在溫度和容積不變的情況下，分別從兩個(gè)途徑使反應(yīng)2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）達(dá)到平衡狀態(tài)。Ⅰ.A、B的起始濃度均為2mol?L-1；Ⅱ.C、D的起始濃度分別為2mol?L-1和6mol?L-1。關(guān)于上述平衡狀態(tài)的說法中正確的是（）。
A.Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體中各組分的物質(zhì)的量相同
B.達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑混合氣體密度為Ⅱ途徑混合氣體密度的2倍
C.Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)相同
D.達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率v（A）等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率v（A）
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?閔行區(qū)二模）研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用的雙贏課題．CO可用于合成甲醇．在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：
（1）壓強(qiáng)P1、P2的大小關(guān)系為Pl
小于
小于
P2（填“大于”、“小于”或“等于”），A、B兩點(diǎn)分別對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2的大小關(guān)系為K1
大于
大于
 K2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）在溫度為100℃、壓強(qiáng)為Pl（MPa）條件下（恒溫恒壓），如果上述反應(yīng)達(dá)平衡后，對(duì)此反應(yīng)的說法一定正確的是
bc
bc
（選填答案編號(hào)）．
a．2υ（CO）=υ（CH3OH）
b．n（CO）：n（H2）=1：2
c．c（CO）：c（H2）：c（C H3OH）=l：2：1
d．平衡時(shí)混合氣體的密度等于反應(yīng)起始時(shí)的混合氣體的密度
（3）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO（g）、2a mol H2（g），達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率
增大
增大
．（填“增大”、“不變”或“減小”，下同），平衡常數(shù)
不變
不變
．
（4）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5mol CO（g）、7.5mol H2（g），反應(yīng)生成CH3OH（g），達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)壓強(qiáng)的
0.55
0.55
倍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，工業(yè)上合成甲醇一般 采用下列反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）
催化劑
高溫、高壓
CH3OH（g）請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k=
 

（2）在t0C時(shí)，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得C（CH3OH）=O.5mol/l，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．在溫度和容積不變的情況下，再向該容器中充入1mol CO、4mol H2，xmol CH3OH（g），要使平衡不向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，x 的取值范圍是
 
．
（3）已知：
CH3OH（g）+O2═
3
2
CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的反應(yīng)熱△H=
 

（4）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如表：
濃度/mol．L-1
時(shí)間/min		 c（CO） C（H2） C（CH3OH）
O 1.0 2.0 O
2 0.8 0.2
4 1.0 0.5
6 1.0 0.5
①反應(yīng)從2mhi到4min之間，反應(yīng)速率V（H2）=
 

②反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 

③反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件改變的條件可能是
 
（填序號(hào)）．
a．使用催化劑 b．降低溫度c．增加H2的濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（11分）研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用的雙贏的課題。

（1）CO可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖：

（i）該反應(yīng)屬于_____________反應(yīng)：（填“吸熱”或“放熱”）。

（ii）100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=_____________；（用a、b的代數(shù)式表示）。若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對(duì)此反應(yīng)的說法正確的是：_________________填序號(hào)）

該反應(yīng)使用催化劑意義不大；

該反應(yīng)發(fā)生將在很短時(shí)間內(nèi)完成；

該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物百分含量很小；

該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)；

（iii）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率________（填“增大”，“不變”或“減小”，下同）平衡常數(shù)：________。

（iv）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反應(yīng)生成CH3OH（g），達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的壓強(qiáng)__________倍。

（2）某溫度條件下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑作用下可制得甲烷，已知：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol

H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）         △H=-285.8KJ/mol

則CO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：__________________________________________________________________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江西省南昌市高三調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷 題型：填空題

（11分）研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用的雙贏的課題。
（1）CO可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖：

（i）該反應(yīng)屬于_____________反應(yīng)：（填“吸熱”或“放熱”）。
（ii）100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=_____________；（用a、b的代數(shù)式表示）。
若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對(duì)此反應(yīng)的說法正確的是：_________________填序號(hào)）

A．該反應(yīng)使用催化劑意義不大；
B．該反應(yīng)發(fā)生將在很短時(shí)間內(nèi)完成；
C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物百分含量很小；
D．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)；
（iii）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率________（填“增大”，“不變”或“減小”，下同）平衡常數(shù)：________。
（iv）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反應(yīng)生成CH3OH（g），達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的壓強(qiáng)__________倍。
（2）某溫度條件下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑作用下可制得甲烷，已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）        △H=-285.8KJ/mol
則CO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：_________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江西省南昌市高三調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷 題型：填空題

（11分）研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用的雙贏的課題。

（1）CO可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖：

（i）該反應(yīng)屬于_____________反應(yīng)：（填“吸熱”或“放熱”）。

（ii）100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=_____________；（用a、b的代數(shù)式表示）。若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對(duì)此反應(yīng)的說法正確的是：_________________填序號(hào)）

該反應(yīng)使用催化劑意義不大；

該反應(yīng)發(fā)生將在很短時(shí)間內(nèi)完成；

該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物百分含量很�。�

該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)；

（iii）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率________（填“增大”，“不變”或“減小”，下同）平衡常數(shù)：________。

（iv）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反應(yīng)生成CH3OH（g），達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的壓強(qiáng)__________倍。

（2）某溫度條件下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑作用下可制得甲烷，已知：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890.3KJ/mol

H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）         △H=-285.8KJ/mol

則CO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：__________________________________________________________________________。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案