9．下列離子方程式中，錯誤的是（　　）
A．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3 NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++2H2O+NO↑
C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

分析 A．反應生成氫氧化鋁和氯化銨；
B．發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子、NO和水；
C．漏寫碳酸氫根離子與堿的反應；
D．反應生成氫氧化鋁和氯化銨．

解答 解：A．向AlCl3溶液中加入過量氨水的離子反應為Al3++3 NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；
B．向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸的離子反應為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++2H2O+NO↑，故B正確；
C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱的離子反應為HCO3-+NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-，故C錯誤；
D．AlCl3溶液中滴加足量氨水的離子反應為Al3++3 NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選CD．

點評 本題考查離子反應書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應、與量有關(guān)的離子反應考查，注意氫氧化鋁不溶于弱堿，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機物下列說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)在加熱條件下可以與銅反應生成一種具有醛基的化合物
B．1 mol該物質(zhì)能與溴水反應消耗3 mol Br2發(fā)生取代反應
C．1 mol該有機物能與足量金屬鈉反應生成0.5 mol H2
D．1 mol該有機物能與2 mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列條件下的反應，放出氫氣最快的是（　　）
金屬（相同粉末狀） 和物質(zhì)的量（mol）酸的濃度和體積（mL）反應溫度
AFe0.13mol/L HCl1020℃
BAl0.13mol/L HCl1020℃
CCu0.14mol/L H2SO41020℃
DMg0.1稀6mol/L HNO31020℃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．堿性強弱介于KOH和Mg（OH）2之間的氫氧化物（　�。�
A．Be（OH ）2B．Al（OH）3C．NaOHD．RbOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素中具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C 下列分析正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)關(guān)系：C＞B＞AB．微粒半徑關(guān)系：Bn-＞C＞An+
C．C微粒是稀有氣體元素的原子．D．原子半徑關(guān)系是：B＞A＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．關(guān)于硬鋁廢料（含90%鋁、2.5%鎂、7.5%銅）的利用，某探究小組進行了如圖實驗．

試回答下列問題：
（1）寫出晶體A的一種用途凈水劑，寫出晶體B的化學式MgCl2•6H2O．
（2）寫出反應①、②、③的離子方程式．①2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ ②AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-③Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某同學設(shè)計圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：



實驗 藥品 制取氣體 量氣管中的液體
①Cu、濃HNO3 H2O
②CaO固體、濃氨水 NH3  
③粗鎂、稀H2SO4 （足量）[雜質(zhì)不與硫酸反應]H2H2O
（1）儀器a的名稱是干燥管．
（2）檢查該裝置的氣密性的方法是：關(guān)閉開關(guān)A和分液漏斗活塞，微熱燒瓶，量氣管右端液面升高，說明氣密性良好．
（3）該同學認為實驗①可通過收集測量NO2氣體的體積，來探究Cu樣品的純度．請問是否可行否（填“是”或“否”）；實驗①中燒瓶內(nèi)反應的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）實驗②中，量氣管中的液體最好是D：
A．H2O      B．飽和NaHCO3溶液C．飽和Na2CO3溶液      D．CCl4
（5）本實驗應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：
①恢復至室溫，②保持量氣管內(nèi)液體與干燥管內(nèi)液體液面相平，③視線與凹液面最低處相平．
（6）實驗③獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標準狀況）．
編號鎂（含雜質(zhì)）質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
10.5g10.0mL346.5mL
20.5g10.0mL335.0mL
30.5g10.0mL345.5mL
根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計算粗Mg中Mg的質(zhì)量分數(shù)72%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列除雜方法錯誤的是（　�。�
A．NO中含有NO2，用水洗滌后再干燥
B．CO2中含有SO2，通入飽和NaHCO3溶液后干燥
C．NH3中含有H2O，用CaCl2進行干燥
D．SO2中含有HCl，通入飽和NaHSO3溶液后干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．某PbO、Pb2O3混合物中，鉛、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，其中兩種價態(tài)的鉛的物質(zhì)的量之比是1：1．

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