Question

14．有關(guān)反應(yīng)“H^-+NH₃═H₂+NH₂^-”的說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
• B． NH₃是氧化劑
• C． H^-、NH₃的總能量與H₂、NH₂^-的總能量之差為該反應(yīng)的活化能
• D． 若反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1g H₂

Answer 1

分析 A、置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)；
B、化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；
C、氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還H^-、NH₃的總能量與H₂、NH₂^-的總能量之差為該反應(yīng)的反應(yīng)熱；
D、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目和消耗的各物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算回答．

解答 解：A、反應(yīng)H^-+NH₃=H₂+NH₂^-是兩種化合物之間的反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)H^-+NH₃=H₂+NH₂^-中，NH₃中氫元素化合價(jià)降低，NH₃是氧化劑，故B正確；
C、氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還H^-、NH₃的總能量與H₂、NH₂^-的總能量之差為該反應(yīng)的反應(yīng)熱，而不是活化能，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)H^-+NH₃=H₂+NH₂^-中，NH₃中氫元素化合價(jià)降低，H^-中氫元素化合價(jià)升高，NH₃中氫元素化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移電子1mol，生成氫氣1mol，所以生成氫氣的質(zhì)量為：2g，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．