào)pH約為7,過(guò)濾;
Ⅴ.向Ⅳ所得濾液中加入稍過(guò)量NH4HCO3,充分反應(yīng)后,過(guò)濾,將沉淀洗凈,烘干,得到SrCO3
已知:。嗤瑴囟葧r(shí)的溶解度:BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4
ⅱ.生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3
開(kāi)始沉淀pH1.97.03.4
完全沉淀pH3.29.04.7
①Ⅰ中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4
②Ⅱ中,能與鹽酸反應(yīng)溶解的物質(zhì)有SrCO3、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3
③Ⅳ的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,使Fe3+和Al3+沉淀完全.
④下列關(guān)于該工藝流程的說(shuō)法正確的是ac.
a.該工藝產(chǎn)生的廢液含較多的NH4+、Na+、Cl-、SO42-
b.Ⅴ中反應(yīng)時(shí),升高溫度一定可以提高SrCO3的生成速率
c.Ⅴ中反應(yīng)時(shí),加入溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.符合如圖的反應(yīng)是(T1T2是表示不同的溫度)( 。
A.X+3Y?2Z   正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.X+3Y?2Z  正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.X+2Y?3Z 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.5Z+3Y?4Z 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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