(15分)
MnO2在酸性溶液中具有強氧化性,可被還原為Mn2+,它還對H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實驗研究MnO2的性質(zhì)
(1)該小組設(shè)計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性,可行的是       。

A.把MnO2固體加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
B.把MnO2固體加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
C.把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中,再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成
D.把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成
(2)該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力,他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同,恒定實驗溫度在298K,設(shè)計如下對比試驗。
實驗
酸或堿
現(xiàn)象
A
1滴0.2mol/LNaOH溶液
不變色
B
1滴水
緩慢變淺棕褐色
C
1滴0.1mol/L硫酸溶液
迅速變棕褐色
該小組從上述對比實驗中,可以得出的結(jié)論是                。
寫出在酸性條件下,MnO2氧化I的離子方程式               。
(3)欲探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度近似為1g/cm3)配制濃度3%的H2O2溶液(密度近似為1g/cm3)100mL。其配制方法是:用量筒量取   mL30%H2O2溶液放入    (填儀器名稱)中,再加入一定量的水,攪拌均勻。
(4)在實驗時,某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過量的5mL3%的H2O2溶液中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應(yīng):2KI+H2O2=KOH+I(xiàn)2,認(rèn)為有可能是反應(yīng)產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用。請設(shè)計一個簡單實驗證明該假設(shè)是否正確。                                    
                                      。
(5)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣,下列儀器可作為該反應(yīng)的反應(yīng)容器的是                (填序號)。
               
       A                 B             C           D
(6)二氧化錳可用于制作干電池,電池總反應(yīng)為:Zn+2MnO2+2NH4=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O,則其正極的電極反應(yīng)式為                                                。


(1)A                                                                (2分)
(2)酸性越強,MnO2氧化性越強                                        (2分)  
MnO2 + 2I+ 4H+=Mn2+I(xiàn)2 + 2H2O                                  (3分)
(3)10.0      燒杯                                        (各1分,共2分)
(4)取5mL3%的H2O2溶液于試管中,滴入1滴碘水,觀察是否有大量氣泡產(chǎn)生,若有說明假設(shè)正確;反之假設(shè)不正確。                                        (2分)
(5)A D                                                              (1分)
(6)2MnO2+2NH4+ 2e= Mn2O3+2NH3+H2O                           (3分)

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

MnO2在酸性溶液中具有強氧化性,可被還原為Mn2+,它還對H2O2的分解具有良好的催化效果.某興趣小組通過實驗研究MnO2性質(zhì).
(1)該小組設(shè)計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性,可行的是
A
A

A.把MnO2固體加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
B.把MnO2固體加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
C.把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中,再加入BaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀生成
D.把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成
(2)該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力,他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同,恒定實驗溫度在298K,設(shè)計如下對比實驗:
實驗 外加試劑 現(xiàn)象
A 1滴0.2mol/LNaOH溶液 不變色
B 1滴水 緩慢變淺棕褐色
C 1滴0.1mol/L硫酸 迅速變棕褐色
①該小組從上述對比實驗中,可以得出的結(jié)論是
酸性越強,MnO2氧化性越強
酸性越強,MnO2氧化性越強

②寫出在酸性條件下MnO2氧化I-的離子方程式
2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O
2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O

(3)為了探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度按1g/cm3)配制濃度為3%的H2O2溶液(密度按1g/cm3)100mL.配制過程中除了用到量筒、燒杯、100mL容量瓶外,還需用到的玻璃儀器名稱是
玻璃棒、膠頭滴管
玻璃棒、膠頭滴管
,需用量筒量取
10.0
10.0
mL30%的H2O2溶液.MnO2催化H2O2分解的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
,反應(yīng)結(jié)束后將液體與MnO2分離的實驗操作名稱叫
過濾
過濾

(4)實驗室用MnO2制取氯氣的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2 ↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

MnO2在酸性溶液中具有強氧化性,可被還原為Mn2+,它還對H2O2的分解具有良好的催化效果.某興趣小組通過實驗研究MnO2性質(zhì).
(1)該小組設(shè)計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性,可行的是
 

A.把MnO2固體加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
B.把MnO2固體加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
C.把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中,再加入BaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀生成
D.把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃氯色氣體生成
(2)該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力,他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同,恒定實驗溫度在298K,設(shè)計如下對比實驗:
實驗 外加試劑 現(xiàn)象
A 1滴0.2mol/LNaOH溶液 不變色
B 1滴水 緩慢變淺棕褐色
C 1滴0.1mol/L硫酸 迅速變棕褐色
①該小組從上述對比實驗中,可以得出的結(jié)論是
 

