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將1.68g鐵粉加入到30.0mL的1.00 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液顏色沒有變化，則還原產物可能是
A．MB．M+C．M2+D．M3+
D

試題分析：向溶液中滴加KSCN溶液，溶液顏色沒有變化，這說明鐵的氧化產物是亞鐵離子。1.68g鐵的物質的量＝1.68g÷56g/mol＝0.03mol，反應中失去0.03mol×2＝0.06mol電子。氧化劑MO2+的物質的量是0.03L×1.00mol/L＝0.03mol，則根據(jù)電子得失守恒可知0.03mol氧化劑所得電子的物質的量是0.06mol，因此1mol氧化劑得到電子的物質的量是0.06mol÷0.03mol＝2，即化合價從＋5價降低到＋3價，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,甲同學設計的實驗方案如下:

請回答:
(1)操作①用到的玻璃儀器有                            。
(2)寫出反應①的化學方程式:                            ,反應②的離子反應方程式:                               。
(3)設計實驗方案,檢測濾液D中含有的金屬離子(試劑自選)                         。
(4)在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝,試劑Y為無色液體,反應④的總化學方程式是                                                       。
(5)乙同學在甲同學方案的基礎上提出用濾渣B來制備FeCl3·6H2O晶體,在濾渣中滴加鹽酸時,發(fā)現(xiàn)反應速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應要快,其原因是                                                               。
將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結晶法制得FeCl3·6H2O 晶體,而不用直接蒸發(fā)結晶的方法來制得晶體的理由是                                                   。
(6)將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應后,在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質量見下表(設硝酸的還原產物只有NO)。
實驗編號
①
②
③
④
稀硝酸體積(mL)
100
200
300
400
剩余金屬質量(g)
9.0
4.8
0
0
NO體積(L)
1.12
2.24
3.36
V
 
則硝酸的濃度為       ;③中溶解銅的質量為       ;④中V=       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作氧化劑.
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如:6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) ΔH=-235.8kJ/mol.已知2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) ΔH=+62.2kJ/mol,則常溫下反應: 2O3(g)=3O2(g)的ΔH=                      .
（2）科學家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產生,電極反應式為3H2O-6e-=O3↑+6H+,陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫,其電極反應式為                    。
（3）O3在堿性條件下可將Na2SO4氧化成Na2S2O8。寫出該反應的化學方程式為：                        
           
（4）所得的Na2S2O8溶液可降解有機污染物4-CP。原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產生強氧化性自由基（SO4-·）。通過測定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產生SO4-·的量。某研究小組設計實驗探究了溶液酸堿性、Fe2+的濃度對產生SO4-·的影響。
①溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結果如圖a所示。由此可知：溶液酸性增強，                （填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8產生SO4-·。
②Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反應240 min后測得實驗結果如圖b所示。已知 S2O82­- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+。則由圖示可知下列說法正確的是：_________________（填序號）
A．反應開始一段時間內， 4-CP降解率隨Fe2+濃度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8產生更多的SO4-·。
B．Fe2+是4-CP降解反應的催化劑
C．當c(Fe2+)過大時，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+會與SO4—．發(fā)生反應，消耗部分SO4—．。
D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增強，不利于降解反應的進行。
③當c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1時，4-CP降解的平均反應速率的計算表達式為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）利用反應：6NO2＋8NH37N2＋12H2O可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下的體積是       L。
（2）①已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH＝?196.6 kJ·mol–1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)   ΔH＝?113.0 kJ·mol–1
請寫出NO2與SO2反應生成SO3(g)和NO的熱化學方程式                        。
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是         。
a．體系壓強保持不變                    b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變          d．每消耗1 mol SO2的同時生成1 molNO2
③測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則該反應的平衡常數(shù)K＝          。
（3）汽車尾氣中的一氧化碳可通過如下反應降低其濃度：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)。已知某溫度下，在兩個恒容密閉容器中進行該反應，容器中各物質的起始濃度及正、逆反應速率關系如下表所示。請用“＞”或“＜”或“＝”填寫表中的空格。
容器編號
c(CO)／mol·L–1
c(O2)／mol·L–1
c(CO2)／mol·L–1
υ(正)和υ(逆)
大小比較
①
2.0×10–4
4.0×10–4
4.0×10–4
υ(正)＝υ(逆)
②
1.0×10–3
4.0×10–4
5.0×10–4
υ(正)    υ(逆)
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有含0．1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2×10－3 mol XO4－氧化為SO42-，則元素X在還原產物中的化合價是
A．＋4　B．＋3 　C．＋2　D．＋1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol·L -1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）
（1）Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式　 　 。
（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為　　 g。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H2SO4的物
質的量為　　 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了測定某銅銀合金成分，將30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的濃硝酸中，待反應完全后，收集到0.3 mol氣體，并測得溶液中c(H+)是1 mol/L。假設反應后溶液體積仍為80 mL，則合金中銀的質量分數(shù)為
A．36%B．66.3%C．78.7%D．96.6%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“神七”登天標志著我國的航天事業(yè)進入了新的篇章。
（1）火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產生高溫。為了防止火箭溫度過高，在火箭一面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質最可能的是        。
A．在高溫下不融化B．在高溫下可分解氣化
C．在常溫下就分解氣化 D．該涂料不可能發(fā)生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，經常是用N2O4和N2H4和作為燃料，其反應的方程式是：N2O4+N2H4→N2+H2O。請配平該反應方程式：        N2O4+       N2H4→       N2+       H2O
該反應中被氧化的原子與被還原的原子的物質的量之比是       。這個反應應用于火箭推進器，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是                     。
（3）如圖是某空間站能量轉化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，燃料電池放電時的負極反應為：     。如果某段時間內氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標況），則該段時間內水電解系統(tǒng)中轉移電子的物質的量為      mol。

（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。 已知該反應的陽極反應為：4OH—4e-=O2↑+2H2O 則陰極反應為：                             。有人提出，可以設計反應2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷上述反應是否能發(fā)生？               理由                               。
（5）.北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脫氫可得丙烯。
已知：①C3H8(g)CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)； △H1="156.6" kJ·mol-1
②CH3CH=CH2(g)CH4(g)+ HC≡CH (g)；△H2="32.4" kJ·mol-1
則相同條件下，反應C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。
（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是         。
a．Fe2O3     b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2 H2O，該反應的還原劑是        ，當1mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為   mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是         。
（3）如圖為電解精煉銀的示意圖，       （填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體成，則生成該氣體的電極反應式為                   。

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用為                           。

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同步練習冊答案