【題目】汽車尾氣中的有害氣體主要有NO、碳?xì)浠衔锛?/span>CO,某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將模擬汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無害氣體;卮鹣铝袉栴};
(1)為了配制模擬尾氣,甲組同學(xué)用上圖所示裝置分別制備NO、乙烯及CO三袋氣體。
①用裝置A制取NO,分液漏斗中盛放的是___(填試劑名稱)。
②用(乙烯利)與NaOH溶液并用裝置B制取乙烯,反應(yīng)生成乙烯的化學(xué)方程式為______(磷轉(zhuǎn)化為Na3 PO4)。
③用H2 C2 O4與濃硫酸制取CO(化學(xué)方程式為H2C2O4 CO+CO2+H2O并提純,選用上圖裝置預(yù)制一袋干燥純凈的CO,各接口連接的順序?yàn)?/span>___→g(氣流從左至右),其中裝置D中盛放的藥品是___
(2)乙組同學(xué)將甲組制得的氣體與空氣按適當(dāng)比例混合形成模擬尾氣(NO,CO,C2 H4及空氣),按如圖所示 裝置進(jìn)行尾氣轉(zhuǎn)化并檢驗(yàn)。
①為檢驗(yàn)催化反應(yīng)后的氣體中是否有CO2生成和乙烯的殘留,G、H中盛放的試劑依次是_________(填標(biāo)號)。
a. NaOH溶液 b.酸性KMnO4溶液
c.澄清石灰水 d. Br2/CCl4溶液
②通“模擬尾氣”前,需先將催化劑加熱到反應(yīng)所需的溫度,其目的是___;寫出其中CO與NO完全轉(zhuǎn)化為無害氣體的化學(xué)方程式:___
【答案】稀硝酸 a→f→e→c→d NaOH濃溶液 c b(或c d或d c) 使催化劑活性達(dá)到最大,利于CO2和C2H4的檢驗(yàn)并減少模擬煙氣的浪費(fèi)
【解析】
(1)①汽車尾氣中的有害氣體主要有NO、碳?xì)浠衔锛?/span>CO,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將模擬汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無害氣體,裝置A制取NO,分液漏斗中盛放的是稀硝酸,滴入燒瓶和銅反應(yīng)生成一氧化氮;
②用(乙烯利)與NaOH溶液并用裝置B制取乙烯,同時(shí)生成Na3PO4和氯化氫;
③用H2C2O4與濃硫酸制取CO(化學(xué)方程式為H2C2O4 CO+CO2+H2O)并提純,發(fā)生裝置為固液加熱型裝置,澄清石灰水可除去二氧化碳,干燥罐的氯化鈣可吸收水蒸氣,據(jù)此分析作答;
(2)①澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳,用溴水或高錳酸鉀溶液檢驗(yàn);
②通“模擬尾氣”前,需先將催化劑加熱到反應(yīng)所需的溫度,其目的是此時(shí)催化劑活性最大,反應(yīng)進(jìn)行的快,CO和NO在催化劑作用下反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸肌?/span>
(1)①用裝置A制取NO,分液漏斗中盛放的是稀硝酸,滴入燒瓶和銅反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w,
故答案為:稀硝酸;
②用(乙烯利)與NaOH溶液并用裝置B制取乙烯,磷轉(zhuǎn)化為Na3PO4,同時(shí)生成氯化鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式:+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O,
故答案為:+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O;
③用H2C2O4與濃硫酸制取CO(化學(xué)方程式為H2C2O4 CO+CO2+H2O)并提純,選用上圖裝置預(yù)制一袋干燥純凈的CO,利用裝置A加熱得到草酸分解產(chǎn)物,通過裝置D中的氫氧化鈉溶液除去二氧化碳,通過裝置C中氯化鈣吸收水蒸氣,得到干燥的CO,在E中收集一袋NO氣體,D中是濃的氫氧化鈉溶液用來吸收混合氣體中的二氧化碳,各接口連接的順序?yàn)椋?/span>a→f→e→c→d→g,
故答案為:a→f→e→c→d;NaOH濃溶液;
(2)①乙組同學(xué)將甲組制得的氣體與空氣按適當(dāng)比例混合形成模擬尾氣(NO,CO,C2H4及空氣),通過催化劑反應(yīng)NO和CO反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸,為檢驗(yàn)催化反應(yīng)后的氣體中是否有CO2生成和乙烯的殘留,可以利用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳,用溴水或高錳酸鉀溶液檢驗(yàn),G、H中盛放的試劑依次是cb或dc或cd,
故答案為:cb或dc或cd;
②通“模擬尾氣”前,需先將催化劑加熱到反應(yīng)所需的溫度,其目的是:使催化劑活性達(dá)到最大,利于CO2和C2H4的檢驗(yàn)并減少模擬煙氣的浪費(fèi),中CO與NO完全轉(zhuǎn)化為無害氣體的化學(xué)方程式:,
故答案為:使催化劑活性達(dá)到最大,利于CO2和C2H4的檢驗(yàn)并減少模擬煙氣的浪費(fèi);。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某元素原子共有3個價(jià)電子,其中一個價(jià)電子位于第三能層能級,該能層有______個原子軌道,該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為______。
(2)、均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù),寫出原子的核外電子排布式:______。
電離能/ |
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A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是425℃時(shí),在1 L密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度隨時(shí)間的變化示意圖。
下列敘述錯誤的是( )
A. 圖①中t0時(shí),三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同
B. 圖①中t0時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 圖②中的可逆反應(yīng)為2HI(g) H2(g)+I2(g)
D. 圖①②中當(dāng)c(HI)=3.16 mol/L時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行乙醇氧化反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn),有關(guān)說法不正確的是()
A.熱水的作用是促使乙醇揮發(fā),為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)提供乙醇蒸汽
