Question

有一溶液可能含有SO₄^2一、Br^-、H₂SO₃、NH₄⁺等微粒，對(duì)該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：不能確定在原溶液中一定存在的微粒是（　�。�
①取少量溶液加熱，放出的氣體可以使品紅溶液褪色；
②取原溶液加堿液使溶液呈堿性，加熱，放出的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
③取原溶液加氯水，溶液略顯黃色，再加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸．

• A、SO₄^2-
• B、Br^-
• C、H₂SO₃
• D、NH₄⁺

Answer 1

考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法

專題：離子反應(yīng)專題

分析：①取少量溶液加熱，放出的氣體可以使品紅溶液褪色，該氣體為二氧化硫，證明一定存在亞硫酸；
②取原溶液加堿液使溶液呈堿性，加熱，放出的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；該氣體一定為氨氣，則原溶液中一定存在銨根離子；
③取原溶液加氯水，溶液略顯黃色，證明原溶液中存在溴離子；再加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸，該白色沉淀為硫酸鋇，但由于亞硫酸會(huì)被氯水氧化成硫酸，無法證明原溶液中是否存在硫酸根離子．

解答： 解：①加熱，放出的氣體可以使品紅溶液褪色，證明其中含有H₂SO₃；
②取原溶液加堿，調(diào)至溶液呈堿性，加熱，放出的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明含有NH₄⁺離子；
③取原溶液加氯水，溶液略顯黃色，則含有Br^-離子，再加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸，證明含有SO₄^2-，但是在亞硫酸存在的時(shí)，亞硫酸也會(huì)被氯水氧化為硫酸，所以不能確定原原溶液中是否存在SO₄^2-，
根據(jù)以上分析可知，一定存在的微粒為：Br^-、H₂SO₃、NH₄⁺，不能確定的為：SO₄^2-，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，明確檢驗(yàn)離子是否存在時(shí)，排除干擾離子，確保檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性．