Question

【題目】一定質量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體隨時間變化的曲線如下圖所示，則下列說法中正確的是

A. 投入的Na、K一定等質量 B. 投入的Na的質量大于K的質量

C. 曲線a為K，b為Na D. 稀鹽酸的量一定是不足量的

Answer 1

【答案】C

【解析】
A．通過方程式知，生成相同物質的量的氫氣需要金屬的質量不同，故A錯誤；B．有圖象可知兩種金屬與鹽酸反應生成氫氣的量相等，則：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，
46g 1mol
2K+2HCl=2KCl+H2↑，
78g 1mol，
所以生成相同量的氫氣，消耗鉀的質量多，故B錯誤；C．鉀的金屬性大于鈉，則鉀與酸反應速率大于鈉與酸反應速率，即生成相同物質的量的氫氣，鉀需要的時間短，鈉需要的時間長，所以曲線a為鉀，b為鈉，故C正確；D．因為鈉、鉀不僅和鹽酸反應還和水反應，所以鈉、鉀生成相同物質的量的氫氣與稀鹽酸是否足量無關，故D錯誤；故選C。