8．95℃時，水中的H+的物質(zhì)的量濃度為10-6mol/L，若把0.01molNaOH固體溶解在95℃水中配成1L溶液，則溶液的pH值為（　�。�
A．2B．4C．10D．12

分析 95℃時，水中H+的物質(zhì)的量濃度為10-6mol/L，則此時Kw=c（H+）•c（OH-）=10-12，結(jié)合水的離子積計算溶液pH．

解答 解：95℃時，水中H+的物質(zhì)的量濃度為10-6mol/L，則此時Kw=c（H+）•c（OH-）=10-12，
若把0.01mol NaOH固體溶解在95℃水中配成 1L溶液，c（OH-）=0.01mol/L，
則c（H+）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-2}}$mol/L=10-10mol/L，
pH=-lgc（H+）=10．
故選C．

點評 本題考查pH的計算，題目難度不大，注意把握相關(guān)計算公式的運(yùn)用，明確95℃時水的離子積為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列措施不能增大反應(yīng)速率的是（　�。�
A．把塊狀反應(yīng)物粉碎B．降低溫度
C．提高反應(yīng)物濃度D．使用合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．高壓條件有利于合成氨反應(yīng)
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D．增加氧氣的量有利于SO2催化氧化成SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．已知反應(yīng)：2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$O2↑+2H2O，反應(yīng)過程中過氧化氫的物質(zhì)的量濃度變化如表所示：
t/min020406080
c（H2O2）mol/L0.800.400.200.100.05
則0～20 min用H2O表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.02mol/（L•min）
B．向Zn與鹽酸的反應(yīng)體系中補(bǔ)加鹽酸化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
C．恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，向體系中通入N2，NH3的體積分?jǐn)?shù)一定增加
D．在一體積可變密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在保證H2濃度不變的前提下，向容器中通入H2平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．工業(yè)上利用硅的氧化物制取硅單質(zhì)，主要反應(yīng)為：SiO2+2C═Si+2CO↑．該反應(yīng)中，還原劑是C（填化學(xué)式），被還原的物質(zhì)是SiO2（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了1mol C，則生成0.5mol Si．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質(zhì)． ①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾．正確的操作順序是（　�。�
A．③②①⑤④B．②③①④⑤C．①③②⑤④D．③⑤②①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟略過量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　　）
A．加入適量的6mol/L的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
C．加入適量醋酸鈉溶液D．加入適量的硝酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．100mL6mol•L-1硫酸跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，加入下列物質(zhì)不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．硫酸鈉（aq）B．硝酸鉀（aq）C．醋酸鈉（s）D．水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）鎂鋁合金用在飛機(jī)制造業(yè)，現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n（Mg）：n（Al）=1：2．
（2）硫鐵礦的主要成分為FeS2（假設(shè)雜質(zhì)只含SiO2）是生產(chǎn)硫酸的原料．取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS2+11O2$\stackrel{煅燒}{→}$2Fe2O3+8SO2），充分反應(yīng)后冷卻，稱得固體質(zhì)量為7.4g（雜質(zhì)SiO2不反應(yīng)）．該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78%．
鐵銹的主要成分實為羥基氧化鐵[化學(xué)式FeO（OH）]．將一塊帶銹鐵片放入700mL 1.0mol/L的稀硝酸中充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體3.584L，最終剩余2.020g鐵．該過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
①Fe+4HNO3→Fe（NO3）3+NO↑+2H2O          ②3Fe+8HNO3→3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O       
③FeO（OH）+3HNO3→Fe（NO3）3+2H2O         ④Fe+2Fe（NO3）3→3Fe（NO3）2．
（3）試確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量．
（4）原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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