13．下列物質(zhì)的沸點由高到低排列的是（　�。�
①CH3（CH2）2CH3
②CH3（CH2）3CH3
③（CH3）3CH       
④（CH3）2CHCH2CH3．
A．④②①③B．②④①③C．④①②③D．②④③①

分析 烷烴都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，具有相同碳原子數(shù)時，支鏈越多，沸點越低，以此來解答．

解答 解：②④中均含5個C原子，但④中含支鏈，則沸點為②＞④，
①③中均含4個C原子，但③中含支鏈，則沸點為①＞③，
相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，所以沸點由高到低排列為②④①③，
故選B．

點評 本題考查烷烴的沸點的大小比較，把握相對分子質(zhì)量與沸點的關(guān)系及同分異構(gòu)體中支鏈越多沸點越低的規(guī)律即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某學習小組推測SO2能與強氧化劑Cl2反應生成SO2Cl2，為此進行探究．
【查閱資料】：SO2Cl2名稱是氯化硫酰，常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．
【討論】
（1）SO2Cl2中S元素的化合價是+6．
（2）實驗中制取的SO2和Cl2在混合前都必須提純和干燥．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
在收集氯氣前，應依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
【實驗探究】
1．實驗中制得了干燥純凈的SO2和Cl2
2．按如圖收集滿Cl2后，再通入SO2，集氣瓶中立即有無色液體產(chǎn)生，充分反應后，將無色液體和剩余氣體分離，分別對無色液體和剩余氣體進行如探究．
Ⅰ．探究反應產(chǎn)物．
向所得無色液體中加入水，立即產(chǎn)生白霧，振蕩，靜置，得無色溶液．經(jīng)檢驗：該無色溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，則證明無色液體為SO2Cl2．
（3）SO2Cl2與水反應的化學方程式是SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
Ⅱ．探究反應進行的程度．
（4）用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，證明SO2與Cl2的反應是可逆反應．闡述證明SO2與Cl2是可逆反應的理由由實驗中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，說明用NaOH溶液吸收剩余氣體時SO2被Cl2氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應是可逆反應．
【質(zhì)疑】有同學提出：選修四教材習題中介紹SOCl2（亞硫酰氯）常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣也會產(chǎn)生白霧．SO2與Cl2 反應若還能生成SOCl2則無法證明生成的是SO2Cl2．
（5）SOCl2與水反應的化學方程式是SOCl2+H2O=SO2+2HCl．小組討論后認為不會生成SOCl2，理由是SO2與SOCl2中硫元素均為+4價，SO2與Cl2反應不會生成SOCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．W的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，X和Y同主族，Y元素的最高化合價為最低化合價的絕對值的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．四種元素的最簡單氣態(tài)氫化物中W的沸點最高
B．W、X、Y、Z的簡單陰離子都會促進水的電離
C．原子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X
D．YX2、YX3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．黃銅礦（主要成分為CuFeS2，S為-2價）是工業(yè)煉銅的主要原料，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，設(shè)計了如下實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進行煅燒，發(fā)生如下反應：
3CuFeS2+8O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3Cu+Fe3O4+6SO2
實驗后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，用0.0500mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20.00mL．請回答下列問題：
（1）3CuFeS2+8O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3Cu+Fe3O4+6SO2中氧化產(chǎn)物是Fe3O4、SO2，當生成0.3molSO2氣體時，轉(zhuǎn)移電子1.9mol．
（2）將樣品研細后再反應，其目的是增大接觸面積，使原料充分反應、加快反應速率；裝置c的作用是除去多余的氧氣．
（3）用標準碘溶液滴定d中溶液的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，滴定達終點時的現(xiàn)象是錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)樗{色且半分鐘不褪色．
（4）上述反應結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是使反應生成的SO2全部進入d裝置中，使結(jié)果精確．
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為50%．
（6）若將原裝置d中的試液換為Ba（OH）2溶液，測得黃銅礦純度偏高，假設(shè)實驗操作均正確，可能的原因主要是空氣中的CO2與Ba（OH）2反應生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）請用下列 10 種物質(zhì)的序號填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba（OH）2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2
 既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤．
（2）X、Y 兩種主族元素能形成 XY2 型化合物，已知 XY2 中共有 38 個電子，若 XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：；若 XY2其結(jié)構(gòu)式為：S=C=S．為共價化合物時，
（3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為 190℃（2.02×103Pa），但在 180℃就開始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁是共價化合物（填“共價化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是熔融狀態(tài)下不能導電．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．歷史上最早應用的還原性染料是靛藍，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于靛藍的敘述中錯誤的是（　�。�
A．靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成B．它的分子式是C16H10N2O2
C．該物質(zhì)屬于烴D．它是不飽和的有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．古代鐵器（埋藏在地下）在嚴重缺氧的環(huán)境中，仍然銹蝕嚴重（電化學腐蝕）．原因是一種叫做硫酸鹽還原菌的細菌，能提供正極反應的催化劑，每48gSO42-放電轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.408×1024，該反應放出的能量供給細菌生長、繁殖之需．
①寫出該電化學腐蝕的正極反應的電極反應式：SO42-+8e-+4H2O═S2-+8OH-
②文物出土前，鐵器表面的腐蝕產(chǎn)物可能有（寫化學式）Fe（OH）2，F(xiàn)eS．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某同學設(shè)計如圖所示的實驗裝置來粗略測定電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（1）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．裝置B和C的作用是貯水以使燒瓶中產(chǎn)生的氣體CH≡CH進入B時排出與它等體積的水，進入量筒C測定乙炔的體積；．燒瓶要干燥，放人電石后應塞緊橡皮塞，這是為了防止電石與殘留的水作用，防止產(chǎn)生的乙炔逸散到大氣中
（2）所用電石質(zhì)量不能太大，否則生成C2H2太多，超過B的空間；也不能太小，否則生成的C2H2太少，測定誤差會更大．若容器B的容積為250mL，則所用的電石質(zhì)量應在0.60g左右．（從以下數(shù)據(jù)選填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00）
（3）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，�？捎蔑柡褪雏}水代替水．
（4）實驗中測得排入量筒中水的體積為V mL（1.01×105 Pa，0℃），電石質(zhì)量為W g．則電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{0.29V}{W}$%．（不計導管中殘留的水，氣體中飽和水蒸氣可忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有下列幾組物質(zhì)，請將序號填入下列空格內(nèi)：
A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）    B、12C60和石墨 C、乙醇和乙二醇
D、 和E、35Cl和37Cl
①互為同位素的是E；
②互為同系物的是A；
③互為同素異形體的是B；
④互為同分異構(gòu)體的是D；
⑤不是同系物，不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是C．

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