有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出其中的10mL,加入足量 BaCl2溶液,將生成的沉淀濾出洗凈,烘干稱得其質(zhì)量為9.32g;另取此溶液10mL與4.00 mol·L-1的NaOH溶液25mL恰好完全中和。求:
①混合液中硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少?
②混合液中硝酸的物質(zhì)的量濃度又是多少?
③若將9.6g銅片投入到10mL的混合溶液中,則標況下能生成氣體多少毫升?
(1)混酸中只有硫酸和氯化鋇反應生成沉淀,反應式為
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
1mol 233g
cV 9.32g
所以有
(2)強酸和氫氧化鈉反應的離子方程式為H++OH-=H2O。恰好反應。說明氫離子的物質(zhì)的量和OH-的物質(zhì)的量相等,所以有4.0mol/L×0.01L×2+c(HNO3)×0.01L=4.0mol/L×0.025L,解得c(HNO3)=2.0mol/L。
(3)9.6g銅是,10mL的混合溶液中硫酸是0.04mol,硝酸是0.02mol,所以氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol。硝酸和銅反應的離子方程式為
3Cu + 8H+ + 2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
3mol 8mol 2mol 2mol
0.15mol 0.1mol 0.02mol
所以銅和氫離子是過量的,NO3-是不足的,即NO3-被完全還原生成NO,所以NO的物質(zhì)的量是0.02mol,其標準狀況下的體積是0.02mol×22.4L/mol=0.448L。
解析:考查根據(jù)化學方程式進行的有關(guān)計算。這種類型的計算,關(guān)鍵是弄清楚發(fā)生的反應,并正確寫出有關(guān)的化學反應方程式,然后根據(jù)條件列式進行計算即可。如果反應物的量都是已知的還要判斷過量。因為硫酸和銅不反應,但可以提供氫離子,所以只要氫離子足量,硝酸就有可能被完全還原,所以在判斷過量時要用離子方程式進行判斷。
科目:高中化學 來源: 題型:
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有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出20mL,加入足量BaCl2溶液,經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得沉淀9.32g;濾液與4mol/L的苛性鈉溶液35mL恰好完全中和。試求:
(1)原混合溶液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度。
(2)另取10mL原溶液,加入0.96g銅粉共熱,生成一氧化氮的體積為多少?(S.T.P.)
(3)另取10mL原溶液,加入1.92g銅粉共熱,生成一氧化氮的體積為多少?(S.T.P.)
(4)向(3)反應后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸就能將1.92g銅恰好完全溶解?
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科目:高中化學 來源:2010年甘肅省高二11月月考化學試卷 題型:計算題
有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出其中的10mL,加入足量的BaCl2溶液,過濾、洗滌、烘干后得到9.32g沉淀,濾液跟4mol/LNaOH溶液反應,用去25mL堿液時恰好中和。求混合溶液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度
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