14．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含的原子數(shù)目為3NA
B．一定條件下，等物質(zhì)的量甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)可能不相等
C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g氨氣的體積約為22.4L

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算；
B．物質(zhì)的量相等，則含有的分子數(shù)一定相等；
C．沒(méi)有告訴相同條件下，則無(wú)法判斷二者的質(zhì)量大�。�
D．17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下1mol氨氣的體積約為22.4L．

解答 解：A．標(biāo)況下水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．任何條件下，等物質(zhì)的量甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等，故B錯(cuò)誤；
C．溫度和壓強(qiáng)影響氣體的密度，沒(méi)有告訴相同條件下，無(wú)法判斷1LCO和1L氧氣的質(zhì)量大小，故C錯(cuò)誤；
D．17g氨氣的物質(zhì)的量為：$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，1mol氨氣在標(biāo)況下體積約為22.4L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．氫元素有三種天然同位素：H，D，T，它們可以形成6種氫氣分子．其中，${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$D2、${\;}_{1}^{3}$T2的摩爾質(zhì)量之比是1：2：3，質(zhì)子數(shù)之比是1：1：1．這三種氫氣分子，1mol分子的中子數(shù)依次是0mol、2mol、4mol，1g分子中的中子數(shù)依次是0個(gè)、0.5NA個(gè)、$\frac{2}{3}$NA個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)不能用蒸餾法分離的是（　�。�
A．水和乙醇
B．乙二醇（沸點(diǎn)197.3℃）和乙酸（沸點(diǎn)117.9℃）
C．氯化鈉溶液和碳酸鈣
D．碘和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在NaCl與MgCl2的混合物中，Na+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為3：2．
（1）求混合物中兩種物質(zhì)的質(zhì)量比．
（2）如果混合物中共有28mol Cl-，則混合物中氯化鈉和氯化鎂的質(zhì)量各是多少？
（3）若在（2）的混合物中加入過(guò)量的NaOH溶液，可得沉淀多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)在工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制H2、Cl2、NaOH，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2；
（2）電解之前食鹽水需要精制，以除去粗鹽后的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①Na2CO3溶液②Ba（OH）2溶液③稀鹽酸，其合理的加入順序?yàn)棰冖佗郏ㄌ钚蛱?hào)）
（3）如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中，1min后在陰極可產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，這時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L（設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某溫度下，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的KOH溶液蒸發(fā)掉mg水后恢復(fù)至原溫度，恰好得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的KOH飽和溶液V mL，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．該溫度下KOH的溶解度為$\frac{2a}{1-2a%}$g
B．原溶液的質(zhì)量為3mg
C．可以求算原溶液的物質(zhì)的量濃度
D．保持溫度不變，向原溶液中加入2a g KOH可達(dá)飽和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．若NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂全部變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B．1.0 mol任何單質(zhì)氣體的分子數(shù)均為NA，原子數(shù)均為2NA
C．17gNH3所含的電子數(shù)目為NA
D．16g 02和03混合氣體中．含有原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族．
（1）堿性：Sr（OH）2＜ Ba（OH）2（填“＞”或“＜”）；鍶的化學(xué)性質(zhì)與鈣和鋇類(lèi)似，用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋其原因是同一主族元素，原子最外層電子數(shù)相同．
（2）碳酸鍶是最重要的鍶化合物．用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制備SrCO3，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合，過(guò)濾；
Ⅱ．將濾渣溶于鹽酸，過(guò)濾；
Ⅲ．向Ⅱ所得濾液中加入濃硫酸，過(guò)濾；
Ⅳ．向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸，充分反應(yīng)后再用氨水調(diào)pH約為7，過(guò)濾；
Ⅴ．向Ⅳ所得濾液中加入稍過(guò)量NH4HCO3，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，將沉淀洗凈，烘干，得到SrCO3．
已知：�。嗤瑴囟葧r(shí)的溶解度：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4
ⅱ．生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開(kāi)始沉淀pH1.97.03.4
完全沉淀pH3.29.04.7
①Ⅰ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4．
②Ⅱ中，能與鹽酸反應(yīng)溶解的物質(zhì)有SrCO3、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3．
③Ⅳ的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+和Al3+沉淀完全．
④下列關(guān)于該工藝流程的說(shuō)法正確的是ac．
a．該工藝產(chǎn)生的廢液含較多的NH4+、Na+、Cl-、SO42-
b．Ⅴ中反應(yīng)時(shí)，升高溫度一定可以提高SrCO3的生成速率
c．Ⅴ中反應(yīng)時(shí)，加入溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．符合如圖的反應(yīng)是（T1T2是表示不同的溫度）（　�。�
A．X+3Y?2Z   正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．X+3Y?2Z  正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．X+2Y?3Z 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．5Z+3Y?4Z 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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