A. | 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) | |
B. | NH3是氧化劑 | |
C. | H-、NH3的總能量與H2、NH2-的總能量之差為該反應(yīng)的活化能 | |
D. | 若反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移,則生成1g H2 |
分析 A、置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物的反應(yīng);
B、化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑;
C、氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還H-、NH3的總能量與H2、NH2-的總能量之差為該反應(yīng)的反應(yīng)熱;
D、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目和消耗的各物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算回答.
解答 解:A、反應(yīng)H-+NH3=H2+NH2-是兩種化合物之間的反應(yīng),不屬于置換反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B、反應(yīng)H-+NH3=H2+NH2-中,NH3中氫元素化合價(jià)降低,NH3是氧化劑,故B正確;
C、氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還H-、NH3的總能量與H2、NH2-的總能量之差為該反應(yīng)的反應(yīng)熱,而不是活化能,故C錯(cuò)誤;
D、反應(yīng)H-+NH3=H2+NH2-中,NH3中氫元素化合價(jià)降低,H-中氫元素化合價(jià)升高,NH3中氫元素化合價(jià)降低,轉(zhuǎn)移電子1mol,生成氫氣1mol,所以生成氫氣的質(zhì)量為:2g,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識(shí),可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 從KI和I2的固體混合物中回收I2,可使用如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置 | |
B. | 分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,可使用如圖乙所示實(shí)驗(yàn)裝置 | |
C. | 實(shí)驗(yàn)室制氨氣,如圖丙所示 | |
D. | 分離乙醇和乙酸的混合液,實(shí)驗(yàn)裝置如圖丁所示 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | v正(H2O)=v正(H2) | |
B. | V正(CO)=V逆(H2O) | |
C. | 生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2O | |
D. | 1 molH-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 6.4 g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA | |
B. | 1 mol氯氣與足量FeI2溶液反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L NO和5.6 LO2混合后的氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA | |
D. | 50 mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.46NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Fe元素的化合價(jià)升高 | B. | Al化合價(jià)升高 | ||
C. | 該反應(yīng)是化合反應(yīng) | D. | Al化合價(jià)沒(méi)變 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 所含原子數(shù)不相同 | B. | 所含分子數(shù)相同 | ||
C. | 物質(zhì)的量相同 | D. | 所含質(zhì)子數(shù)相同 |
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