將氯水分別滴入下列溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
選項 氯水滴入下列溶液中　 實驗現(xiàn)象　 結(jié)論
A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性
B KI-淀粉溶液變藍色Cl2具有氧化性
C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性
D 滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D
B
分析：A、氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子；
B、氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍；
C、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；
D、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)．
解答：A、氯水滴入有KSCN的FeC12溶液中，氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子遇KSCN溶液變紅，則氯氣具有氧化性，故A錯誤；
B、氯水滴入KI-淀粉溶液，氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，則氯氣具有氧化性，故B正確；
C、氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸使石蕊變紅，次氯酸使其褪色，則次氯酸具有漂白性，而干燥的氯氣不具有漂白性，故C錯誤；
D、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中，氯氣和水反應(yīng)生成酸，再發(fā)生酸堿中和，NaOH被反應(yīng)掉，則顏色褪去，而氯氣本身不能電離出氫離子，不具有酸性，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，明確氯氣具有氧化性是解答本題的關(guān)鍵，并注意干燥的氯氣不具有漂白性來解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（一）某同學(xué)應(yīng)用如下所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)．其中氣體A的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣．請回答下列問題：

（1）濃硫酸的作用是
除去氯氣中的水蒸氣
除去氯氣中的水蒸氣
．
（2）B中觀察到的實驗現(xiàn)象是
不褪色
不褪色
．
（3）從物質(zhì)性質(zhì)方面來看，這樣的實驗設(shè)計還存在事故隱患，應(yīng)如何處理，請畫出裝置圖（填在上圖內(nèi)），用化學(xué)方程式表達原理
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

（二）新制的氯水含有的分子和離子，現(xiàn)分別做如下實驗：
將紫色石蕊試液滴入，溶液顯紅色，起作用的微粒是
H+
H+
．上述溶液逐漸褪去，起作用的微粒是
HClO
HClO
．
加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的微粒是
Cl-
Cl-
．
（三）在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是
11.2
11.2
L，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質(zhì)的量是
0.5
0.5
mol，將生成的氣體制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
1
1
mol?L-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水稀釋成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
0.1
0.1
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是
溶液變?yōu)檠t色
溶液變?yōu)檠t色
．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？
不合理
不合理
簡述你的理由（不需寫出反應(yīng)的方程式 ）
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
探究延伸
經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（ b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%
．
（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬 （CuS04.5H20）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH 如下：
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
實驗小組設(shè)計如下實驗方案：

試回答：
①試劑I為
B
B
，試劑II為
D
D
（填字母）．
②固體X的化學(xué)式為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
③操作I為
加熱蒸發(fā)
加熱蒸發(fā)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(13分)根據(jù)要求完成下列各小題實驗?zāi)康摹＃╝、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

　　

　�。�1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）

　�、龠B接儀器、檢驗裝置氣密性、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。

　�、阢~與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。裝置A中試劑是________________。

　�、勰苷f明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是________________________________________________。

　�。�2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

　　①在（1）①操作后打開b，關(guān)閉a。

　�、贖2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是______________________________________。

　�、跙aCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置�！　�

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化學(xué)式

　

　

寫出其中SO2顯示還原性并生成沉淀的離子方程式__________________________________。

　�、軐OH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ胍欢康腂氣體，實驗過程中可得到沉淀的最大質(zhì)量為1.2g。

　　試計算：原混合物中KOH的質(zhì)量為_____________g。生成沉淀質(zhì)量為最大時，消耗B氣體（標準狀況下）的體積（V）范圍是：_____________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆北京四中高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷 題型：實驗題


(13分)根據(jù)要求完成下列各小題實驗?zāi)康�。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）
　　
　�。�1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
　　①連接儀器、檢驗裝置氣密性、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。
　�、阢~與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。裝置A中試劑是________________。
　　③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是________________________________________________。
　　（2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
　�、僭冢�1）①操作后打開b，關(guān)閉a。
　　②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是______________________________________。
　�、跙aCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置�！　�

滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化學(xué)式
　
　
寫出其中SO2顯示還原性并生成沉淀的離子方程式__________________________________。
　�、軐OH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ胍欢康腂氣體，實驗過程中可得到沉淀的最大質(zhì)量為1.2g。
　　試計算：原混合物中KOH的質(zhì)量為_____________g。生成沉淀質(zhì)量為最大時，消耗B氣體（標準狀況下）的體積（V）范圍是：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年北京四中高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷 題型：實驗題

(13分)根據(jù)要求完成下列各小題實驗?zāi)康摹＃╝、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

　　

　�。�1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）

　�、龠B接儀器、檢驗裝置氣密性、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。

　�、阢~與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。裝置A中試劑是________________。

　�、勰苷f明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是________________________________________________。

　�。�2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

　�、僭冢�1）①操作后打開b，關(guān)閉a。

　�、贖2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是______________________________________。

　�、跙aCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置�！　�

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化學(xué)式

　

　

寫出其中SO2顯示還原性并生成沉淀的離子方程式__________________________________。

　　④將KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ胍欢康腂氣體，實驗過程中可得到沉淀的最大質(zhì)量為1.2g。

　　試計算：原混合物中KOH的質(zhì)量為_____________g。生成沉淀質(zhì)量為最大時，消耗B氣體（標準狀況下）的體積（V）范圍是：_____________________________________。

 

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