髙純氧化鐵（a-Fe2O3)是現(xiàn)代電子工業(yè)重要材料。實(shí)驗(yàn)室用硫鐵礦燒渣 (Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備髙純氧化鐵的步驟如下。請回答有關(guān)問題：

（1）過濾操作中的玻璃儀器為________。
（2）實(shí)驗(yàn)室需240mL4.8mol ? L－1的硫酸溶液，若用18.4 mol ? L－1的濃硫酸進(jìn)行配制，所需要的最主要儀器為________。
（3）溶液X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
（4）簡述如何檢驗(yàn)溶液Z中的陰離子________。
（5）操作I的名稱是________。列舉W的一種用途________。
（6）  某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的氨氣制備實(shí)驗(yàn)流程為:發(fā)生裝置→凈化→收集→尾氣處理，則接口的連接順序是_______________。

（7）將多余的氨氣分別通入水中或鹽酸中,若得到25℃0.1 mol.L-1的NH3 ? H2O溶液或NH4Cl溶液，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較NH3 ? H2O的電離程度和NH4Cl的水解程度大小。

（每空2分，共14分）（1）漏斗、燒杯、玻璃棒（少一項(xiàng)扣1分，最多扣2分）
（2）250ml容量瓶（木容積不得分） （3）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
（4）取少量溶液Z于試管中，然后加入稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SO42－。 （5）洗滌（1分）；用于化肥（1分） （6）a→e→d→h→g→f
（7）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度（0.1mol/L）、等體積的氨水、NH4Cl溶液混合，若混合液pH＞7，表明電離程度大于水解程度；否則電離程度小于水解程度�；蛴胮H計(jì)分別測25℃時(shí)0.1mol/L氨氣、NH4Cl溶液的pH，然后比較c(OH－)和c(H＋)，若c(OH－)＞c(H＋)表明電離程度大于水解程度；若c(OH－)＜c(H＋)表明電離程度小于水解程度。

解析試題分析：（1）過濾操作中的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒，其中玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒。
（2）由于沒有250ml容量瓶，所以要配制240ml稀硫酸，所需要的最主要儀器為250ml容量瓶。
（3）由于溶液X中含有鐵離子，因此加入鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋。
（4）根據(jù)流程圖可知，溶液Y是氯化亞鐵和硫酸的混合液。通入氨氣后生成硫酸銨，因此溶液Z中含有SO42－。檢驗(yàn)SO42－的操作是取少量溶液Z于試管中，然后加入稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SO42－。
（5）固體從溶液中過濾出來后，需要洗滌。因此操作I的名稱是洗滌；溶液Z中加入碳酸銨后生成碳酸亞鐵和硫酸銨，因此W是硫酸銨，其主要用途是用于化肥。
（6）根據(jù)裝置圖可知，A是發(fā)生裝置。由于氨氣密度小于空氣且極易溶于水，所以用E裝置收集氨氣，D裝置進(jìn)行尾氣吸收。由于生成的氨氣中含有水蒸氣，因此要干燥管高燥氨氣，所以正確的連接順序是a→e→d→h→g→f。
（7）要比較NH3 ? H2O的電離程度和NH4Cl的水解程度大小，可以通過測量等濃度、等體積的二者混合液的pH，或直接測量等濃度溶液的pH。即常溫下，將等物質(zhì)的量濃度（0.1mol/L）、等體積的氨水、NH4Cl溶液混合，若混合液pH＞7，表明電離程度大于水解程度；否則電離程度小于水解程度�；蛴胮H計(jì)分別測25℃時(shí)0.1mol/L氨氣、NH4Cl溶液的pH，然后比較c(OH－)和c(H＋)，若c(OH－)＞c(H＋)表明電離程度大于水解程度；若c(OH－)＜c(H＋)表明電離程度小于水解程度。
考點(diǎn)：考查過濾、物質(zhì)的量濃度配制等基本實(shí)驗(yàn)操作；鐵及其化合物的性質(zhì)；SO42－的檢驗(yàn)；氨氣制備、收集、除雜以及尾氣處理；電離程度與水解程度比較等實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某混合金屬粉末,除Mg外,還含有Al、Zn中的一種或兩種,含量都在10%以上.某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在.
所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O.
該小組探究過程如下：
●查閱資料：

