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【題目】下圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，然后打開彈簧夾f，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，燒瓶中的液體d呈噴泉噴出，最終幾乎充滿燒瓶。下列各組不可能出現上述現象的是

序號

a（干燥氣體）

b(液體)與d(液體)

A

NO

水

B

CO2

4mol·L-1NaOH溶液

C

Cl2

4mol·L-1NaOH溶液

D

NH3

1mol·L-1鹽酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.一氧化氮和水不反應，所以不能形成噴泉實驗，故A符合題意；

B.CO2與NaOH溶液反應，容器內氣體減少，氣壓減小，形成噴泉，最終液體充滿燒瓶，故B不符合題意；

C.Cl2與氫氧化鈉溶液反應，容器內氣體減少，氣壓減小，形成噴泉，最終液體充滿燒瓶，故C不符合題意；

D.NH3與鹽酸能發(fā)生反應，生成物為氯化銨固體，氣體被吸收進溶液中，燒瓶內壓強減小為零，同外界大氣壓產生壓強差，所以形成噴泉，并充滿燒瓶，故D不符合題意；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定蘇打中Na2CO3的含量（含NaHCO3雜質），實驗小組設計了如下三個實驗方案。

方案Ⅰ．①稱量：儀器X的質量為ag；②稱量：儀器X和裝有試樣的質量為bg；③加熱；④冷卻；⑤稱量：儀器X和殘余物的質量為cg；⑥重復____________操作，直至恒重，質量為dg。

(1)儀器X是____________（填名稱），方案 Ⅰ 的實驗原理是：____________（用化學方程式表示）。

(2)請將步驟⑥補充完整：重復____________操作，步驟⑥的目的是：____________。

(3)計算Na2CO3的質量分數要用到的數據是____________（選填a、b、c、d）。

方案Ⅱ．稱量一定量樣品，選用合適的裝置測定樣品與硫酸反應生成的氣體體積。

(4)為提高測定準確性，應選用發(fā)生裝置____________（選填“A”或“B”）和量氣裝置D；裝置D比裝置C準確性高的原因是____________（任一條原因）。

(5)檢查裝置A的氣密性：向A的分液漏斗中加入適量水，按圖連接好裝置，關閉止水夾F，打開活塞E，發(fā)現分液漏斗中的水持續(xù)滴下，說明A漏氣。該判斷是否正確，并說明理由：____________。

方案Ⅲ．稱量0.2570g樣品，置于錐形瓶中，加適量水溶解，滴2滴酚酞試液，用0.1000mol/L鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變色，反應原理：Na2CO3＋HCl→NaHCO3＋NaCl，重復上述操作兩次。

(6)用密度為1.19g/mL、質量分數為0.37的濃鹽酸，配制1L0.1000mol/L稀鹽酸，所需的定量儀器是：滴定管、1L容量瓶，其中滴定管的作用是____________。滴定管和容量瓶在使用前都要進行的操作是__________。（選填序號）

Y．檢漏 Z．用蒸餾水洗滌 W．用待裝液潤洗

(7)根據表中數據，碳酸鈉的質量分數為____________（小數點后保留四位）。

滴定次數

樣品的質量/g

稀鹽酸的體積/mL

滴定前讀數

滴定后讀數

1

0.2570

1.00

21.01

2

0.2570

0.50

20.49

3

0.2570

1.20

21.20

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4與Cl2生成CH3Cl的反應過程，中間態(tài)物質的能量關系見下圖。有關說法錯誤的是

A.Cl·是由Cl2在光照下化學鍵斷裂生成的，該過程可表示為：

B.反應過程一定無CH3CH3的生成

C.圖中的反應熱Q>0，其大小與Ea1、Ea2無關

D.CH4轉化為CH3Cl的過程，C－H鍵發(fā)生了斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.把5.1g鎂鋁合金的粉末放入足量的氫氧化鈉溶液中，得到2.24LH2（標準狀況下測定）。

（1）合金中鎂的質量為________。

（2）寫出該合金溶于足量的氫氧化鈉溶液的化學方程式：_________________________。

Ⅱ. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的物質的量與加入氫氧化鈉的物質的量的關系如圖所示。

（3）在混合溶液中AlCl3和MgCl2的物質的量之比為_____________。

（4）寫出XY段發(fā)生反應的離子方程式_____________________________。

（5）X=____________；Y=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述正確的是：

A.標準狀況下，22.4 LCC14中所含C—Cl鍵的數目為4NA

B.在含Al3+總數為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數為3NA

C.向密閉容器中充入1 mol N2O4，加熱使之充分分解，生成 NO2的分子數為2NA

D.7.8g Na2O2中所含的陰離子數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：。水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：

請回答下列問題：

（1）一元醇A中氧的質量分數約為21.6%，則A的分子式為______；核磁共振氫譜分析顯示，A的有五種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為3：2：2：2：1。A的名稱為______。

（2）B能與銀氨溶液發(fā)生反應，該反應的化學方程式為______。

（3）C有____種結構；若一次取樣，檢驗C中所含官能團，按使用的先后順序寫出所用試劑：___。

（4）第③步的反應類型為______；D所含官能團的名稱為_____。

（5）寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構體的結構簡式：______。

a．分子中有6個碳原子在一條直線上；

b．分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團；

（6）第④步的反應條件為______；寫出E的結構簡式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學——選修2：化學與技術）苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如下：

相關化合物的物理常數

物質

相對分子質量

密度（g/cm-3）

沸點/℃

異丙苯

120

0.8640

153

丙酮

58

0.7898

56.5

苯酚

94

1.0722

182

回答下列問題：

（1）在反應器A中通入的X是 。

（2）反應①和②分別在裝置 和 中進行（填裝置符號）。

（3）在分解釜C中加入的Y為少置濃硫酸，其作用是______，優(yōu)點是用量少，缺點是_______________。

（4）反應②為 （填“放熱”或“吸熱”）反應。反應溫度控制在50-60℃，溫度過高的安全隱患是 。

（5）中和釜D中加入的Z最適宜的是 （填編號。已知苯酚是一種弱酸）。

a. NaOH b. CaCO c. NaHCO d. CaO

（6）蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為 和 ，判斷的依據是 。

（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2.3 g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中緩慢加熱，被氧化后得到3.5 g固體，由此可判斷出產物是(　　)

A.氧化鈉B.過氧化鈉

C.氧化鈉和過氧化鈉的混合物D.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2A(g) B(g)+2C(g)為放熱反應，下列有關說法錯誤的是( )

A. 該反應屬于可逆反應B. A可以完全轉化為B和C

C. 化學變化伴隨能量變化D. 2molA比2molC的總能量高

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