13?CNMR(核磁共振)、15?NNMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),Kurt Wuithrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N的敘述正確的是( )
A.13C與15N有相同的中子數(shù)B.          13C電子排布式為1s22s22p3
C.15N與14N互為同位素                        D.15N的電子排布式為1s22s22p4
C
13C、15N的的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別為6、7和7和8,A不正確。13C的核外有6個(gè)導(dǎo)致,其電子排布式為1s22s22p2,B不正確。15N與14N的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同,互為同位素,C正確。15N的核外有7個(gè)導(dǎo)致,其的電子排布式為1s22s22p3,D不正確。答案C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

根據(jù)鈁(Fr)在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì),其中不正確的是(    )
A.在空氣中燃燒時(shí)生成氧化物Fr2OB.在已知元素中具有最大的原子半徑
C.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿D.其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(12分)X、Y、Z三種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍,Y原子核外共有8個(gè)電子,Z是它所屬周期中金屬性最強(qiáng)的元素,可以和Y形成化合物Z2Y和Z2Y2。則:
(1)X的元素符號(hào)是          ,Y的元素名稱是         ,Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為          ;
(2)Y元素在周期表第    周期     
(3)化合物Z2Y的電子式為                 。
(4)Z2Y2和XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式是:                             

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(6分)元素周期表有________個(gè)橫行,叫周期,每一周期中元素原子的 ________相同,從左到右元素的金屬性依次________(填增強(qiáng)或減弱);元素周期表中有________個(gè)縱行,第ⅥA族處在第________縱行,同一主族從上到下,元素的非金屬性依次________(填增強(qiáng)或減弱)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各組元素原子中,按金屬性依次增強(qiáng)或非金屬性依次減弱的是
A.Na,Mg,AlB.N,O,F(xiàn)
C.Li,Na,KD.I,Br,Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各組微粒中,半徑依次增大的是 (   )
A.Al3+、Al、Mg、KB.S、Cl、Cl-、S2-
C.Na+、Na、Cl、Cl-D.Ca2+、K+、S2-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各組化合物的性質(zhì)比較,不正確的是 (    )
A.酸性: HClO4 > HBrO4 > HIO4B.堿性: NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3
C.穩(wěn)定性: PH3 > H2S > HClD.非金屬性:F > O > S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

X、 Y、Z、M代表四種金屬,有以下化學(xué)反應(yīng)
①          水溶液中:X+Y2+=X2++Y 
②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2
③Y可以溶于稀硫酸中,M不被稀硫酸氧化,則這四種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是( )
A.M<Y<X<ZB.M<X<Y<Z
C.M <Y< Z < XD.X<Z <M<Y

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

0.05 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),放出1.12L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子,該金屬元素在元素周期表中的位置是:(      )
A.第三周期第IA族B.第四周期第IA族C.第三周期第ⅡA族D.第四周期第ⅡA族

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同步練習(xí)冊(cè)答案