Question

15．已知A、B、C、D、E、F、G七種元素為元素周期表中短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A的質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)；B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；E、F、G三種元素同周期且它們的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩反應(yīng)生成均鹽和水，E、F、G的最外層電子數(shù)之和為10．回答下列問題．
（1）元素D、F的名稱氧、鋁；
（2）C元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（3）用電子式表示D，E兩元素形成的1：1的化合物的形成過(guò)程其中含有的化學(xué)鍵的類型離子鍵、共價(jià)鍵
（4）寫出分別由A、D、E、G四種元素組成的兩種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHSO₄+NaHSO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（5）寫出E、F的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G七種元素為元素周期表中短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A的質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，說(shuō)明原子核內(nèi)無(wú)中子，應(yīng)為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，為C元素；D的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，為O元素，則C為N元素；E、F、G三種元素同周期且它們的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩反應(yīng)生成均鹽和水，則F為Al，E為Na，E、F、G的最外層電子數(shù)之和為10，可知G的最外層電子數(shù)為10-1-3=6，為S元素，以此解答該題．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G七種元素為元素周期表中短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A的質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，說(shuō)明原子核內(nèi)無(wú)中子，應(yīng)為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，為C元素；D的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，為O元素，則C為N元素；E、F、G三種元素同周期且它們的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩反應(yīng)生成均鹽和水，則F為Al，E為Na，E、F、G的最外層電子數(shù)之和為10，可知G的最外層電子數(shù)為10-1-3=6，為S元素，
（1）由以上分析可知D為氧元素，F(xiàn)為鋁元素，故答案為：氧；鋁；
（2）C為N元素，位于周期表第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；
（3）D，E兩元素形成的1：1的化合物為過(guò)氧化鈉，為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，形成過(guò)程為，
故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）由A、D、E、G四種元素組成的兩種鹽為NaHSO₄、NaHSO₃，二者反應(yīng)生成二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHSO₄+NaHSO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，
故答案為：NaHSO₄+NaHSO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（5）氫氧化鋁具有兩性，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子反應(yīng)方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，為高考常見題型，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)確定元素，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵根據(jù)，題目難度中等．