反應(yīng)A(g)+B(g)  C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應(yīng)是____________________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。
（2）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?_______________，原因是_________.
（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（1）放熱
（2）否 催化劑只改變反應(yīng)活化能，不改變反應(yīng)物和生物成的能量
（3）減小    減小

試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
（2）催化劑只能改變活化能，但不能改變反應(yīng)熱，所以加入催化劑反應(yīng)熱是不變的。
（3）由于催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，所以E1和E2都是減小的。
點評：利用圖像表示放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，更直觀、形象，應(yīng)該學(xué)會分析應(yīng)該的圖像。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)；△H＜0以l mol CO和2 mol H2為起始反應(yīng)物，tl時達(dá)到平衡，生成0．6mol H2O(g)。t2時改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A．起始時刻和t1達(dá)到平衡后氣體的物質(zhì)的量之比為4︰5
B．平衡后若加入少量碳，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．平衡后若加入氫氣，上述反應(yīng)的△H會增大
D．t2時改變的條件可能是增大了壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-
0.05
0.05
0.1
下列說法錯誤的是
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始濃度均為0.1 mol·L－1時，達(dá)平衡時HI的濃度為0.16 mol/L。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?. 2 mol/L，則平衡時H2的濃度是（   ）
A．0.32 mol/LB．0.16 mol/LC．0.08 mol/LD．0.04 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
|溫度/ ℃
700
900
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列問題：
(1).該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=            。
(2).830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，則6s時c(A)=      mol·L-1，若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為     ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為         ；
(3).1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下、一定體積條件下，能說明下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（    ）
A．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 容器內(nèi)的密度不隨時間變化
B．反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化
C．反應(yīng)N2+3H2 2NH3容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化
D．反應(yīng)4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10分）．已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為CO+H2OCO2+H2；在827℃時的平衡常數(shù)是100，如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.011mol/L，計算：一氧化碳在此反應(yīng)條件下的平衡轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＞0。達(dá)平衡時，A的體積為1.2aL。下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)開始時，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快
B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B中X的轉(zhuǎn)化率大
C．打開K一段時間達(dá)到新平衡時，A的體積為1.6aL（連通管中體積不計）
D．打開K到新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備純硅的反應(yīng)為：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ/mol，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上可逆反應(yīng)，既能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率又能縮短達(dá)到平衡的時間的是
A．增大壓強(qiáng)B．減小氫氣濃度C．升高溫度D．加入催化劑

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同步練習(xí)冊答案