今有①NH3·H2O；②NaOH；③Ba(OH)2三種溶液，選擇填空：

A．①＞②＞③

B．①＜②＜③

C．①＝②＝③

D．①＞②＝③

E．①＝③＞②

F．①＜②＝③

G．①＝②＜③

H．①＝②＞③

(1)請(qǐng)寫(xiě)出NH3·H2O的電離方程式________．

(2)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的關(guān)系是________．

(3)當(dāng)它們pH相同時(shí)，其溶液中水的電離程度________．

(4)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的三種堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液的體積關(guān)系為________．

答案：
解析：

　　(1)NH3·H2ONH4+＋OH－

　　(2)B

　　(3)C

　　(4)G


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（已知：NH4++OH-
 △ 
.
 
NH3?H2O）
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

索爾維制堿法距今已有140多年的歷史，為當(dāng)時(shí)世界各國(guó)所采用，后被中國(guó)的侯氏制堿法取代．索爾維法的生產(chǎn)流程如下所示：

索爾維法能實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，但食鹽的利用率只有70%，且副產(chǎn)品CaCl2沒(méi)有合適的用途，會(huì)污染環(huán)境．
1940年我國(guó)化學(xué)家侯德榜先生經(jīng)過(guò)多次試驗(yàn)，彌補(bǔ)了索爾維法的技術(shù)缺陷，加以改進(jìn)，食鹽利用率高達(dá)96%，得到了純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品，被稱(chēng)為“侯氏制堿法”．此方法的基本原理如下：
①向30～50℃的飽和食鹽水中，先通入氨氣至飽和，再通入CO2，從而得到碳酸氫鈉沉淀．
②過(guò)濾，將濾渣加熱而得產(chǎn)品．
③向?yàn)V液中加入細(xì)食鹽末，調(diào)節(jié)溫度為10～15℃，使NH4Cl沉淀，過(guò)濾，濾渣為NH4Cl產(chǎn)品，濾液為飽和食鹽水．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出向含氨氣的飽和NaCl溶液中通入CO2 時(shí)發(fā)生反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
．
（2）不能向飽和NaCl溶液中通入CO2 制NaHCO3的原因是
H2CO3酸性比鹽酸弱，CO2與NaCl不反應(yīng)
H2CO3酸性比鹽酸弱，CO2與NaCl不反應(yīng)
；也不能采用先向飽和NaCl溶液中通入CO2，再通入NH3的方法制NaHC03 的原因是
CO2在NaCl溶液中溶解度較小，生成NaHCO3太少不會(huì)結(jié)晶析出
CO2在NaCl溶液中溶解度較小，生成NaHCO3太少不會(huì)結(jié)晶析出
．
（3）寫(xiě)出在索爾維法生產(chǎn)過(guò)程中，生成CaCl2 的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（4）在侯氏制堿法中，
二氧化碳和飽和食鹽水
二氧化碳和飽和食鹽水
（填物質(zhì)名稱(chēng)）可以循環(huán)利用．
（5）侯氏制堿法與索爾維法相比，其優(yōu)點(diǎn)是
使NH4Cl析出，可做氮肥；減少無(wú)用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
使NH4Cl析出，可做氮肥；減少無(wú)用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
（任寫(xiě)一條即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?咸陽(yáng)模擬）今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子（存在的離子均大量）：
陽(yáng)離子 K+、NH
 
+
4
、H+、Ba2+
陰離子 Cl-、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
、OH-
現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100mL，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）100mL溶液中c（SO
 
2-
4
）=
0.1mol?L-1
0.1mol?L-1
．
（2）第二份加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體的離子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

（3）6.27g沉淀的成分是
BaCO3、BaSO4
BaCO3、BaSO4
 （用化學(xué)式表示）
（4）上述澄清溶液中除SO
 
2-
4
以外，一定大量存在的離子是
NH4+、K+、CO32-
NH4+、K+、CO32-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有①NH3·H2O；②NaOH；③Ba(OH)2三種溶液，選擇填空：

A．①＞②＞③    B．①＜②＜③    C．①=②=③     D．①＞②=③  

E．①=③＞②     F．①＜②=③     G．①=②＜③    H．①=②＞③

（1）請(qǐng)寫(xiě)出NH3·H2O的電離方程式                         。

（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的關(guān)系是        。

（3）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其溶液中水的電離程度        。

（4）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的三種堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液的體積關(guān)系為                 。

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