①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬;
②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2;
③Zn(OH)2為白色固體,難溶于水,可溶于強(qiáng)堿及NH3·H2O;
④Zn2+易形成絡(luò)合物如［Zn(NH3)4］2+,該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸分解生成Zn2+、NH4+.
● 提出假設(shè)：
（1）假設(shè)①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素
假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素
假設(shè)③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素
●實(shí)驗(yàn)探究：
甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

乙同學(xué)同樣基于假設(shè)3設(shè)計(jì)另一實(shí)驗(yàn)方案如下：

（2）試劑M是____________,沉淀B是_____________.
（2）試劑M是____________,沉淀B是_____________.
（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好,理由是_______________________.
（4）丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后,在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量,他的方法是____________________________.
（5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入_______________,直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的____________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

I．下圖表示從固體混合物中分離Q的2種方案，請回答有關(guān)問題。

（1）選用方案(i)時(shí)，Q應(yīng)該具有的性質(zhì)是_____________，殘留物應(yīng)該具
有的性質(zhì)是__________________________________。
（2）選用方案(ii)從某金屬粉末（含有Au、Ag和Cu）中分離Au，加入的試劑為____________。
（3）為提純某Fe2O3樣品（主要雜質(zhì)有SiO2.Al2O3），參照方案(i)和(ii)，請?jiān)O(shè)計(jì)一種以框圖形式表示的實(shí)驗(yàn)方案（注明物質(zhì)和操作）：
______________________________________________________________________________。
Ⅱ．某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉樣品（己知樣品質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為
190.720g)，利用右下圖所示裝置測定混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，每隔相同時(shí)間讀得電
子天平的數(shù)據(jù)如下表：

（4）寫出Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________．
（5）計(jì)算Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必需的數(shù)據(jù)是_________________________________________.
不必作第6次讀數(shù)的原因是_____________________________________________________．
（6）測定上述樣品(1.560g)中Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案，其操作流程如下：

操作②的名稱是____________，該方案需直接測定的物理量是_____________ ，測定過程中
需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要___________、__________（固定、夾
持儀器除外）,在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果_______（填
“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

化學(xué)學(xué)習(xí)中，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)離不開實(shí)驗(yàn)，請閱讀下列對應(yīng)的內(nèi)容，并按要求完成填空
（1）實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用燒杯進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)研究，如圖所示裝置及下表中試劑，過一段時(shí)間

實(shí)驗(yàn)編號
①中的物質(zhì)
②中的物質(zhì)
1
淀粉碘化鉀溶液
濃硝酸
2
酚酞溶液
濃硫酸
3
氯化鋁溶液
濃氨水
4
濕潤的紅紙
飽和氯水
 
實(shí)驗(yàn)1、2、3、4燒杯①中的現(xiàn)象分別是     ，         ，        ，      ，
（2）用下圖裝置：廢銅屑制硝酸銅，反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶內(nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有____(填寫化學(xué)式)

（3）濃氨水通常可以用于實(shí)驗(yàn)室快速制取氨氣及其相關(guān)實(shí)驗(yàn)的探究，回答下列問題．

①若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是      (填裝置序號)，裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是       ．收集干燥的NH3，收集裝置應(yīng)選擇(填裝置序號)       ，理由是          ．
②向濃CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2氣體可制納米級（粒子直徑在1—10nm之間）碳酸鈣，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式       。
（4）下圖是苯與溴發(fā)生反應(yīng)并進(jìn)行產(chǎn)物檢驗(yàn)的反應(yīng)裝置
實(shí)驗(yàn)裝置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是____________，整套實(shí)驗(yàn)裝置中能防止倒吸的裝置是______________（填裝置序號）
對于固體硫化鈉露置在空氣中的變化，有如下假設(shè)：
假設(shè)①：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質(zhì)硫。
假設(shè)②：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉。
假設(shè)③：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉。
為了探究固體硫化鈉露置在空氣中究竟有怎樣的變化，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品，放在研缽中研碎。
②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天。
③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中，加入鹽酸，試樣全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量氣泡。
④立即加塞，用力振蕩，產(chǎn)生渾濁，且氣泡的量大大減少。
（5）解釋加塞振蕩后產(chǎn)生渾濁，且氣泡大量減少的原因(用化學(xué)方程式表示)_____________。
（6）如果要驗(yàn)證③是否成立的實(shí)驗(yàn)方法是______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣。實(shí)驗(yàn)室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見表。

           溫度℃
溶解度
溶質(zhì)   g/100g水
10
20
30
40
50
60
70
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
NH4HCO3
15.8
21.0
27.0
 
 
 
