在1～18號(hào)元素中，部分連續(xù)元素單質(zhì)的熔點(diǎn)情況如下圖所示，試回答：

(1)c點(diǎn)代表的單質(zhì)可以是________，其熔點(diǎn)高的主要原因是____________________________。

(2)d所屬的晶體類型是________。


解析　由圖分析c點(diǎn)的熔點(diǎn)在3 000 ℃以上，而相鄰的d點(diǎn)的熔點(diǎn)很低，可推知c元素為碳元素，其單質(zhì)可能為原子晶體或混合型晶體。由此可知a－k依次為Be、B、C、N2、O2、F2、Ne、Na、Mg、Al、Si。c單質(zhì)為金剛石，也可能是石墨(混合型晶體)，金剛石是原子晶體，碳碳鍵鍵能很大，熔點(diǎn)很高(石墨是混合型晶體，但在每層內(nèi)，碳與碳以極強(qiáng)的共價(jià)鍵相結(jié)合，故熔點(diǎn)很高)。而d單質(zhì)熔點(diǎn)為0 ℃，常溫下為氣體，是非金屬單質(zhì)，因此是分子晶體。

答案　(1)金剛石或石墨　金剛石是原子晶體，晶體中存在C—C共價(jià)鍵，鍵能很大，因此熔點(diǎn)很高，石墨為混合型晶體，同一層內(nèi)存在C—C共價(jià)鍵，共價(jià)鍵鍵能比金剛石中C—C的鍵能還大，熔點(diǎn)比金剛石還要高

(2)分子晶體


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A是具有兩個(gè)支鏈的烷烴，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍，且與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)能得到三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D．B和D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱，都只能得到有機(jī)化合物E．C在強(qiáng)堿的醇溶液中不能反應(yīng)．以上反應(yīng)及B的進(jìn)一步反應(yīng)如圖所示．

請(qǐng)回答：（1）A的化學(xué)式是　　，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　．

（2）B轉(zhuǎn)變?yōu)镕的反應(yīng)屬于　　 反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱），D轉(zhuǎn)變?yōu)镋的反應(yīng)屬于　消去　 反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱）．

（3）寫出F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式　　．

（4）1.16gH與NaHCO3溶液完全反應(yīng)放出CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的一組是(　　)

①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)

②鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)

③0.5 mol·L-1的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 mol·L-1

④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度

⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子

⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電

A.①③⑤⑥                              B.②④⑤⑥

C.只有⑤                                D.只有⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


離子晶體一般不具有的特征是(　　)

A．熔點(diǎn)較高、硬度大

B．易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑

C．干燥時(shí)不能導(dǎo)電

D．熔化時(shí)不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某離子晶體中，晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)單元如圖：A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽(yáng)離子，分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體的化學(xué)式為(　　)

A．B2A                                 B．BA2

C．B7A4                                 D．B4A7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


合成氨所需的氫氣可由水煤氣反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=﹣43kJ•mol﹣1對(duì)于上述反應(yīng)，下列措施中能提高CO轉(zhuǎn)化率的是（　�。�

　

A．

增大壓強(qiáng)

B．

升高溫度

　

C．

增大水蒸氣的濃度

D．

增大CO的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)：2NO2 （g）⇌N2O4（g），把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個(gè)連通的燒瓶里，然后用止水夾夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示．與常溫時(shí)燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色進(jìn)行對(duì)比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深，B燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

上述過(guò)程中，A燒瓶?jī)?nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快

　

B．

上述過(guò)程中，B燒瓶?jī)?nèi)c（NO2）減小，c（N2O4）增大

　

C．

上述過(guò)程中，A、B燒瓶?jī)?nèi)氣體密度均保持不變

　

D．

反應(yīng)2NO2（g）⇌N2O4（g）的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．

（1）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：　　（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）．

（2）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題，

①2SO3⇌2SO2+O2的△H　　0．

②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1　K2；

③反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正　　v逆（填＜、＞或=）．

（3）Cl2合成有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1.4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．

①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=　　；若反應(yīng)容器的容積為2L，4min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為　　mol/L∙min．

②若該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列敘述正確的是　　．

a．4v正（HCl）=v逆（O2）

b．又加入1mol O2，達(dá)新平衡時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率增大

c．分離出H2O，達(dá)新平衡時(shí)，v正（HCl）增大

③圖2是該反應(yīng)兩種投料比[n （HCl）：n （O2）分別為4：1和2：1下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．下列敘述正確的是　　．

a．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)K值增大

b．若平衡常數(shù)K值變大，達(dá)新平衡前v逆始終減小

c．若平衡常數(shù)K值變大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

④投料比為4：1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合物中

Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是　　%．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知25℃、101kPa下，稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol．

（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程：　　．

（2）學(xué)生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測(cè)定中和熱裝置如圖．

①實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：　．

②該裝置中有一處錯(cuò)誤是：　　，如果用該錯(cuò)誤  

裝置測(cè)定，結(jié)果會(huì)　　（填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”）

③如果該生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸與50mL 0.55mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是：　　．在該實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定某種數(shù)據(jù)，完成一次實(shí)驗(yàn)，需要測(cè)定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為　　次．使用正確的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取上述溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/（g•℃），溶液的密度均為1g/cm3．通過(guò)計(jì)算可得中和熱△H=　　．

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