Question

13．已知：2Fe+xC+yO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCO₃，下列關(guān)于該反應的說法正確的是（　�。�

• A． 鐵元素被氧化，碳元素被還原
• B． 當有1mol O₂參與反應時，消耗$\frac{2}{3}$mol Fe
• C． x=4，y=3
• D． 每生成1mol FeCO₃，轉(zhuǎn)移電子4mol

Answer 1

分析 2Fe+xC+yO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCO₃，反應中鐵元素化合價0價變化為+2價，碳元素化合價0價變化為+4價，氧元素化合價0價變化為-2價，氧氣做氧化劑被還原，鐵、碳做還原劑被氧化，依據(jù)氧化還原反應原子守恒、電子守恒計算xy和電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，結(jié)合化學方程式定量關(guān)系計算各物質(zhì)的量．

解答 解：A．反應中鐵元素化合價0價變化為+2價，碳元素化合價0價變化為+4價，氧元素化合價0價變化為-2價，氧氣做氧化劑被還原，鐵、碳做還原劑被氧化，故A錯誤；
B．原子守恒得到x=2，y=3，則1molO₂參與反應時，消耗Fe物質(zhì)的量$\frac{2}{3}$mol，故B正確；
C．原子守恒得到x=2，y=3，故C錯誤；
D．依據(jù)化學方程式中元素化合價變化計算每生成2molFeCO₃，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)12mol，則生成1mol FeCO₃，轉(zhuǎn)移電子6mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應的概念、電子轉(zhuǎn)移計算，主要是原子守恒、電子守恒的計算應用，題目較簡單．