 
NaHCO3
8.2
9.6
11.1
12.7
14.4
16.4
 
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
 
實(shí)驗(yàn)步驟
Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42－)溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調(diào)pH至7。
Ⅱ、轉(zhuǎn)化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30~35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細(xì)的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時(shí)；②靜置，  a   、   b  ；③得到NaHCO3晶體。
Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO3放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿。
完成下列填空：
（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質(zhì)離子是                 。
（2）“轉(zhuǎn)化”的離子方程式是                                   。
（3）“轉(zhuǎn)化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是              ；為什么溫度控制在30~35℃之間？                                      。
（4）a、b處的操作分別是            、            。
（5）實(shí)驗(yàn)室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3，為測定純堿的純度，用電子天平準(zhǔn)確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為V1 mL。此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：CO32－ + H+ →HCO3－
①樣品中碳酸鈉質(zhì)量百分含量的表達(dá)式是                                 。
②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，所用鹽酸的體積為V2mL。滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是                   ；根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如何判斷樣品含有NaHCO3                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

下面是提純大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)的流程圖：

按要求回答下列問題：
（1）在工業(yè)生產(chǎn)中，將塊狀大理石磨成粉末，并在反應(yīng)池中安裝攪拌機(jī)。目的是________。
（2）操作Ⅱ中A物質(zhì)最好應(yīng)選擇___________(填化學(xué)式)，在該過程中要隨時(shí)測定pH，在實(shí)驗(yàn)室中用pH試紙測定溶液pH的操作是______________________________。
（3）檢驗(yàn)Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是________________________________。
（4）由濾液B得到晶體B，操作過程包括___________(填操作名稱)、冷卻結(jié)晶。
（5）某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，其實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

①按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→______→______→______→______→f。裝置C、裝置D 的作用分別是__________________、__________________。
②實(shí)驗(yàn)開始后，能證明二氧化氮支持燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________。
③已知二氧化氮和碳反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量比為1：1有毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

現(xiàn)從鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)）來制取氧化鋅，流程如下：

有關(guān)氫氧化物完全沉淀的pH見下表：

沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
pH
5.2
3.2
9.7
6.7
8.0
 
（l）在酸浸過程中，要提高鋅元素的浸出率，可以采取         措施。
（2）上述流程中多處涉及“過濾”，實(shí)驗(yàn)室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有        。
（3）在“除雜I”步驟中，將溶液調(diào)至pH=4的目的是              。在“除雜II”后，溶液的pH約為6，則此步過濾時(shí)濾渣中含有               。
（4）在“碳化合成”中，生成的產(chǎn)物之一為堿式碳酸鋅[Zn2（OH）2CO3]，同時(shí)放出CO2，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。
（5）從濾液中提取NaNO3晶體的操作步驟為                  。
（6）在實(shí)驗(yàn)室如何洗滌過濾出的堿式碳酸鋅？                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

FeSO4·7H2O俗稱綠礬，廣泛用于醫(yī)藥和工監(jiān)領(lǐng)域。
（1）已知FeSO4·7H2O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
。利用下圖裝置檢驗(yàn)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①儀器的連接順序?yàn)?u>        （用a～i的字母表示）。
②裝置C中的試劑X化學(xué)式為         ；該裝置中冷水的作用是            。
（2）以下是FeSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)窒制備流理圖。

根據(jù)題意完成下列填空：
①反應(yīng)Ⅱ需要l00mL l．5mol·L-1l的稀硫酸溶解潔凈的鐵屑，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制。所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃捧、膠頭滴管及     ，量取濃硫酸的體積為             。
②反應(yīng)1需要加熱數(shù)分鐘，其原因是                ；操作A為       。
③測定FeSO4·7H2O產(chǎn)品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法。已知稱取3.0g FeSO4·7H2O產(chǎn)品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.01000moL·L-1 KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的體積為200.00mL。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為               ，計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               （保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測或裝置的選用正確的是

A．用裝置(Ⅰ)加熱草酸晶體獲取某些氣體(草酸晶體的熔點(diǎn)101.5 ℃，分解溫度約為150 ℃)
B．用裝置(Ⅱ)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去
C．用裝置(Ⅲ)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，廣口瓶內(nèi)先有淺紅棕色氣體出現(xiàn)后又變?yōu)闊o色，且不會產(chǎn)生空氣污染
D．用裝置(Ⅳ)分離溴苯和苯的混合物

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同步練習(xí)冊答案