19.在常溫常壓下,烯烴與氫氣混合并不起反應(yīng),甚至在高溫時(shí)反應(yīng)也很慢.但在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐嬖谙屡c氫氣反應(yīng)生成烷,一般認(rèn)為加氫反應(yīng)是在催化劑表面進(jìn)行.反應(yīng)過程的示意圖如下:下列說法中正確的是(  )
A.乙烯和H2生成乙烷的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.加入催化劑,可減小反應(yīng)的熱效應(yīng)
C.催化劑能改變平衡轉(zhuǎn)化率,不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)
D.催化加氫過程中金屬氫化物的一個(gè)氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合,得到中間體

分析 A、反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物的能量,反應(yīng)是放熱反應(yīng);
B、催化劑只會(huì)加快反應(yīng)速率,不會(huì)引起反應(yīng)熱的變化;
C、催化劑只會(huì)加快反應(yīng)速率,不會(huì)引起反應(yīng)熱的變化,不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng);
D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的歷程來判斷回答.

解答 解:A、根據(jù)圖示,得到:反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物的能量,所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B、催化劑只會(huì)加快反應(yīng)速率,不會(huì)引起反應(yīng)熱的變化,反應(yīng)的熱效應(yīng)不變,故B錯(cuò)誤;
C、催化劑只會(huì)加快反應(yīng)速率,不能改變平衡轉(zhuǎn)化率,不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù),故C錯(cuò)誤;
D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的歷程:化加氫過程中金屬氫化物的一個(gè)氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合,得到中間體,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生反應(yīng)熱的判斷、催化劑的特點(diǎn)等知識(shí),注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列敘述中正確的是( 。
A.干燥的NaCl晶體不能導(dǎo)電,但NaCl是電解質(zhì)
B.食鹽水能導(dǎo)電,所以食鹽水是電解質(zhì)
C.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電,所以三氧化硫是電解質(zhì)
D.一種物質(zhì)如果不是電解質(zhì),那么它一定是非電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.氯化鐵是常見的水處理劑.某氯化鐵(FeCl3•6H2O)樣品含有少量FeCl2雜質(zhì).現(xiàn)要測(cè)定其中FeCl3•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行:

已知有關(guān)離子方程式為:2Fe3++2I-→2Fe2++I2,I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
(1)取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中,加熱片刻,液體呈現(xiàn)紅褐色,反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
(2)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有、100mL容量瓶、膠頭滴管(填儀器名稱).
(3)操作Ⅱ必須用到的儀器是d(選填編號(hào));
a.50mL燒杯      b.10mL量筒     c.20mL量筒      d.25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液,則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí),錐形瓶中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色.
(4)滴定時(shí),消耗濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液18.17mL.該樣品中FeCl3•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%.
(5)要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去,可用的試劑是bd(選填編號(hào)).
a.鐵粉     b.氯水   c.溴水    d.雙氧水
(6)如果采用以下步驟測(cè)定氯化鐵樣品中鐵元素的含量,完成下列填空.
①稱量樣品  ②加水溶解  ③加足量氨水,沉淀 ④過濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進(jìn)行恒重操作.
還缺少的一步操作是洗滌;在過濾前,需要檢驗(yàn)是否沉淀完全,其操作是沉淀靜置在層清液中,加入氨水溶液觀察有無沉淀生成,若無沉淀生成證明沉淀完全;判斷是否恒重的標(biāo)準(zhǔn)是連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量相等或相差不超過0.001g.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

7.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表:
元素符號(hào)XYZRT
原子半徑(nm)0.1600.1110.1040.1430.066
主要化合價(jià)+2+2-2,+4,+6+3-2
根據(jù)表中信息,判斷以下說法正確的是( 。
A.單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢:R>Y>X
B.離子半徑:T2->X2+
C.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:Y>R>X
D.相同條件下,等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少:T>Z

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.化學(xué)式為C4H10O的物質(zhì)中,能與Na反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有( 。
A.2種B.3種C.4種D.5種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.室溫下,將100ml某硝酸和硫酸的混合液分成兩等份:一份加入過量的BaCl2溶液,充分反應(yīng)后得沉淀2.33g;另一份加入50ml1.0mol•L-1NaOH溶液,充分反應(yīng)后溶液的pH=13(溶液的體積為100ml).試計(jì)算:
(1)原溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量0.02mol.
(2)原混合溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.采用惰性電極電解硝酸銀溶液,請(qǐng)寫出正極反應(yīng)式4OH--4e-=2H2O+O2↑;
負(fù)極反應(yīng)式Ag++e-=Ag;
總方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
電解一段時(shí)間后,溶液的pH下降(填“升高”或“下降”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.在某一溫度下,某一密閉容器中,M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示,若其它條件不變,當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí),N的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖b所示.則下列結(jié)論正確的是(  )
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式M(g)+3N(g)?2R(g)△H>0
B.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.達(dá)到平衡后,若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速度均增大,M的轉(zhuǎn)化率減小
D.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入過量鹽酸,充分反應(yīng)后過濾,得到沉淀X和濾液Y.下列敘述正確的是(  )
A.上述四種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,Al(OH)3酸性最強(qiáng)
B.向沉淀X中逐滴加入硝酸,沉淀慢慢溶解
C.溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D.溶液Y中加入過量氨水,所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案