A，、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如圖所示：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為
 
，Sn極附近溶液的pH
 
（填“升高”“降低”或“不變”）．
（3）C中被氧化的金屬是
 
，總反應(yīng)式為
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
（2）Fe比Sn活潑，F(xiàn)e為負(fù)極，Sn為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）Zn比Fe活潑，鋅被腐蝕，為原電池負(fù)極，鐵為正極，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，金屬做原電池正極時(shí)得到保護(hù)．
解答： 解：（1）鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）鐵比錫活潑，錫為原電池正極，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；氫離子濃度減小，溶液的pH值增大，故答案為：2H++2e-=H2↑；升高；
（3）鋅比鐵活潑，鋅為原電池負(fù)極，被氧化，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極：2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，
故答案為：Zn；Zn+2H+=Zn2++H2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，題目難度不大，注意金屬的電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕的區(qū)別，以及比較金屬腐蝕快慢的方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B、氯氣與碘化鉀溶液的反應(yīng)：Cl2+2 I-=2Cl-+I2
C、向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、三氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu═Fe+Cu 2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：①鹽酸  ②醋酸  ③氫氧化鈉  ④氯化銨  ⑤硫酸氫銨  ⑥氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知t℃時(shí)，Kw=1×10-13，則t℃（填“＞”“＜”或“=”）
 
25℃．
（2）②③④三種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
 
．
（3）④⑤⑥四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
 
．
（4）常溫下，將①和③按體積比2：1混合后，溶液的pH約為
 
（已知lg3=0.5）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉈（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列關(guān)于鉈的敘述不正確的是（　�。�
A、鉈比鋁的金屬性更強(qiáng)
B、鉈能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣
C、鉈在化合物中可以是+3價(jià)
D、氫氧化鉈一定具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、吸熱反應(yīng)都需加熱才能發(fā)生
B、在鐵制品上鍍銅時(shí)，鐵制品作陽(yáng)極，銅鹽溶液作電鍍液
C、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
D、密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)，氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化時(shí)說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向13.6gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.25L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L，反應(yīng)后溶液恰好呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為19.6g，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1
B、硝酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
C、Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3的物質(zhì)的量為0.5mol
D、產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液及稀HNO3都可以氧化KI變成I2，它們各自發(fā)生的變化是：①Fe3+→Fe2+ ②MnO
 
-
4
→Mn2+ ③HNO3→NO．如果分別用等物質(zhì)的量的FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液及稀HNO3氧化足量的KI得到I2，產(chǎn)生I2最多的物質(zhì)是
 
，最少的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液中含有Ag+、Al3+、K+、Mg2+四種陽(yáng)離子．
（1）該無(wú)色溶液中含有的陰離子可能是CO32-、OH-、NO3-中的一種或幾種，則含有的陰離子是
 
（填離子序號(hào)）．
（2）向該溶液中逐滴加入過(guò)量的氯化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）將（2）中所得溶液過(guò)濾，向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，新生成的陰離子是
 
（填離子序號(hào)）．
（4）檢驗(yàn)該溶液中含有K+的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
物質(zhì)編號(hào)
物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系		abcd
1
FeCl2FeCl3FeCuCl2
②NONO2O2HNO3
③CH2=CH2CH3-CH3HC≡CHCH3CH2Cl
④Al2O3NaAlO2AlAl（OH）3
A、①②③④B、①②③
C、①③④D、②④

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