Question

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．

Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：____與鹽酸反應(yīng)最劇烈；_________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為____。

Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

（3）儀器B的名稱為_____，干燥管D的作用為_______。

（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C______的現(xiàn)象，即可證明，從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。

（5）若要證明非金屬性：N＞C＞Si，則在A中加硝酸、B中加碳酸鈣，并在兩裝置間加一個除去揮發(fā)出來的HNO3的裝置，C中加_____溶液觀察到C中溶液白色沉淀，即可證明。

Answer 1

【答案】鉀 鋁 S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣ 錐形瓶 防止倒吸 溶液變藍色 NaOH 硅酸鈉

【解析】

根據(jù)金屬性強弱分析反應(yīng)劇烈程度；根據(jù)非金屬性強弱分析實驗原理及實驗現(xiàn)象；根據(jù)提供的實驗裝置及氧化還原反應(yīng)原理對非金屬性強弱比較進行探究性實驗。

Ⅰ．（1）反應(yīng)速率由反應(yīng)物的性質(zhì)決定，金屬性越強，與酸反應(yīng)越劇烈，所以鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈；相同物質(zhì)的量的金屬，鋁失電子數(shù)最多，所以與鹽酸反應(yīng)生成的氣體最多；

（2）Na2S與氯氣反應(yīng)生成硫和氯化鈉，氯氣為氧化劑，硫為氧化產(chǎn)物，所以氯氣的氧化性強于硫，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；

Ⅱ．（3）如圖所示儀器B的名稱為錐形瓶；根據(jù)圖示，干燥管中沒有干燥劑，而一端插入溶液，所以干燥管D的作用為防止倒吸；

（4）B中生成的氯氣可以置換出碘化鉀中的碘，淀粉遇碘變藍，所以觀察到C中的現(xiàn)象為溶液變藍色；過量的氯氣有毒，所以應(yīng)該用NaOH進行尾氣處理；

（5）若要證明非金屬性：N＞C＞Si，則需證明它們最高價氧化物的水化物酸性：硝酸>碳酸>硅酸，利用強酸制弱酸的原理加以證明，B裝置中產(chǎn)生二氧化碳氣體，說明硝酸的酸性強于碳酸，將除去硝酸蒸氣后的二氧化碳氣體通入C中的硅酸鈉溶液，生成難溶的硅酸，則說明碳酸酸性強于硅酸，故答案為： 硅酸鈉。