【題目】56g Fe與足量稀鹽酸混和充分反應(yīng)，求所消耗HCl的物質(zhì)的量是多少mol？產(chǎn)生的H2在標(biāo)況下的體積是多少L？

【答案】解：56gFe的物質(zhì)的量= =1mol，令消耗HCl的物質(zhì)的量為x，生成氫氣的物質(zhì)的量為y，則：

Fe+

2HCl

═

FeCl2+

H2↑

1

2

1

1mol

x

y

所以x= =2mol，
y= =1mol，
標(biāo)況下1mol氫氣的體積=1mol×22.4L/mol=22.4L，
答：消耗HCl的物質(zhì)的量為2mol，標(biāo)況下生成氫氣的體積為22.4L
【解析】發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，根據(jù)n= 計(jì)算Fe的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算消耗HCl、生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算生成氫氣的體積．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于葡萄糖的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）

A.易溶于水，有甜味B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.能發(fā)生水解反應(yīng)D.它的同分異構(gòu)體之一是果糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1。該原子核外共__個(gè)電子層，有__種能量不同的電子。核外電子占有的軌道總數(shù)是__個(gè)，有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下述關(guān)于烴的說法中，正確的是（ ）

A. 烴是指僅含有碳和氫兩種元素的有機(jī)物

B. 烴是指分子里含碳元素的化合物

C. 烴是指燃燒反應(yīng)后生成二氧化碳和水的有機(jī)物

D. 烴是指含有碳和氫元素的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在微生物作用下電解有機(jī)廢水(含CH3COOH)，可獲得淸潔能源H2。其原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 電源B極為負(fù)極

B. 通電后，若有0.1 mol H2生成，則轉(zhuǎn)移0. 2 mol電子

C. 通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，最終右側(cè)溶液pH減小

D. 與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+ 8H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了實(shí)現(xiàn)“將全球溫度上升幅度控制在2℃以內(nèi)”的目標(biāo)，科學(xué)家正在研究溫室氣體CO2的轉(zhuǎn)化和利用。

（1）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”

①溶于海水中的CO2主要以四種無機(jī)碳形式存在，分別為CO2、H2CO3、CO32-和_________(填離子符號(hào))。

②在海洋中，可通過如圖所示的途徑來固碳。則發(fā)生光合作用時(shí)，CO2與H2O反應(yīng)生成(CH2O)x和O2的化學(xué)方程式為__________________。

（2）有科學(xué)家提出可利用FeO來吸收CO2，已知：

C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol-1

3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g) △H=+18.7 kJ·mol-1

則6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s) △H=_____kJ·mol-1。

（3）以CO2為原料可制備甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，向一恒容密閉容器中充入1moCO2(g)和3molH2(g)，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①若A點(diǎn)的正反應(yīng)速率用v正(CO2)來表示，A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率用v逆(CO2)來表示，則v正(CO2)_______(填“>”“ <”或“=”)v逆(CO2)。

②0～3min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)_______________。

（4）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2 H2O(g)，△H。向一密閉容積正充入一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO2)= 0.2 mol·L-1，c(H2) =0.8 mol·L-1，c(H2O)=1.6mol·L-1。則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ________。若200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H_____(填“＞’’或“<”)O。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中常用藥品很多，如：a碘酒 b麻黃堿 c青霉素 d阿司匹林 e葡萄糖注射液 f胃舒平（含氧化鋁，淀粉）

（1）上述物質(zhì)中屬于抗生素的是_______（填序號(hào)，下同）

（2）用作醫(yī)用皮膚消毒的是________，

（3）胃舒平可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效的離子方程式是_________。

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【題目】愛護(hù)環(huán)境是我們每一個(gè)人不可推卸的責(zé)任。下列現(xiàn)象與污染源對(duì)應(yīng)不正確的是（ ）

A.酸雨——硫的氧化物、氮的氧化物B.光化學(xué)煙霧——氮的氧化物

C.臭氧空洞——氟氯烴（即氟利昂）D.溫室效應(yīng)——SO2

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【題目】下列有關(guān)描述正確的是

A. Li、B、Be原子最外層電子數(shù)逐漸增多

B. 熔點(diǎn)：Cs低于K； 沸點(diǎn)：Br2高于Cl2

C. 根據(jù)周期律可推測(cè)硫酸銣、硫酸銫都難溶于水

D. Li、Na、K、Rb的密度都逐漸增大

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