Question

已知：I2＋2S2O32—=S4O62—＋2I－。相關物質的溶度積常數(shù)見下表：

物質	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10－20	2.6×10－39	1.7×10－7	1.3×10－12

 

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入________，調至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是________(用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是___________________________________。

(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。

①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_________________。

②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為__________________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質量分數(shù)為________。

 

Answer 1

(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3；2.6×10－9mol·L－1

(2)2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2＋2HCl＋2H2O

[主要產物寫成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可]；在干燥的HCl氣流中加熱脫水　(3)①淀粉溶液；藍色褪去，放置一定時間后不復色　②2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2　③95%

【解析】(1)Fe3＋的水解方程式為：Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，為了防止引入雜質，加入銅的相關化合物與H＋反應，促使Fe3＋的水解平衡正向移動，以生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋。pH＝4，c(OH－)＝10－10mol·L－1，Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，c(Fe3＋)＝[2.6×10－39/(10－10)3]mol·L－1＝2.6×10－9mol·L－1。(2)Cu2＋易水解，加熱促進水解，為抑制Cu2＋水解，可將該結晶水合物置于HCl氣氛中進行脫水。(3)Cu2＋將I－氧化為I2，加入Na2S2O3與I2反應，用淀粉溶液作指示劑，當溶液中藍色褪去時，說明I2剛好被消耗，根據關系式“2CuCl2·2H2O～2Cu2＋～I2～2S2O32—”分析可知CuCl2·2H2O的質量分數(shù)為： ×100%＝95%。