16．下列關(guān)于有機物說法正確的是（　�。�
①苯和甲苯互為同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色
②用灼燒的方法可以區(qū)別絲和棉花
③油脂水解可得到氨基酸和甘油
④纖維素和淀粉都是多糖，二者互為同分異構(gòu)體
⑤溴乙烷、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件都能水解
⑥乙醇中是否含水，可用金屬鈉來檢驗
⑦乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應
⑧蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽．
A．②⑤B．①⑤C．①②③⑧D．④⑤⑥⑦

分析 ①苯性質(zhì)穩(wěn)定與酸性KMnO4溶液不反應；
②絲的主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒時具有燒焦的羽毛氣味；
③油脂水解可得到甘油和高級脂肪酸；
④纖維素和淀粉的分子式不同；
⑤溴乙烷可水解生成乙醇，油脂可水解生成高級脂肪酸和甘油，蛋白質(zhì)可水解生成氨基酸；
⑥乙醇和水都與鈉反應；
⑦乙烷不能發(fā)生加聚反應；
⑧蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸．

解答 解：①苯與甲苯為同系物，甲苯可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，但苯性質(zhì)穩(wěn)定，與酸性KMnO4溶液不反應，故錯誤；
②絲的主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒時具有燒焦的羽毛氣味，為蛋白質(zhì)的特有性質(zhì)，可用于鑒別蛋白質(zhì)類物質(zhì)，故正確；
③油脂水解可得到甘油和高級脂肪酸，故錯誤；
④纖維素和淀粉都是高分子化合物，二者的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故錯誤；
⑤溴乙烷、油脂和蛋白質(zhì)分別含有溴原子、酯基和肽鍵等官能團，可水解，溴乙烷可水解生成乙醇，油脂可水解生成高級脂肪酸和甘油，蛋白質(zhì)可水解生成氨基酸，故正確；
⑥乙醇和水都與鈉反應，不能加入鈉鑒別，故錯誤；
⑦乙烷為飽和烴，不能發(fā)生加聚反應，故錯誤；
⑧蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故錯誤．
故選A．

點評 本題多角度考查有機物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握同系物、同分異構(gòu)體等概念，把握官能團的性質(zhì)，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．水是無機物，故有機物在水中的溶解度都很小
B．氫鍵對物質(zhì)的溶解性沒有影響
C．溶質(zhì)能與水發(fā)生化學反應將增大其在水中的溶解度
D．CO與水都是極性分子，故CO易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．兩個化學興趣小組進行了以下探究活動：
第一組：為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應
（l）稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①檢驗溶液X中含有SO42-的試劑是HCl、BaCl2
②乙同學取896ml（標準狀況氣體Y 通入足量溴水中，充分反應后，再滴加足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體4.66g．據(jù)此推知氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體．為此設計了如圖1探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）裝置F的作用檢驗是否有水蒸氣產(chǎn)生
（4）簡述氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象是B中品紅不褪色，C中澄清石灰水變渾濁
第二組：擬用圖2裝置定量分析空氣中SO2的含量：
（5）實驗需要配制KMnO4溶液，下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是B（填寫字母），
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液
B．定容時，觀察液面俯視刻度線
C．搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加蒸餾水
D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒．并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中
（6）該實驗中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol/L．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為$\frac{32bc}{a}$g/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．四種儀器中，不能用來加熱的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有一種酸式鹽AHB，它的水溶液顯弱堿性，今有下列說法，其中正確的是（　　）
A．同濃度的AOH溶液和H2B溶液，電離程度前者大于后者
B．HB-的電離程度大于HB-的水解程度
C．該鹽的電離方程式為AHB═A++H++B2-
D．在溶液中離子濃度大小順序一般為．c（A+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．根據(jù)圖回答下列問題：
（1）寫出②、⑤三步反應的化學方程式，并注明反應類型：
②CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl，反應類型加成反應．
⑤CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl，反應類型取代反應．
（2）烴A也可以由乙炔和氫氣加成得到，寫出實驗室制乙炔的化學方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
試回答下列問題：
（1）上述元素中處于同一主族的有④和⑦、③和⑥，處于第3周期的有②④⑤⑥（以上均用 編號表示）．
（2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是NH3（填氣態(tài)氫化物的化學式）．
（3）元素①、⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；
（4）上表中某元素最高價氧化物對應的水化物能溶于鹽酸和氫氧化鈉，該元素的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向NaOH溶液中通入過量的SO2：SO2+20H-═SO32-+H20
B．Na2O2和H2O反應：Na2O2+H2O═2Na++20H-+02↑
C．Cl2和H2O反應：Cl2+H20═2H++Cl-+Cl0-
D．SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某化學實驗小組欲測定鐵的氧化物（FexOy）樣品組成，查閱資料發(fā)現(xiàn)：甲酸（HCOOH）是一種有刺激性氣味的無色液體，易揮發(fā)，有較強的還原性，熔點8.4℃，沸點100.7℃，能與水、乙醇互溶，甲酸與濃硫酸共熱可制備一氧化碳：HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$H2O+CO↑，制備時先加熱濃硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸．根據(jù)以上信息設計了實驗裝置，如圖所示：
請回答下列問題：
（1）儀器中裝入的試劑：B甲酸、C氫氧化鈉溶液、D濃硫酸．
（2）該實驗裝置A儀器中須添加一種玻璃儀器，其名稱為溫度計；連接好裝置后應首先檢查氣密性．
（3）“加熱反應管E”和“從B向A逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是從B向A逐滴滴加液體．在這兩步之間還應進行的操作是檢驗CO的純度．
（4）反應過程中F管（內(nèi)盛堿石灰）逸出的氣體是CO，其處理方法是在F管出口處點燃或用氣球收集．
（5）測得下列數(shù)據(jù)①空E管的質(zhì)量為16.6g；②E管和FexOy樣品的總質(zhì)量為27.4g；③反應后冷卻至室溫稱量E管和鐵粉的總質(zhì)量為25.0g（經(jīng)確認樣品全部變?yōu)殍F粉）計算可知該鐵的氧化物化學式為FeO．
（6）設計實驗證明：
①甲酸的酸性比碳酸的強向盛有少量NaHCO3的試管里滴加甲酸溶液有氣泡產(chǎn)生．
②Fe2+的氧化性比Cu2+的弱向盛有少量硫酸銅溶液的試管里加入鐵粉，振蕩有紅色固體出現(xiàn)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色．

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