關(guān)于有效碰撞理論，下列說法正確的是（　�。�
A．活化分子間所發(fā)生的所有碰撞為有效碰撞
B．增大反應(yīng)物濃度能夠增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
D．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)一定增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
A、能發(fā)生反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，故A錯誤；
B、濃度增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，增大單位體積內(nèi)分子總數(shù)，增大加了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，有效碰撞增大，反應(yīng)速率加快，故B錯誤；
C、升高溫度增大，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，有效碰撞增大，反應(yīng)速率加快，故C正確；
D、恒溫恒容下，通入不反應(yīng)的氣體，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)氣體物質(zhì)的濃度不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目不變，氣體的反應(yīng)速率不變，故D錯誤；
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

要增大 Zn 和稀 H2SO4間置換反應(yīng)的速率，下列措施正確的是（　　）
A．使用高純度的鋅粒B．使用濃H2SO4
C．使用小顆粒的鋅粒D．使用濃HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下面四個選項是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與稀硫酸制取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率減緩的是（　�。�
A．使用更稀的硫酸溶液B．加熱
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率加大的是（　�。�
A．降低溫度
B．不用鐵片，改用鐵粉
C．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
D．加水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室可利用反應(yīng)“Cu+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O”制取SO2，下列措施能降低該化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．適當(dāng)降低反應(yīng)溫度B．用銅粉代替銅片
C．加入MnO2作催化劑D．將濃硫酸改為稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律圖象，其圖象和實驗結(jié)論表達(dá)正確的是 （　�。� 

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注：①中的反應(yīng)式為：A（g）+3B（g）
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2C（g）；②中的反應(yīng)式為：A（g）+B（g）
精英家教網(wǎng)
2C（g）；
③中的反應(yīng)式為：A（g）+3B（g）
精英家教網(wǎng)
2C（g）；④中的反應(yīng)式為：A（g）+B（g）
精英家教網(wǎng)
2C（g）
A．①是其它條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)△H＜0
B．②是其它條件一定時，化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化圖象，正反應(yīng)△H＜0
C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，a是使用催化劑的曲線
D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強(qiáng)p1＞p2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)侓的重要思想方法．請仔細(xì)觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號		 碳酸鈣
狀態(tài)		 c（HCl）
/mol-L-1		 溶液溫度/℃ 碳酸鈣消失
時間/s
反應(yīng)前 反應(yīng)后
1 粒狀 0.5 20 39 400
2 粉末 0.5 20 40 60
3 粒狀 0.6 20 41 280
4 粒狀 0.8 20 40 200
5 粉末 0.8 20 40 30
6 粒狀 1.0 20 40 120
7 粒狀 1.0 30 50 40
8 粒狀 1.2 20 40 90
9 粒狀 1.2 25 45 40
分析并回答下列問題：
（1）本反應(yīng)屬于______反應(yīng)（填吸熱或放熱）．反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）實驗6和7表明，______對反應(yīng)速率有影響，______反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有______（填實驗序號）．
（3）根據(jù)實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是______．
（4）本實驗中影響反應(yīng)速率的其它因素還有______，能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2與______．

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科目：高中化學(xué) 來源：0103 期末題 題型：單選題

某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率V(Br)的關(guān)系。反應(yīng)速率通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)

分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是

[     ]

A．增大增大
B．實驗②和③的相等
C．增大增大
D．增大，增大

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同步練習(xí)冊答案