7．1mol由氫元素構(gòu)成的哪種微粒的質(zhì)量是2g？

分析 根據(jù)m=nM確定摩爾質(zhì)量，然后確定粒子的種類．

解答 解：1mol由氫元素構(gòu)成的微粒的質(zhì)量是2g，由m=nM可知，該粒子的摩爾質(zhì)量為2g/mol，粒子為H2；
答：1mol由氫元素構(gòu)成的H2的質(zhì)量是2g．

點評 本題主要考查了物質(zhì)的量的計算，難度不大，注意知識的積累和運用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．一定條件下，甲苯與氯氣發(fā)生反應(yīng)，甲基上的氫原子均可被取代，從而得到三種不同的取代產(chǎn)物A、B或C，其相對分子質(zhì)量依次增大．如圖是一些有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
已知：當(dāng)有機物中同一個碳原子上連接2個或2個以上的羥基時，該化合物不穩(wěn)定，會自動脫水，生成．根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）甲苯與氯氣反應(yīng)生成A、B或C的反應(yīng)條件是光照．
（2）根據(jù)圖中A、B、C所發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)．
（3）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：．
（4）有機物G中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基．
（5）寫出B→E的化學(xué)方程式：+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．核內(nèi)中子數(shù)為N的某粒子R3+中，質(zhì)量數(shù)為A，則n克它的氯化物中所含有的電子的物質(zhì)的量為（Cl：核電荷數(shù)17，元素的相對原子質(zhì)量為35.5）（　�。�
A．（A-N+3）molB．$\frac{n}{A+106.5}$（A-N+51）mol
C．$\frac{n}{A+35.5}$（A-N+51）molD．$\frac{n}{A+106.5}$（A-N+47）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將盛有12mL　NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積和剩余的2mL氣體分別是（　�。�
A．1.2mL，NOB．2.4mL，O2C．3.5mL O2D．4mL，NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．125克硫酸銅晶體中所含SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量是多少？所含水分子的數(shù)目為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）苯和溴取代反應(yīng)的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．

請寫下列空白：
①試管C中苯的作用是除去HBr氣體中混有的溴蒸氣．
反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象分別為D管中變紅，E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀．
②反應(yīng)2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是底層出現(xiàn)油狀液體．
③在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有DEF（填字母）．
（2）實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
a．配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應(yīng)器中；
b．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
c．在55℃～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；
d．向反應(yīng)結(jié)束后的體系中依次加入NaOH溶液和蒸餾水洗滌，分離得粗硝基苯；
e．將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純凈硝基苯．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3混合酸的操作是：將濃H2SO4沿器壁緩緩注入盛有濃HNO3的燒杯中，邊注入邊攪拌．
②步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
③步驟d中粗產(chǎn)品用NaOH溶液洗滌的目的是除去反應(yīng)體系中的混合酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．實驗室可通過Na2S、Na2CO3和SO2共同反應(yīng)來制取Na2S2O3．

（1）寫出圖1所示裝置中三頸瓶中由反應(yīng)制取Na2S2O3的化學(xué)方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內(nèi)除Na2S2O3生成外，還有NaCl（填化學(xué)式）雜質(zhì)生成．
（2）為測定所得保險粉樣品中Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．
①利用KIO3、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液．寫出配制時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
②準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3•5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑，用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定．滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有酸式滴定管．
③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）本實驗對Na2S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純．已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精．提純步驟依次為：
①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；
②按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，b進(jìn)a出（用字母“a”、“b”填空）水浴加熱；
③待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱，將燒瓶取下；
④趁熱過濾；
⑤將所得濾液冷卻結(jié)晶，過濾得到硫化鈉結(jié)晶水合物；
⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S•9H2O晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖曲線a和b是鹽酸與氧氧化鈉溶液在常溫下的相互滴定的滴定曲線，下列敘述中正確的是（　�。�
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
B．P點時反應(yīng)恰好完成，溶液呈中性，但它不是滴定終點
C．X點時c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
D．Y點時溶液呈堿性，溶液中c（H+）•c（OH-）＞1×10-14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol CO2中含有原子數(shù)NA
B．1mol/L的硫酸鈉溶液中，所含Na+數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水所含分子數(shù)為0.5 NA
D．1 mol Fe和足量鹽酸完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NA

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