Question

T1溫度下，反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0的平衡常數(shù)K=532.4。

（1）該反應平衡常數(shù)的表達式為K= ，T1溫度下，某時刻測得體系中各物質(zhì)濃度分別為c(SO2)=0.0600 mol·L－1，c(O2)=0.400 mol·L－1，c(SO3)=2.000mol·L－1，此時反應進行的方向為 。

（2）該反應△S 0，升高溫度，平衡常數(shù) （填“增大”“減小”或“不變”）

（3）T2溫度下，2L容積固定的甲、乙兩密閉容器中發(fā)生上述反應，測得平衡時有關數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙
反應物投入量	2molSO2、1molO2	4molSO3
平衡時n(SO3)/mol	1	m
反應物的轉(zhuǎn)化率	?1	?2

①下列能說明T2溫度下甲容器中上述反應已達到平衡狀態(tài)的是 。

A.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2

B.容器內(nèi)氣體壓強不再變化

C.單位時間內(nèi)2v(SO2)消耗= v(O2)生成

D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

②分析表格中數(shù)據(jù)，?1+?2 1(填“>”“=”或“<”)，T1 T2(填“>”“=”或“<”)。

Answer 1

(12分)（1）c2(SO3)/c2(SO2)c(O2)，逆向（2）<， 減小 （3）① AB ② <，<

【解析】

試題分析：（1）c2(SO3)/c2(SO2)c(O2)= 2.0002/（0.06002×0.400）=2778>532.4,平衡向逆反應方向移動；（2）反應是一個體積減小的反應，該反應△S<0；△H<0，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減��；（3）①A、SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度不再變化，物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2，達到平衡狀態(tài)；B、反應是一個體積減小的反應，容器內(nèi)氣體壓強不再變化，達到平衡狀態(tài)；C、單位時間內(nèi)2v(SO2)消耗= v(O2)生成 ，正逆反應速不相等，沒有達到平衡狀態(tài)；D、密閉容器中，質(zhì)量守恒，密度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)；答案選AB。②若在容器乙中投入2mol SO3 ，?1+?2=1，投入4molSO3 ,壓強增大，平衡右移?2減小，?1+?2<1；T2時平衡常數(shù)為12/（12×0.5）=2小于532.4，所以T1<T2。

考點：化學平衡常數(shù)