【題目】在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（ ）
A.加催化劑同時升高溫度
B.加催化劑同時增大壓強
C.升高溫度同時充入N2
D.降低溫度同時增大壓強

【答案】B
【解析】解：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）；△H=﹣373.4kJmol﹣1 ， 反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積減小；
A、加催化劑同時升高溫度，催化劑加快反應(yīng)速率，升溫平衡逆向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；
B、加催化劑同時增大壓強，催化劑加快反應(yīng)速率，反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強平衡正向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；
C、升高溫度同時充入N2 ， 升溫速率增大，平衡逆向進(jìn)行，加氮氣平衡逆向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
D、降低溫度反應(yīng)速率減小，加壓反應(yīng)速率增大，無法確定反應(yīng)速率的變化情況，故D錯誤；
故選B．
加快反應(yīng)速率可以升溫、加壓、增大濃度、加入催化劑，增大NO的轉(zhuǎn)化率必須在不加入NO的基礎(chǔ)上使平衡正向移動，據(jù)此分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸．
（1）CH3COOH溶液中，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
（2）0.1mol/L的三種酸溶液，c（H+）由大到小的排列順序是（填序號）．
（3）體積相同、c（H+）相同的三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是（填序號）．
（4）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序為；
（5）已知，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某非金屬單質(zhì) A 和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B，B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓）。關(guān)于B 分子組成的推測一定正確的是（ ）

A. 有 2個氧原子 B. 有1個氧原子 C. 有1個A原子 D. 有2個A原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】區(qū)別下列有關(guān)物質(zhì)的描述不正確的是（ ）
A.用氫氧化鈉溶液區(qū)別乙醇溶液和葡萄糖溶液
B.用碳酸鈉溶液區(qū)別乙酸和乙酸乙酯
C.用金屬鈉區(qū)別無水乙醇和乙酸乙酯
D.用溴水區(qū)別甲烷和乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進(jìn)行探究，實驗步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為 ．
（2）向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀．現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結(jié)論是 ．
（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進(jìn)行如下實驗：

裝置

現(xiàn)象

結(jié)論及解釋

①A試管中黑色沉淀逐漸溶解
②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體
③B試管中出現(xiàn)白色沉淀

a．現(xiàn)象②說明褐色沉淀具有
性．
b．試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為


（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請用有關(guān)平衡移動原理加以解釋： ．
（5）為測定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2 ， 過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反應(yīng)完全．則混合物中Cu2S 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)

酸

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO－＋H＋

1.76×10－5

H2CO3

H2CO3H＋＋HCO3－

HCO3－H＋＋CO32－

K1＝4.4×10－7

K2＝4.7×10－11

H2S

H2SH＋＋HS－

HS－H＋＋S2－

K1＝1.3×10－7

K2＝7.1×10－15

H3PO4

H3PO4H＋＋H2PO4－

H2PO4－H＋＋HPO42－

HPO42－H＋＋PO43－

K1＝7.1×10－3

K2＝6.3×10－8

K3＝4.20×10－13

回答下列問題：

(1)當(dāng)溫度升高時，K值________(填“增大”“減小”或“不變)。

(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？___________________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強的是________，最弱的是________。

(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一固體混合物，可能含有陰離子：NO 、SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、AlO ，陽離子：K+、Al3+、Cu2+、NH 、Na+ ． 為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，實驗現(xiàn)象和結(jié)論相符的是（ ）
A.向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明一定含有SO
B.向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有氣體逸出，說明一定存在CO32﹣和AlO
C.用焰色反應(yīng)檢驗時，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，則說明含有K+沒有Na+
D.取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12，說明不存在NH 、Al3+、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置可用于收集氣體X并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為不正確的是（ ）

選項

氣體

試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

①

SO2

酸性高錳酸鉀溶液

溶液褪色

SO2有漂白性

②

NH3

滴有紫色石蕊的鹽酸

溶液變藍(lán)

氨水顯堿性

③

CO2

氯化鋇溶液

溶液變渾濁

碳酸鋇難溶于水

④

Cl2

紫色石蕊試液

溶液先變紅后褪色

Cl2有酸性和漂白性


A.③④
B.②④
C.①②
D.全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的氣體其物質(zhì)的量為a mol，向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1（在相同條件下），則a可能為（ ）
A.0.80
B.0.70
C.0.60
D.0.40

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同步練習(xí)冊答案