Question

常溫常壓下取下列四種有機物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（　　）

• A、CH₃CH₃
• B、CH₄
• C、C₂H₄O
• D、C₂H₅OH

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：令選項中各有機物的通式為C_xH_yO_z，燃燒通式為：C_xH_yO_z+（x+

y

4

-

z

2

）O₂→xCO₂+

z

2

H₂O，則1mol有機物的耗氧量為（x+

y

4

-

z

2

）mol，基礎計算判斷．

解答： 解：令選項中各有機物的通式為C_xH_yO_z，燃燒通式為：C_xH_yO_z+（x+

y

4

-

z

2

）O₂→xCO₂+

z

2

H₂O，
A.1molCH₃CH₃的耗氧量=（2+

6

4

）mol=3.5mol；
B.1molCH₄的耗氧量=（1+1）mol=2mol；
C.1molC₂H₄O的耗氧量=（2+

4

4

-

1

2

）mol=2.5mol；
D.1molC₂H₅OH的耗氧量=（2+

6

4

-

1

2

）mol=3mol；
故相同物質的量，CH₃CH₃消耗氧氣最多，
故選A．

點評：本題考查有機物耗氧量的計算，題目難度不大，注意有機物燃燒的化學方程式的書寫以及通式的利用．