標準狀況下，一個裝滿氧氣的容器質(zhì)量為74g，若裝滿氮氣時質(zhì)量為66g，盛滿某氣體X時，質(zhì)量為152g．試計算：
（1）此容器的容積．
（2）氣體X的摩爾質(zhì)量．
（3）在標況下該容器中盛滿二氧化碳時的總質(zhì)量．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,阿伏加德羅定律及推論
專題：計算題
分析：假設(shè)容器的體積為VL，質(zhì)量為m，根據(jù)不同氣體的質(zhì)量，利用n=
V
Vm
=
m
M
進行相關(guān)計算．
解答： 解：（1）假設(shè)容器的體積為VL，質(zhì)量為m，
則有：m+
VL
22.4L/mol
×32g/mol=74g，m+
VL
22.4L/mol
×28g/mol=66g，
解之得：V=44.8，m=10g，
答：此容器的容積為44.8L．
（2）盛滿某氣體X時，質(zhì)量為152g，設(shè)氣體X的摩爾質(zhì)量為M，
則有：10g+
44.8L
22.4L/mol
×M=152，
解之得：M=71g/mol，
答：氣體X的摩爾質(zhì)量為71g/mol．
（3）在標況下該容器中盛滿二氧化碳時的總質(zhì)量為：10g+
44.8L
22.4L/mol
×44g/mol=98g，
答：在標況下該容器中盛滿二氧化碳時的總質(zhì)量為98g．
點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度不大，注意求解容器的體積和質(zhì)量為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室要配制100mL1.0mol?L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）經(jīng)計算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體
 
g．
（2）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是
 
．（填序號）
A．錐形瓶  B.250mL容量瓶  C．燒杯  D．膠頭滴管  E．藥匙  F．托盤天平  G．玻璃棒
（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是
 
．
（4）容量瓶上需標有以下5項中的 ①溫度  ②濃度 ③容量 ④壓強  ⑤刻度線
 

A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥
（5）下列錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是
 
（多項，填序號）．
A．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．容量瓶中原有少量水
D．發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管小心地吸出少量水，使液面降至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA個
B、0.1molCH4中含有NA個電子
C、標準狀況下，22.4LCHCl3含有氯原子數(shù)目為3NA個
D、標準狀況下，22.4L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)或作用中，不產(chǎn)生二氧化碳的是（　�。�
A、蠟燭燃燒
B、使用泡沫滅火器滅火
C、一氧化碳還原氧化鐵
D、綠色植物的光合作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同條件下，H2、N2兩種氣體按體積比為2：1的比例混合，所得混合氣體中N2質(zhì)量為1.4g，問：
（1）該混合氣體的總質(zhì)量為多少？
（2）該混合氣體在標準狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在圖所示的原電池中，下列說法錯誤的是（　�。�
A、溶液的pH逐漸變小
B、負極附近SO42-離子濃度逐漸增大
C、正極有H2逸出
D、正極質(zhì)量無變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為測定某大理石樣品中碳酸鈣的含量，將適量的稀鹽酸加入到20g大理石中（其它成分不與鹽酸反應(yīng)），再將產(chǎn)生的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收，同時測量2分鐘內(nèi)石灰水增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：
時間/s 0 20 40 60 80 100 120
石灰水增加的質(zhì)量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 6.6
（1）共產(chǎn)生二氧化碳氣體
 
g．
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子．下列有關(guān)水分子的敘述正確的是（　�。�
A、受熱時水分子的體積逐漸變大
B、降溫時水分子的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變
C、反應(yīng)時構(gòu)成水分子的原子種類發(fā)生改變
D、電解水生成氫氣和氧氣說明水分子是可分的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在CO2與NaOH反應(yīng)后的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．
1）A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)為
 
其物質(zhì)的量之比為
 

（2）B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是
 

mL（標準狀況）．

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同步練習(xí)冊答案