對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述中正確的是（　�。�
A、化學反應速率的關(guān)系是2v正（NH3）=3v正（H2O）
B、當4v正（O2）=5v逆（NO）時，該反應達到化學平衡狀態(tài)
C、若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
D、達到化學平衡時，若增大容器的體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
考點：化學平衡的影響因素,化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學平衡專題
分析：化學反應達到平衡時，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，并且正逆反應速率相等．
解答： 解：A、化學反應中反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，根據(jù)化學方程式可知3v正（NH3）=2v正（H2O）成立，故A錯誤；
B、化學反應中反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，根據(jù)化學方程式可知4v正（O2）=5v逆（NO），故B正確；
C、若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則只表明反應正向進行，不能體現(xiàn)正逆反應速率相等，故C錯誤；
D、達到化學平衡時，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應速率均減小，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學平衡問題，題目難度不大，本題中注意平衡狀態(tài)的判斷、化學反應速率之比的等于化學計量數(shù)之比的利用以及可逆反應的特點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，合成塔中氮氣和氫氣的起始濃度分別為a mol?L-1和b mol?L-1，反應為：
N2+3H2?2NH3，氨氣的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）反應到5min時，氫氣反應速率
 
．A的平衡常數(shù)為
 
（用含a，b的表達式表示）
（2）在10min時采取的措施是
 

（3）若合成塔內(nèi)生成17g氨氣放出45.5kJ熱量，寫出合成氨反應的熱化學方程式
 

（4）-50°C時，液氨存在如下電離：2NH3?NH4++NH-2，K=2×10-12，往液氨中加入NH4Cl固體，K
 
2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列顏色變化不是因化學反應引起的是（　�。�
A、濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍
B、雞皮遇稀硝酸呈黃色
C、蔗糖遇濃硫酸變黑
D、鈉燃燒時火焰呈黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
B、標準狀況下，0.5 mol/LBaCl2溶液中含有Cl-離子數(shù)為NA
C、通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D、2.7g鋁與鹽酸完全反應失去0.2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙炔分子中碳原子的雜化類型為（　　）
A、sp雜化
B、sp2雜化
C、sp3雜化
D、都不是

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、由于氧化性HNO3大于H2SO4，所以非金屬性：氮大于硫
B、科學家在金屬和非金屬交界線處尋找催化劑
C、只有主族元素是由短周期和長周期元素共同構(gòu)成的
D、長周期主族元素X的陽離子X2+的最外層有2個電子，則它是IVA族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中，N2、H2合成氨的反應已達到平衡．此時再往容器中通入一定量N2氣體，保持溫度和容器體積不變，當反應再次達到平衡時，與第一次平衡狀態(tài)相比（　�。�
A、NH3的百分含量增大
B、NH3的濃度增大
C、H2的轉(zhuǎn)化率不變
D、N2的轉(zhuǎn)化率提高

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式可寫為，式中以線表示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補足四價，但C、H未標出來．關(guān)于它的敘述正確的（　　）
A、維生素A的分子式為C20H30O
B、維生素A是一種易溶于水的醇
C、維生素A的分子中有苯環(huán)結(jié)構(gòu)并能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、1 mol維生素A在催化劑的作用下最多可與5 mol H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在2.2g某氣體中所含的分子數(shù)目約為3.01×1022，此氣體的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A、22g
B、22g/mol
C、44mol
D、44g/mol

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