Question

14．有關反應“H^-+NH₃═H₂+NH₂^-”的說法正確的是（　�。�

• A． 該反應屬于置換反應
• B． NH₃是氧化劑
• C． H^-、NH₃的總能量與H₂、NH₂^-的總能量之差為該反應的活化能
• D． 若反應中有1mol電子轉移，則生成1g H₂

Answer 1

分析 A、置換反應是單質和化合物反應生成新的單質和化合物的反應；
B、化合價降低元素所在的反應物是氧化劑；
C、氧化劑對應的產物是還H^-、NH₃的總能量與H₂、NH₂^-的總能量之差為該反應的反應熱；
D、根據氧化還原反應中轉移的電子數目和消耗的各物質的量來計算回答．

解答 解：A、反應H^-+NH₃=H₂+NH₂^-是兩種化合物之間的反應，不屬于置換反應，故A錯誤；
B、反應H^-+NH₃=H₂+NH₂^-中，NH₃中氫元素化合價降低，NH₃是氧化劑，故B正確；
C、氧化劑對應的產物是還H^-、NH₃的總能量與H₂、NH₂^-的總能量之差為該反應的反應熱，而不是活化能，故C錯誤；
D、反應H^-+NH₃=H₂+NH₂^-中，NH₃中氫元素化合價降低，H^-中氫元素化合價升高，NH₃中氫元素化合價降低，轉移電子1mol，生成氫氣1mol，所以生成氫氣的質量為：2g，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學生氧化還原反應的基本概念和電子轉移知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．