【題目】高純度單晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。這種材料可以按下列方法制備：

SiO2Si(粗) SiHCl3Si(純)下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．步驟①的化學(xué)方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑

B．步驟①②③中每生成或反應(yīng)1 mol Si，轉(zhuǎn)移4 mol 電子

C．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，屬于兩性氧化物

D．SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6 ℃)，通過(guò)蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3

【答案】D

【解析】

試題分析：A、二氧化硅高溫下與C反應(yīng)生成CO氣體，即步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，故A錯(cuò)誤；B、步驟①中Si的化合價(jià)降低4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，步驟②中生成SiHCl3，化合價(jià)升高2，步驟③中每生成1mol Si，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯(cuò)誤；C、硅能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和氫氣，故C錯(cuò)誤；D、沸點(diǎn)相差30℃以上的兩種液體可以采用蒸餾的方法分離，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、B 處于同一周期，C、D、E 同處另一周期。C、B 可按原子個(gè)數(shù)比 2∶l 和 1∶1 分別形成兩種離子化合物甲和 乙。A 原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多 3 個(gè)。E 是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）D 元素在周期表中的位置是_______乙物質(zhì)的電子式是________

（2）A、B、C、D、E 五種元素的原子半徑由小到大的順序是_____（用元素符號(hào)填寫）
（3）E 的單質(zhì)加入到 C 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________

（4）E 的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，其中有一種產(chǎn)物是 TiC（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用）其反應(yīng)方程式為____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】世界能源消費(fèi)的90%以上依靠化學(xué)技術(shù)。

(1)工業(yè)制氫的一個(gè)重要反應(yīng)是利用CO還原H2O(g)。已知：

C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－394 kJ·mol－1

2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－222 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

則CO還原H2O(g)的熱化學(xué)方程式為__________________。

(2)氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，寫出堿式氫氧燃料電池工作時(shí)的負(fù)極電極反應(yīng)式：______________________________________________________________。

(3)一種新型鋰離子二次電池——磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時(shí)的局部放大示意圖如下圖，寫出該電池充電時(shí)的陽(yáng)極電極反應(yīng)式：___________。

(4)LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，其電解法制備裝置如下圖。氣體a通入淀粉KI溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)，持續(xù)一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸褪去。則M極為電源的_______(填“正”或“負(fù)”)極，B極區(qū)電解液為_______(填化學(xué)式)溶液，該離子交換膜是_______(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜，解釋藍(lán)色褪去的原因_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組用下圖所示裝置制備氣體(酒精燈可以根據(jù)需要選擇），對(duì)應(yīng)說(shuō)法正確的是

選項(xiàng)

①中藥品

②中藥品

③中藥品

④中藥品

制備氣體

⑥中藥品及作用

A

濃鹽酸

MnO2

飽和食鹽水

濃硫酸

C12

NaOH溶液，尾氣吸收

B

稀硝酸

Cu

燒堿溶液

濃硫酸

NO

Na()H溶液，尾氣吸收

C

濃鹽酸

大理石

飽和Na2CO3溶液

濃硫酸

CO2

澄清石灰水，檢驗(yàn)CO2

D

濃鹽酸

Zn

水

濃硫酸

H2

可撤去

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列物質(zhì)的用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.部分鹵代烴可用作滅火劑

B.乙二醇可用于配制汽車防凍液

C.酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒

D.甲醛的水溶液(福爾馬林)可用于防腐

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性

B. 若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)

C. 若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定有白色沉淀產(chǎn)生

D. 工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯元素的常見化合價(jià)有－1、0、＋1、＋3、＋4、＋5、＋7。

①KClO3是一種強(qiáng)氧化劑，常溫下較穩(wěn)定，在400 ℃以上則分解并放出氧氣。其分解分為兩步進(jìn)行：加熱到356 ℃以上時(shí)分解為甲和乙，而幾乎不放出氧氣。當(dāng)溫度在400 ℃以上時(shí)，乙分解為甲和丙。其中甲是一種含氯的化合物。

②已知化合物丁由丙物質(zhì)組成元素和氯元素組成，是一種紅黃色有強(qiáng)烈刺激性臭味的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為3.01 g·L－1。

(1)甲的電子式為________；試比較KClO3與乙的穩(wěn)定性：_________(用化學(xué)式表示)。

(2)實(shí)驗(yàn)室可以用KClO3和濃鹽酸制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

______________________________________________________。

(3)工業(yè)上KClO3和乙均由電解和復(fù)分解兩步反應(yīng)制得，其生產(chǎn)流程如圖所示：

電解熱的NaCl溶液時(shí)，產(chǎn)生的Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，NaCl繼續(xù)參與電極反應(yīng)，最終實(shí)現(xiàn)向NaClO3的轉(zhuǎn)化。寫出該電解池中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。

當(dāng)溫度低于80 ℃時(shí)，會(huì)有部分NaClO生成。若電解消耗了117 g NaCl時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為10.4 mol，則NaClO3的產(chǎn)率為_______(產(chǎn)率＝×100%)。

(4)寫出電解NaClO3生成戊時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式：__________________。

(5)NaClO3還可用于丁的生產(chǎn)：將NaClO3溶液用H2SO4酸化后，通入SO2氣體制得。試寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】唐末五代時(shí)期丹學(xué)著作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手面及燼屋舍者”。描述的是( )的制作過(guò)程

A．鋁熱劑 B．黑火藥

C．木炭 D．丹藥(硫化汞)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問(wèn)題：

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______ ，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____。

③氨的沸點(diǎn)_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。

（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm

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同步練習(xí)冊(cè)答案