對于可逆反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列說法中正確的是（　　）。
A．達(dá)到平衡后加入N2，當(dāng)重新達(dá)到平衡時，NH3的濃度比原平衡的大，H2的濃度比原平衡也大
B．達(dá)到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應(yīng)的速率，又提高了NH3的產(chǎn)率
C．達(dá)到平衡后，縮小容器的體積，既有利于加快正、逆反應(yīng)速率，又有利于提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
D．加入催化劑可以縮短達(dá)到平衡的時間，是因為正反應(yīng)速率增大了，逆反應(yīng)速率減小
C
達(dá)到平衡后，加入N2平衡向正反應(yīng)方向移動，NH3的濃度增大了，而H2的濃度會減小；達(dá)到平衡后，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，不利于NH3的生成；達(dá)到平衡后，縮小體積即增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率；加入催化劑，能同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

【化學(xué)與技術(shù)】
工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是             ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。
（2）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是           。1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：

分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和③的含義分別是          、             。
（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是          ；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是            。
（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
NH3還原法：8NH3＋6NO2催化劑△ 7N2＋12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）
以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是              。
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的　      %。
（6）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，應(yīng)注意的事項及理由是：
 
注意事項
理由
①
 
 
②
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是          (　　)。
A．點a的正反應(yīng)速率比點b的小
B．點c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣
D．其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了同時施用分別含氮、磷、鉀三種元素的化肥，對于提供的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最適宜的組合是(　　)
A．①②③④B．②③④C．①②③D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)肥料均屬于復(fù)合肥料的是(　　)。
A．KH2PO4和NH4Cl B．NH4Cl和NH4NO3
C．KNO3和KH2PO4D．NH4Cl和KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在接觸法產(chǎn)生H2SO4的過程中,對“廢氣、廢水、廢渣、廢熱”的處理正確的是(　　)
①廢氣用氨水處理　②污水用石灰乳處理　③廢渣用來造水泥或煉鐵�、茉O(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣來供熱或發(fā)電
A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)工業(yè)中，未涉及原料循環(huán)使用的是
A．侯德榜制堿法B．索爾維制堿法
C．工業(yè)電解飽和食鹽水D．工業(yè)煉鐵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化工生產(chǎn)中涉及較多的化學(xué)原理、生產(chǎn)方法和工藝流程，請回答下列問題：
（1）工業(yè)上用硫鐵礦生產(chǎn)硫酸的主要設(shè)備有__________、__________、__________。
（2）工業(yè)上制備硫酸，常采用__________（填編號）為吸收劑，以高效吸收三氧化硫。
a.自來水            b.蒸餾水            c.稀硫酸        d.98.3%硫酸
（3）侯氏制堿法中，用二氧化碳和氨氣與飽和食鹽水反應(yīng)制碳酸氫鈉，應(yīng)先向飽和食鹽水中通入_____。
（4）石油裂化分為熱裂化、催化裂化和_______，其目的為__________________。
（5）為降低電解液熔點，工業(yè)上生產(chǎn)鋁時需要加入的熔劑為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

    [化學(xué)一選修2:化學(xué)與技術(shù)](15分）已知：
①工業(yè)上用硫酸與-鋰輝礦(LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì))反應(yīng)，生成Li2SO4、MgSO4等，最終制備金屬鋰。
②氫氧化鋰在一定溫度下可轉(zhuǎn)化為氧化鋰。用-鋰輝礦與硫酸等物質(zhì)制備金屬鋰的工業(yè)流程如下圖：

請回答：
(1)沉淀Y的主要成分的化學(xué)式是____________。
(2)流程中使用了不同濃度的Na2CO3溶液，從物質(zhì)溶解度大小的角度解釋其使用的原因____________
(3 )操作1涉及的實驗方法是__________________。
(4 )寫出用鋁粉還原法制取金屬鋰的化學(xué)反應(yīng)方程式。________________________
(5) LiCl溶液加熱蒸干后，所得固體在熔融狀態(tài)下電解制備鋰。電解時產(chǎn)生的氯氣中混有少量氧氣，產(chǎn)生氧氣的原因是__________________
(6) 目前電池通常使用金屬鋰的優(yōu)點是__________________

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