B.通入乙醇蒸汽反應(yīng)的過程中,撤離酒精燈后反應(yīng)仍能進(jìn)行
C.在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生的主反應(yīng)為:
D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先停止加熱,再關(guān)閉活塞a、b,最后將導(dǎo)管移出水面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2 (g)+O2 (g)2SO3(g) ΔH<0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析不正確的是( )
A.圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響
B.圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對反應(yīng)速率的影響
C.圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響,且P甲大于P乙
D.圖Ⅲ表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且T甲小于T乙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中,涉及SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng),某化學(xué)研究小組在450 ℃時(shí),在一容積為10 L 的恒容密閉容器中研究該可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),得出的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:
時(shí)間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol | n(SO3)/mol |
0 | 0.200 | 0.100 | 0 |
10 | 0.190 | 0.095 | 0.010 |
15 | 0.160 | 0.080 | 0.040 |
20 | 0.160 | 0.080 | 0.040 |
25 | 0.150 | 0.150 | 0.050 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列判斷正確的是
A. 0~10 min內(nèi)的反應(yīng)速率可表示為v(SO2)=0.010 mol/(L·min)
B. 15~20 min內(nèi),正、逆反應(yīng)速率不相等
C. 工業(yè)上常用增加SO2的量來提高O2的轉(zhuǎn)化率
D. 20~25 min內(nèi),數(shù)據(jù)變化的原因可能是增加了O2的物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮、硫的化合物合成、應(yīng)用以及對環(huán)境的影響一直是科學(xué)界研究的熱點(diǎn)。
(1)尿素主要以NH3和CO2為原料進(jìn)行合成。主要通過以下兩個反應(yīng)進(jìn)行:
反應(yīng)1:2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l) ΔH1= -117.2 kJ·mol-1
反應(yīng)2:H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l) ΔH2=+21.7 kJ·mol-1
請回答:CO(NH2)2 (l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g) ΔH3=_____________,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的主要原因是__________________.
(2)焦炭催化還原SO2生成S2,化學(xué)方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),在恒容容器中,1 mol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。
①若700℃發(fā)生該反應(yīng),經(jīng)3分鐘達(dá)到平衡,計(jì)算0—3分鐘v(S2)=_______molL-1min-1,該溫度下的平衡常數(shù)為_________.
②若該反應(yīng)在起始溫度為700℃的恒容絕熱容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率________90%(填“>”、“<”或“=”).
③下列說法一定能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______.
A.焦炭的質(zhì)量不再變化時(shí)
B.CO2、SO2的濃度相等時(shí)
C.SO2的消耗速率與CO2的生成速率之比為1:1
D.容器的總壓強(qiáng)不再變化時(shí)
(3) NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池,其原理如圖所示.
石墨I附近發(fā)生的反應(yīng)為__________________________________,當(dāng)外電路通過1mole-,正極上共消耗_______mol N2O5 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在鎢酸鹽催化作用下,以馬來酸酐為原料,雙氧水為氧化劑可合成環(huán)氧琥珀酸。馬來酸酐轉(zhuǎn)化率和環(huán)氧琥珀酸選擇性隨溫度和催化劑用量的變化如圖所示(保持其他條件相同)。下列說法不正確的是( )
A.環(huán)氧琥珀酸的選擇性隨催化劑用量的增加而增加,故催化劑用量越多越好
B.當(dāng)溫度低于 65℃時(shí),環(huán)氧琥珀酸的選擇性隨溫度升高而增大
C.升高到一定溫度后環(huán)氧琥珀酸的選擇性降低,原因可能是環(huán)氧琥珀酸發(fā)生了水解反應(yīng)
D.本實(shí)驗(yàn)適宜的反應(yīng)溫度為 65℃
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種制備高效漂白劑NaC1O2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示,反應(yīng)I的化學(xué)方程式為: 3NaC1O3+4SO2+3H2O=2C1O2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說法正確的是
A.NaClO2的漂白原理與SO2相同
B.反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4:3
C.反應(yīng)II中H2O2做氧化劑
D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)操作通常在坩堝中進(jìn)行
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