Question

15．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． N_A個(gè)氧氣分子與N_A個(gè)氖氣分子的質(zhì)量比是4：5
• B． 17gOH^-與19gH₃O⁺所含質(zhì)子數(shù)相等
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO₂與常溫常壓下8.5gNH₃所含分子數(shù)相等
• D． 12g C和16g O所含的原子數(shù)不相等

Answer 1

分析 A、等物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；
B、分別求出兩者的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氫氧根中含9個(gè)質(zhì)子，H₃O⁺中含11個(gè)質(zhì)子來分析；
C、物質(zhì)的量之比等于分子個(gè)數(shù)之比；
D、12g碳中和16gO均由原子構(gòu)成．

解答 解：A、等物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故N_A個(gè)氧氣分子與N_A個(gè)氖氣分子的質(zhì)量比為32：20=8：5，故A錯(cuò)誤；
B、17g氫氧根的物質(zhì)的量為1mol，而氫氧根中含9個(gè)質(zhì)子，故1mol氫氧根中含9mol質(zhì)子即9N_A個(gè)，19gH₃O⁺的物質(zhì)的量為1mol，而H₃O⁺中含11個(gè)質(zhì)子，故1molH₃O⁺中含11mol質(zhì)子即11N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，8.5g氨氣的物質(zhì)的量n=$\frac{8.5g}{17g/mol}$=0.5mol，而物質(zhì)的量之比等于分子個(gè)數(shù)之比，故所含的分子個(gè)數(shù)相等均為0.5N_A個(gè)，故C正確；
D、12g碳中含有的碳原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，16gO中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，個(gè)數(shù)均為N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．