Question

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是

序號	氧化劑	還原劑	其他反應(yīng)物	氧化產(chǎn)物	還原產(chǎn)物
①	Cl2	FeBr2	/		Cl－
②	KClO3	濃鹽酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+

A．表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化

B．氧化性強弱的比較： KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂

C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e^－

D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^－+ 3H₂O₂ + 6H⁺=2Mn²⁺ + 4O₂↑+ 6H₂O

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：由于氯氣既能氧化亞鐵離子，也能氧化溴離子，所以A正確；氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的，所以B不正確，應(yīng)該是 KClO₃＞Cl₂＞Br＞Fe³⁺₂；C不正確，氧化產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物都是氯氣，轉(zhuǎn)移5個電子；D不正確，電子的得失不守恒，應(yīng)該是2MnO₄^－+ 5H₂O₂ + 6H⁺=2Mn²⁺ + 5O₂↑+8H₂O，答案選A。

考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計算

點評：該題容易錯選C。對于同一種元素之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，在判斷氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物時應(yīng)該遵循化合價折中原理，即產(chǎn)物的價態(tài)只能處于中間，且氧化產(chǎn)物的價態(tài)不高于還原產(chǎn)物的價態(tài)。