【題目】國(guó)際社會(huì)高度贊揚(yáng)中國(guó)在應(yīng)對(duì)新冠肺炎疫情時(shí)所采取的措施。疫情防控中要對(duì)環(huán)境進(jìn)行徹底消毒，二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過(guò)惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.c為電源的負(fù)極，在b極區(qū)流出的Y溶液是濃鹽酸

B.電解池a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+

C.二氧化氯發(fā)生器內(nèi)，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1

D.當(dāng)有0.3mol陰離子通過(guò)離子交換膜時(shí)，二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生1.12LNH3

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖示裝置分析可知，右側(cè)為電解池，a極NH4Cl中NH4+失去電子生成NCl3，電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+，則a為電解池陽(yáng)極，b為電解池陰極，氫離子得到電子生成H2，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，因此c為直流電源的正極，d為直流電源的負(fù)極；a極生成的NCl3進(jìn)入左側(cè)的二氧化氯發(fā)生器中與NaClO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，據(jù)此分析結(jié)合選項(xiàng)分析。

A．由上述分析可知，c為直流電源的正極，b為電解池陰極，氫離子得到電子生成H2，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．a為電解池陽(yáng)極，電極附近NH4Cl中的NH4+失去電子生成NCl3，電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+，B選項(xiàng)正確；

C．二氧化氯發(fā)生器中，發(fā)生反應(yīng)3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，其中NCl3作氧化劑，NaClO2作還原劑，氧化劑與還原劑之比為1:6，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．沒(méi)有指明環(huán)境為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能準(zhǔn)確計(jì)算產(chǎn)生NH3的體積，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： X2(g)+Y 2(g) 2Z(g) ，已知 X 2、Y2、Z 的起始濃度分別為0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是 ( )

A.Z 為 0.3mol/LB.Y2 為 0.4mol/LC.X2 為 0.2mol/LD.Z 為 0.4mol/L

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【題目】實(shí)驗(yàn)室還可以利用高錳酸鉀制氯氣，其原理為：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O，若有15.8g KMnO4做氧化劑，試計(jì)算參加反應(yīng)鹽酸的物質(zhì)的量和被氧化的鹽酸的質(zhì)量____________。

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【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取17.2gTiO2樣品在一定條件下溶解并還原為Ti3+，將溶液加水稀釋配成250mL溶液；取出25.00mL該溶液于錐形瓶中，滴加KSCN溶液作指示劑，用0.5mol/L的NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）如圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，其中A儀器的名稱為________B的正確讀數(shù)為________。

（2）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為________。

（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。

（4）滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，共用去0.5mol/L的NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則原樣品中TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________。

（5）判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果________。

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究氯水中含有的粒子及其性質(zhì)，某化學(xué)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）觀察氯水顏色，發(fā)現(xiàn)氯水呈淺黃綠色，證明氯水中含有的粒子是____（填粒子符號(hào)）。

（2）向氯水中滴入Na2CO3溶液，有氣體生成，說(shuō)明氯水中含有的粒子是___（填粒子符號(hào)）。

（3）氯水經(jīng)光照后，觀察到的現(xiàn)象是_______，溶液的酸性_____（填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”）。

（4）氯水中具有氧化性的含氯微粒有_______（填粒子符號(hào)）。

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【題目】25℃時(shí)，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示[其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為（9.5，0.5）]。下列溶液中的關(guān)系中正確的是（ ）

A.常溫下，HCN的電離平衡常數(shù)：Ka(HCN)=10-4.5

B.圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

C.圖乙中b點(diǎn)的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D.圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置、操作中不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span> （ ）

A

B

C

D

裝

置

目的

證明AlCl3是共價(jià)化合物

證明在NaOH的乙醇溶液中加熱溴乙烷時(shí)有乙烯生成

證明氯氣氧化性強(qiáng)于I2

比較Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)的相對(duì)大小

A.AB.BC.CD.D

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【題目】pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能（ ）

A. H2SO4 B. NaOH C. AgNO3 D. Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2018 年 5 月美國(guó)研究人員成功實(shí)現(xiàn)在常溫常壓下用氮?dú)夂退a(chǎn)氨，原理如下圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A.圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有 2 種

B.b 極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H＋+6e－= 2NH3

C.H＋向 a 極區(qū)移動(dòng)

D.a 極上每產(chǎn)生 22.4L O2 流過(guò)電極的電子數(shù)為 2NA

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