如圖是測定鋁粉（含鎂粉）的純度的實驗裝置。所用的NaOH（足量）的物質(zhì)的量濃度為4.5  mol·L－1。不同時間電子天平的讀數(shù)如下表所示：

實驗操作
時間/min
電子天平的讀數(shù)/g
燒杯＋NaOH溶液
0
120
燒杯＋NaOH溶液＋樣品
0
135
1
134.5
2
134.1
3
133.8
4
133.8
 
（1）反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量       g。
（2）試計算樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出解題過程)
（3）反應(yīng)后溶液(溶液的體積變化忽略)的c(OH－)。(寫出解題過程)    

（1）1.2   （2）72%    （3）0.5mol·l-1

解析試題解析：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得生成氣體的質(zhì)量為：135g-133.8=1.2g
(2)根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量可以算出參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量也即樣品中鋁的質(zhì)量，從而可計算樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）同理根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算出參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量，用原有NaOH的物質(zhì)的量減去用去的即是剩余的NaOH的物質(zhì)的量，除以溶液的體積即可求出NaOH的物質(zhì)的量濃度，即為所求。
（2）解：設(shè)樣品中鋁的質(zhì)量為x，則
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54                     6
x                      1.2g
得：  x= 10.8g
所以樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:10.8g/(135-120)g=0.72
(3)解：100ml氫氧化鈉溶液中原有NaOH物質(zhì)的量為0.45mol，設(shè)與鋁反應(yīng)消耗的NaOH的物質(zhì)的量為y，
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2mol             6g
Y                1.2g
解得：y=0.4mol
溶液中剩余0.45-0.4=0.05mol的NaOH，
所以c(OH-)=0.05mol/0.1L=0.5mol·l-1
考點：考查Mg、Al與NaOH溶液的反應(yīng)及簡單計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4·7H2O）和膽礬晶體（CuSO4·5H2O），其實驗方案如下：

請回答下列問題：
（1）過濾用的玻璃儀器有________。
（2）小組成員經(jīng)過檢測，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析原因：________________________，要想由沉淀I最終制得純度較高的綠礬，應(yīng)如何改進：______________________。
（3）小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
（4）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿，重新設(shè)計方案，也能最終制得三種物質(zhì)，你認為后者方案相對于前者方案________（填“更合理” 或“不合理”），理由是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氟化銅是一種鋰/氟化銅電池正極活性材料，可通過下列方法制備：在鉑皿中將氧化銅用過量的40%氫氟酸溶解，先制成CuF2·5HF·5H2O，再將生成物放入鎳管內(nèi)的鉑舟中，在干燥的氟化氫氣流中以400%進行加熱脫水，最后通入氮氣。
（1）制備過程中用鉑皿而不用玻璃器皿的原因是______________________________________（用化學(xué)方程式表示）。
（2） 鋰/氟化銅電池放電時總反應(yīng)為置換反應(yīng)，其化學(xué)方程式為____________________________________________________。
（3）準(zhǔn)備稱取上述制備的樣品（僅含CuF2和CuO） 2.120 g，在通風(fēng)櫥中加入稀硫酸至完全溶解，然后加入足量的氫氧化鈉溶液，得沉淀，將沉淀充分灼燒，得1.680 g黑色固體，計算樣品中CuF2和CuO的物質(zhì)的量之比。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

二元弱酸是分步電離的，25時碳酸和草酸的如下表：

H2CO3
 		Ka1=4.3×10-7
 		H2C2O4
 		Ka1=5.6×10-2
 
Ka2=5.6×10-11
 		Ka2=5.42×10-5
 
 
（1）設(shè)有下列四種溶液：
A．0.1 mol/L的Na2C2O4溶液        B．0.1 mol/L的NaHC2O4溶液
C．0.1 mol/L的Na2CO3溶液         D．0.1 mol/L的NaHCO3溶液
其中，c(H＋)最大的是_________，c（OH－）最大的是_________ 。
（2）某化學(xué)實驗興趣小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插人pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示。

剛開始滴人碳酸鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________，BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____，D點時混合溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）="_________" mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Na＋、Al3＋、 Fe3＋、Cu2＋、Cl－。該廠利用如圖所示的工藝流程圖，利用常見的氣體氧化物、酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中生產(chǎn)出了氯化鐵、氧化鋁、NaCl晶體和金屬銅，產(chǎn)生了很好的社會經(jīng)濟效益。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)圖中試劑1是________，試劑2是________。
(2)步驟1和步驟2所用到的玻璃儀器是________。
(3)步驟1反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
(4)步驟3反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
(5)從節(jié)約藥品和環(huán)保方面考慮，步驟5所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知A、Y為常見金屬單質(zhì)，且Y是短周期元素，Z既可溶于鹽酸，又可溶于氫氧化鈉溶液。
據(jù)圖回答問題：

(1)Y在元素周期表中的位置_______________________。
(2)Z與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(3)B與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
(4)A與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
(5)檢驗溶液F中陽離子的方法是____________________________________。
(6)在沸水中加入F的飽和溶液的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鐵和鐵的化合物用途廣泛。請回答下列問題：
（1）寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_______________________。
將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測出Fe3＋，用離子方程式說明原因：______________________________________。
（2）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為
①愛迪生蓄電池的正極是                       ， 該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成Fe的反應(yīng)類型是______。
②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉。寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應(yīng)式___________________________________。

③你認為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由錯誤的是 ______。
a．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強的吸附性
b．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)
c．高鐵酸鈉具有強氧化性，能消毒殺菌
d．高鐵酸鈉具有強還原性，能消毒殺菌
（3）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4︰5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氣體B是_____________，H是_______________，
（2）寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________________;
（3）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式：_____________________________________________;
（4）寫出反應(yīng)“F→G”的離子方程式：____________________________________________;
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是：_______________________________;
其反應(yīng)的原理是（化學(xué)方程式）_________________________________________________.
（6）檢驗溶液J中的金屬陽離子，用______________________試劑（填化學(xué)式），其現(xiàn)象是
_________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某興趣小組用廢鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）制備磁性Fe3O4納米材料的流程示意圖如下：

Fe

 

已知：R＝，步驟⑤中，相同條件下測得Fe3O4的產(chǎn)率與R的關(guān)系如圖所示。

（1）步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是______。
（2）已知：Fe3+在pH＝2.8時沉淀完全； Fe2+在pH＝6.3時開始沉淀，在pH＝8.3時沉淀完全。
步驟③中，用NaOH溶液調(diào)pH至9，原因是______。
（3）濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在。步驟④中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
（4）下列說法正確的是______（選填字母）。
a．步驟④中，當(dāng)反應(yīng)完成后需再加熱一段時間
b．步驟⑤中，反應(yīng)過程中需要不斷補充堿液
c．步驟⑤恰好反應(yīng)時，n(FeOOH)/n(Fe2+)="2:1"
d．當(dāng)n(濁液D中FeOOH)/n(濾液B中的鐵元素)=4/7時，F(xiàn)e3O4的產(chǎn)率最高

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同步練習(xí)冊答案