13．現(xiàn)有下列各化合物：
A．CH3CH2CH2CHO與B．與
C．與          D．CH3CH2C≡CH與CH2=CH-CH=CH2
E．與        F．戊烯和環(huán)戊烷
（1）上述各組化合物屬于同系物的是BE，屬于同分異構(gòu)體的是ADF（填入編號(hào)）．
（2）上述化合物中的含氧官能團(tuán)是（寫(xiě)名稱(chēng)）醛基、羰基、羧基、羥基．

分析 （1）結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿(mǎn)足以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同；具有相同的分子式、不同結(jié)構(gòu)的化合物互為同分異構(gòu)體；
（2）常見(jiàn)的含氧官能團(tuán)有：醛基、羰基、羧基、羥基等，根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)及官能團(tuán)組成進(jìn)行解答．

解答 解：（1）B．與、E．與   的結(jié)構(gòu)相似，分子間相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，它們分別互為同系物；
A．CH3CH2CH2CHO與、D．CH3CH2C≡CH與CH2=CH-CH=CH2、F．戊烯和環(huán)戊烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，
故答案為：BE；ADF；
（2）A中含氧官能團(tuán)為醛基和羰基、B和E中含氧官能團(tuán)為羧基、C中含氧官能團(tuán)為羥基，
故答案為：醛基、羰基、羧基、羥基．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同系物、同分異構(gòu)體的判斷、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與含有官能團(tuán)類(lèi)型的關(guān)系，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確同系物、同分異構(gòu)體的概念及判斷方法，能夠根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷其含有的官能團(tuán)類(lèi)型．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．烴A最多可以與兩倍于其物質(zhì)的量的H2加成．當(dāng)烴A與足量HCl加成后產(chǎn)物為B，B與四倍于其物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)才能得到完全鹵代的產(chǎn)物．烴A是（　　）
A．CH2═CH-CH═CH2B．CH≡CHC．CH3C≡CHD．CH2═CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，其中不能反映出甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．I：能源是人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，地球上最基本的能源是太陽(yáng)能，大自然利用這一能源最成功的是植物的光合作用．氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知?dú)錃獾臒嶂凳?43kJ•g-1（熱值指的是在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，氫氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水．）請(qǐng)寫(xiě)出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ•mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572KJ•mol-1．
Ⅱ：我國(guó)“神舟七號(hào)”載人宇宙飛船發(fā)射成功，成為我國(guó)航天史上重要的里程碑．飛船上使用了氫氧燃料電池，其構(gòu)造示意圖如圖所示，兩電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出并在電極表面放電．
（1）a極是負(fù)極，b極是正極（填“正”或“負(fù)”），
電極反應(yīng)式為：a極：H2+2OH--2e-=2H2O； b極：O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有11.2L的氫氣參加了反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA．
Ⅲ：理論上任意一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池，現(xiàn)有如下反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
如果將其設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極材料及正極電極反應(yīng)式．負(fù)極材料：Cu；正極電極反應(yīng)式：Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸，已知反應(yīng)原理：

苯甲醛易被空氣氧化；苯甲酸的熔點(diǎn)121.7℃，沸點(diǎn)249℃，溶解度0.34g（常溫）；苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3℃；乙醚的沸點(diǎn)34.8℃，難溶于水．
制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如下：

（1）混合苯甲醛、氫氧化鉀和水應(yīng)選用的儀器是C（填序號(hào)）．
A．容量瓶B．燒杯         C．帶膠塞的錐形瓶
（2）操作Ⅱ的名稱(chēng)是蒸餾，產(chǎn)品甲的成分是苯甲醇．
（3）操作Ⅲ的名稱(chēng)是過(guò)濾，產(chǎn)品乙是苯甲酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式-COHB．丙烷分子的比例模型為：
C．四氯化碳分子的電子式為  D．2-乙基-1，3-丁二烯的鍵線(xiàn)式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．
（1）能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是圖甲中的試管 （填名稱(chēng)）．
（2）儀器上標(biāo)有溫度的是圖甲中的⑧⑨（填序號(hào)）．
（3）如圖乙是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)（虛線(xiàn)刻度）及說(shuō)法正確的是C．
A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mL     B．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mL
C．②是量筒，讀數(shù)為2.5mL     D．②是溫度計(jì)，讀數(shù)是2.5℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．A～K是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，按如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系所得B、C的物質(zhì)的量相等，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．

（1）A、G的化學(xué)式分別是NH4HCO3、NO．
（2）寫(xiě)出①、②反應(yīng)的化學(xué)方程式：①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2  ②C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（3）同溫同壓下，氣體混合物X對(duì)氫氣的相對(duì)密度是13.2
（4）把少量NaOH溶液滴入足量A的稀溶液中，寫(xiě)出其反應(yīng)離子方程式：OH-+HCO3-=H2O+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有100mL混合溶液，其中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.1mol，向其中逐漸通入Cl2（假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)），已知：①一種氧化劑遇到多種還原劑時(shí)優(yōu)先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)．②還原性：I-＞Fe2+＞Br-，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出依次發(fā)生的離子反應(yīng)Cl2+2I-=2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（2）當(dāng)溶液中3種離子恰好全部被氧化時(shí)，共消耗Cl2的物質(zhì)的量為0.3mol，此時(shí)溶液中的Fe3+物質(zhì)的量濃度為2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度是6mol/L
（3）當(dāng)溶液中的離子全部被氧化時(shí)，向該溶液中加入足量的NaOH溶液，得到的固體化學(xué)式是Fe（OH）3，分此混合物的方法是過(guò)濾（填操作名稱(chēng)）將分離出的固體經(jīng)洗滌、干燥、灼燒至質(zhì)量不再改變得到固體的質(zhì)量是16g．

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