Question

電子級鈷的氧化物用于半導體工業(yè)和電子陶瓷等領域，是一種純度很高的氧化物。其工業(yè)制取流程如下：

 

（1）實驗室過濾所需的儀器有鐵架臺、鐵圈、燒杯、 和漏斗。

（2）濾渣A的成分除過量的Co3（PO4）3和Fe(OH)3外還有 （填化學式），加入CO3(PO4)2的目的是 。

（3）Co與稀硝酸反應生成 Co2+的離子方程式為： 。

（4）濾渣B經過反復洗滌、干燥后，進行灼燒，其熱重分析圖如下：寫出下列化學反應方程式：

①AB段： ；

②BC段 。

 

Answer 1

（1）玻璃棒（2）Si 調節(jié)pH，保證Co2+不沉淀，而使鐵離子全部沉淀

（3）3Co+8H++2NO3-=3Co2++4H2O+2NO↑

（4）CoC2O4CoO+CO↑+CO2↑ 6CoO+O22Co3O4

【解析】

試題分析：（1）實驗室過濾所需的儀器有鐵架臺、鐵圈、燒杯、玻璃棒和漏斗。（2）在加入硝酸酸化時鈷、Fe都與硝酸發(fā)生反應得到硝酸鈷、硝酸鐵而Si不能與稀硝酸發(fā)生反應，所以過濾后存在于濾渣A中。因此濾渣A的主要成分除過量的Co3（PO4）3和Fe(OH)3外還有Si。加入CO3(PO4)2的目的是調節(jié)pH，保證Co2+不沉淀，而使鐵離子全部沉淀。（3）Co與稀硝酸反應生成 Co2+，根據(jù)質量守恒定律和電子守恒、電荷守恒，可知該反應的離子方程式為3Co+8H++2NO3-=3Co2++4H2O+2NO↑。（4）濾渣B(CoC2O4)灼燒發(fā)生分解反應：CoC2O4=CoO+CO↑+CO2↑。得到固體為CoO。n(CoC2O4)=14．7g÷147g/mol=0．1mol;根據(jù)元素守恒可得m(CoO)=0．1mol×75g/mol=7．5g;而在t3時固體的質量為8．03g．根據(jù)質量守恒定律可知在BC段發(fā)生了反應：6CoO+O22Co3O4。

考點：考查混合物的分離方法、試劑的使用、化學方程式離子方程式的書寫及有關計算的知識。