Question

6．固體碘化銨置于密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫；容器中發(fā)生反應(yīng)：
①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）
②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），
平衡時(shí)，測(cè)得總壓為5.0kPa，其中H₂的分壓為0.5kPa，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 固體碘化銨一定完全分解
• B． 若開(kāi)始放入固體NH₄I的量增大一倍，則平衡總壓也會(huì)增大一倍
• C． 平衡時(shí)HI分解率為40%
• D． 平衡時(shí)NH₃的分壓為2.5kPa

Answer 1

分析 A、可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)才存在平衡常數(shù)；
B、根據(jù)固體量的增減不會(huì)引起壓強(qiáng)的變化來(lái)回答；
C、利用初始量和變化量之間的關(guān)系計(jì)算轉(zhuǎn)化率；
D、根據(jù)平衡常數(shù)以及平衡時(shí)氫氣的濃度計(jì)算氨氣的平衡濃度．

解答 解：設(shè)碘化銨生成氨氣和碘化氫的物質(zhì)的量為x，則
①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）
              x       x
②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），平衡時(shí)，測(cè)得總壓為5.0kPa，其中H₂的分壓為0.5kPa，則得平衡時(shí)n（H₂）=0.5mo，即
1mol      0.5mol   0.5mol
所以碘化氫的平衡物質(zhì)的量是（x-1）mol，
氣體總物質(zhì)的量=x+x-1+0.5+0.5=5.0，解得x=2.5mol．
A、不知道碘化銨的初始量，所以無(wú)法確定碘化銨是否一定完全分解，故A錯(cuò)誤；
B、當(dāng)固體碘化銨物質(zhì)的量增大一倍，不會(huì)影響體系壓強(qiáng)的變化，故B錯(cuò)誤；
C、平衡時(shí)HI分解率為$\frac{1}{2.5}$×100%=40%，故C正確；
D、根據(jù)計(jì)算知道平衡時(shí)NH₃的分壓為2.5kPa，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算知識(shí)，注意三行式法是非常重要的計(jì)算方法，難度不大．