②寫出在酸性條件下MnO2氧化I-的離子方程式
 

(3)為了探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度按1g/cm3)配制濃度為3%的H2O2溶液(密度按1g/cm3)100mL.配制過程中除了用到量筒、燒杯、100mL容量瓶外,還需用到的玻璃儀器名稱是
 
,需用量筒量取
 
mL30%的H2O2溶液.MnO2催化H2O2分解的化學(xué)方程式為
 
,反應(yīng)結(jié)束后將液體與MnO2分離的實驗操作名稱叫
 

(4)實驗室用MnO2制取氯氣的化學(xué)方程式為
 

(5)MnO2可用于制作干電池,電池總反應(yīng)為:Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O,則其正極的電極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(10分)MnO2和鋅是制造干電池的主要原料。某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山,它們的主要成份為:

軟錳礦:MnO2含量≥65%      Al2O3含量為4%

閃鋅礦:ZnS含量≥80%   FeS、CuS、 CdS含量各為2%

電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為:軟錳礦加煤還原焙燒;用硫酸浸出焙燒料;浸出液經(jīng)凈化后再進(jìn)行電解,MnO2在電解池的陽極析出。

電解鋅的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝為:閃鋅礦高溫氧化脫硫再用熱還原法還原得粗鋅:

2ZnS+O22ZnO+2SO2  2C+O22CO  ZnO+COZn(g)+CO2

將用熱還原法制得的粗鋅溶于硫酸,再電解ZnSO4溶液可生產(chǎn)純度為99.95%的鋅。

現(xiàn)在生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝主要是通過電解獲得MnO2和鋅,副產(chǎn)品是硫、金屬銅和鎘。簡化流程杠圖如下:

試回答下列問題:

(1)Zn的原子序數(shù)為30,它在元素周期表中的位置是            ;軟錳礦、閃鋅礦粉未與硫酸溶液共熱時析出硫的反應(yīng)為氧化-還原反應(yīng),例如:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O,據(jù)此寫出MnO2在酸性溶液中分別FeS發(fā)生氧化-還原反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   ;軟錳礦中Al2O3溶于硫酸的離子方程式                          ;由濾渣甲回收硫黃的實驗方法是                               

(2)用離子方程式表示浸出液A與適量Zn粉作用得到濾液B與濾渣乙的過程      ______________________________________________________________________。

(3)濾渣丙的化學(xué)成分是               ;

(4)用鐵和鉑電極電解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2,電解時,鐵做       極,鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)為                       。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年江蘇省啟東中學(xué)高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)(實驗班)試題 題型:填空題

(10分)MnO2和鋅是制造干電池的主要原料。某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山,它們的主要成份為:
軟錳礦:MnO2含量≥65%       Al2O3含量為4%
閃鋅礦:ZnS含量≥80%   FeS、 CuS、 CdS含量各為2%
電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為:軟錳礦加煤還原焙燒;用硫酸浸出焙燒料;浸出液經(jīng)凈化后再進(jìn)行電解,MnO2在電解池的陽極析出。
電解鋅的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝為:閃鋅礦高溫氧化脫硫再用熱還原法還原得粗鋅:
2ZnS+O22ZnO+2SO2  2C+O22CO  ZnO+COZn(g)+CO2
將用熱還原法制得的粗鋅溶于硫酸,再電解ZnSO4溶液可生產(chǎn)純度為99.95%的鋅。
現(xiàn)在生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝主要是通過電解獲得MnO2和鋅,副產(chǎn)品是硫、金屬銅和鎘。簡化流程杠圖如下:

試回答下列問題:
(1)Zn的原子序數(shù)為30,它在元素周期表中的位置是           ;軟錳礦、閃鋅礦粉未與硫酸溶液共熱時析出硫的反應(yīng)為氧化-還原反應(yīng),例如:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O,據(jù)此寫出MnO2在酸性溶液中分別FeS發(fā)生氧化-還原反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ;軟錳礦中Al2O3溶于硫酸的離子方程式                         ;由濾渣甲回收硫黃的實驗方法是                              ;
(2)用離子方程式表示浸出液A與適量Zn粉作用得到濾液B與濾渣乙的過程     ______________________________________________________________________。
(3)濾渣丙的化學(xué)成分是              ;
(4)用鐵和鉑電極電解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2,電解時,鐵做       極,鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)為                      。

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